2020广东省普通高中学业水平考试化学大一轮专题复习（课件+讲义，含真题演练）专题四　元素化合物

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一、金属单质的重要性质及其应用
1.金属单质的物理性质
通常情况下,除汞外其他金属都是固态。多数金属具有金属光泽。金
属易导电、导热。有延展性,可压成薄片,也可抽成细丝。熔点最高
的是钨(3 413 ℃),最低的是汞(-39 ℃)。
2.金属单质的化学性质
3.金属单质的用途及存在
1
(1)Na:① 制 Na2O2等;② 冶炼 Ti 等金属;③ 电光源;④ 钠钾合金作原
子反应堆导
热剂。
(2)Al:① 制导线电缆;② 食品饮料的包装;③ 制多种合金;④ 做机械
零件、门
窗等。
(3)Fe:铁在自然界中分布较广。在地壳中含量仅次于铝。分布在地
壳中的铁均以化合态存在,游离态的铁只能在陨石中得到。铁矿石的
种类较多,主要有:赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)和菱铁矿(FeCO3)。
4.金属活动性顺序表应用小结
金属
活动
性顺
序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金属
原子
2
失电
子能
力
空气
中跟
氧气
的反
应
易被
氧化
常温时能被氧化
加热时能
被氧化
不能被
氧化
跟水
的反
应
常温可置换
出水中的氢
加热或与水蒸气反应
时能置换出水中的氢
不与水反应
跟酸
的反
应
能置换出稀酸(如 HCl、H2SO4)中的
氢
不能置换出稀酸中的氢
反应
剧烈
反应程度依次减弱
能跟浓硫
酸、硝酸反
应
能跟王
水反应
跟盐 金属活动性顺序表中前面的金属可以将后面的金属从其盐溶
3
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