2020届高三化学二轮复习《高考12题逐题突破》：元素周期律和周期表——题型特训【提升训练26题（答案+解析）】

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《高考 12 题逐题突破》：

元素周期律和周期表

——题型特训

【方法指导】

依据结构推断元素的常考突破口总结

(1)利用特殊的结构推断(短周期主族元素)

特殊电子层结构在周期表中的位置元素

电子层数等于最外层电子数第一周期Ⅰ A 族、第二周期Ⅱ A

族、第三周期Ⅲ A 族

H、Be、A

最外层电子数是电子层数的

2 倍

第二周期Ⅳ A 族、第三周期Ⅵ A

族C、S

最外层电子数是电子层数的

3 倍第二周期Ⅵ A 族 O

电子层数是最外层电子数的

3 倍第三周期Ⅰ A 族 Na

(2)定位法：“阴上阳下”规律，即具有相同电子层结构的离子，阴离子和阳离

子分别位于相邻周期的右上角和左下角。如

＋1)＋、

＋、

＋1)－、

－的电子

层结构相同，在周期表中位置关系为

…

M 0 族

X …

熟记高考常考典型物质的特性，锁定突破口

(1)根据含量推断：空气中含量最多的物质是氮气，地壳中含量最多的元素是氧，

地壳中含量最多的金属元素是铝。

(2)根据元素的性质推断：短周期中金属性最强的是钠，非金属性最强的是氟，

其单质为半导体的是硅。

(3)依据物质的特殊性质推断(短周期元素)

① 既能与强酸反应又能与强碱反应的常见物质有 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3。

② 气态氢化物溶于水显碱性，气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生

成离子化合物的元素是 N。

③ 气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素是 S。

④ 同主族并且能够形成离子化合物的两种元素是 H 和 Na。

⑤ 密度最小的气体为 H2，硬度最大的单质为金刚石，有色的气态物质为 Cl2和

NO2。

【精编 26 题答案+解析】

1．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是(　　)

A．Na、Al、Cl 的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小

B．在第Ⅵ A 族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高

C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

答案　B

解析　A 项，Na＋、Al3＋为 10e－离子，Cl－为 18e－离子，Cl－半径大于 Na＋、Al3＋

半径，错误；B 项，因为在第Ⅵ A 族元素中，O 元素的非金属性最强，其氢化物

H2O 热稳定性最强，因为 H2O 分子间能形成氢键，所以其沸点也最高，正确；C 项，

第二周期元素非金属性强的 O 元素没有最高正价，F 无正价，错误；D 项，非金

属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，错误。

2.短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、n、r 是由这些元素组成的

化合物，p、q 分别是元素 W、Z 的气体单质。r 溶液是实验室中常见试剂，常温

下 0.1 mol·L－1r 溶液的 pH 为 13。工业上制备 r 和 q 的反应如图所示。下列说

法正确的是(　　)

A．单质的沸点：W>X　

B．简单离子半径：Z>Y>X

C．W 与其他3 种元素均能形成共价化合物

D．X 与其他3 种元素均可形成至少两种二元化合物

解析：选D。根据提供的信息，可以推断出r 为 NaOH，p 为 H2，q 为 Cl2，m

为 NaCl，n 为 H2O(或m为H2O，n 为 NaCl)，则W 为 H，X 为 O，Y 为 Na，Z 为 Cl。

单质的沸点：H2<O2，A 项错误；简单离子半径：Cl－>O2－>Na＋，B 项错误；H 与 Na

形成的化合物 NaH 为离子化合物，C 项错误；O 可以与 H 形成 H2O、H2O2，O 可以与

Na 形成 Na2O、Na2O2，O 可以与 Cl 形成 ClO2、Cl2O7等，D 项正确。

3．五种短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q，其原子序数依次增大。其中只有Z是

金属元素，W 的最高化合价是最低化合价绝对值的 3 倍，X、Y、W 在周期表中的

相对位置如图所示。关于这五种元素的说法不正确的是(　　)

X Y

A.原子半径最大的是 Z，最小的是 Y B．X 形成的化合物种类最多

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