2020广东省普通高中学业水平考试化学大一轮专题复习（课件+讲义，含真题演练）专题二 常用化学计量
1.四个基本概念
(1)物质的量与阿伏加德罗常数
(1)1 mol 粒子数近似为 6.02×1023。
(2)粒子为微观世界的分子、原子、原子团、电子、质子、中子等,
不能为宏观上的物质,如苹果等。
(2)摩尔质量
1
以 g· mol-1 为单位时,摩尔质量与相对分子质量在数值上相等,但
相对分子质量无单位,摩尔质量有单位。
(3)气体摩尔体积
“22.4 L· mol-1”使用三个易错点
(1)忽视使用条件必须为标准状况,即 0 ℃、101 kPa。
(2)忽视使用对象:气体,可为单一气体,也可为混合气体,切记
H2O、SO3、苯、HF、CCl4在标准状况下均为非气态物质。
(3)忽视一个辩证关系:标准状况下,气体摩尔体积约为 22.4 L·mol-
1,但非标准状况下,也可能为 22.4 L·mol-1。
(4)物质的量浓度
2
物质的量浓度理解“三提醒”
(1)在公式 c=
𝑛
𝑉
中,V 是溶液的体积,不是溶剂的体积。
(2)从一定体积的溶液中取出少量溶液,物质的量浓度、质量分数、
密度等都
不变。
(3)溶液中某离子的浓度和溶液的体积无关,只与该物质的浓度和组
成有关。即在溶液中,阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、
阳离子个数之比。
2.一个定律和四种计算方法
(1)阿伏加德罗定律
3
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