2020—2021学年新教材会考化学知识点汇总

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新人教版高中化学会考知识点集锦

必过 01 物质的分类及转化

知识点一物质分类

1．元素与物质的关系

(1)元素是物质的基本组成成分，物质都是由组成的。

(2)每一种元素都能自身组成，有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有

金刚石、石墨和 C60 等，像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元

素的。

【易错警示】①同素异形体之间的转换是化学变化；②同素异形体之间由于结构不同，

物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异；③由一种元素组成的

物质不一定是纯净物。如氧气和臭氧。

2．物质与微粒的关系

物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒有、和，如水和

酒精是由构成的，铜、金刚石和石墨是由构成的，氯化钠、硫酸铜是由

构成的。

3．分类方法

常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。

(1)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。即对事物以

不同的标准进行分类。

(2)举例：试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。

(2)树状分类法。

①酸的分类：酸可依据电离出的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。

也可按照酸分子中是否含，将酸分为含氧酸和无氧酸。

一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH 等含氧酸：HNO3、、H2SO4

等酸二元酸：H2CO3、H2SO4 等酸

多元酸：H3PO4 无氧酸：HCl、H2S 等

②碱的分类：可依据电离出的个数，将碱分为一元碱、二元碱、多元碱。也

可按照溶解性，将碱分为可溶性碱、难溶性碱。

一元碱：NaOH、NH3·H2O 可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2

等碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 碱

多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等

③盐的分类

正盐：既不能电离出 H+ ，也不能电离出 OH- 的盐，如 Na2CO3、CuSO4

盐酸式盐：酸根能电离出的盐，如 NaHCO3、NaHSO4

碱式盐：能电离出的盐，如 Cu2(OH)2CO3

④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、

两性氧化物及不成盐氧化物。

酸性氧化物：与碱反应只生成。如 CO2、SO2、SiO2

等碱性氧化物：与碱反应只生成。如 Fe2O3、CaO 等

氧化物两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应。如 Al2O3

不成盐氧化物：既不与酸反应也不与碱反应。如 NO、CO 等

【易错警示】①NO2 不属于酸性氧化物；②Na2O2、Fe3O4 不属于碱性氧化物。

Na2O2 属于过氧化物，Fe3O4 属于复杂氧化物。

知识点二分散系及其分类

1．分散系

(1)分散系

(2)分类：按照分散质粒子的大小

分散系溶液胶体浊液

分散质粒子直径

外观均一、透明较均一、透明或半透明不均一、不透明

稳定性稳定介稳定不定稳

能否透过滤纸

实例 NaCl 溶液 Fe(OH)3 胶体泥水

2．胶体

(1)胶体的分类：按照分散剂的状态不同可分为三类

分散剂状态液体气体固体

胶体类别

举例 Fe(OH)3 胶体烟、云、雾有色玻璃

常见胶体：牛奶、豆浆、空气、血液、墨水、土壤、蛋白质溶液、淀粉溶液等。

(2)Fe(OH)3 胶体的配制

试剂：蒸馏水、饱和 FeCl3 溶液

过程：向沸水中逐滴滴加饱和 FeCl3 溶液，加热直到溶液变为时，停止加

热，即得到。

化学方程式：。

【易错警示】不可用自来水配制，不能加热时间过长，防止胶体变成沉淀。

(3)胶体的性质及应用

丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可看见胶体中有一条光亮的

“ ”，这种现象称为。这是由胶体粒子对光线散射而形成的。

应用：可用于鉴别溶液和胶体。

实例：放电影、光线透过树叶间的缝隙射入密林等。

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