2020-2021学年高三化学高考重要知识点自编整理

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一、颜色

Fe2+——浅绿色

Fe3+——黄色

Fe2O3——红棕色粉末

Fe3O4——黑色晶体

Fe(OH)2——白色沉淀

Fe(OH)3——红褐色沉淀

Fe(SCN)3——血红色溶液

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色

CuO——黑色

Cu2O——红色

CuSO4（无水）—白色

CuSO4·5H2O——蓝色

Cu2(OH)2CO3 —绿色

Cu(OH)2——蓝色沉淀

Al(OH)3——白色絮状沉淀

H2SiO3（原硅酸 H4SiO4）——白色胶状沉淀



Cl2、氯水——黄绿色

F2——淡黄绿色气体

Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均

形成白雾

CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶

KMnO4——紫色

Na2O2—淡黄色固体

S—黄色固体

AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀

O3—淡蓝色气体

SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点 44.8℃）

品红溶液——红色

氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体

NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl

、Mg(OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

二、俗名

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3

小苏打：NaHCO3

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

草木灰：K2CO3

大苏打：Na2S2O3

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·H2O

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

绿矾：FaSO4·7H2O

明矾：KAl(SO4)2·12H2O

胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

漂白粉：Ca(ClO)2 、CaCl2（混和物）

硅石、石英：SiO2

刚玉：Al2O3

朱砂、丹砂、赤丹：HgS

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

水煤气：CO 和H2

尿素：CO（NH2)2

电石：CaC2

氯仿：CHCl3

电石气：C2H2 (乙炔)

TNT：三硝基甲苯

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，破坏 O3

层。

醋酸：食醋 冰醋酸（纯净物）

CH3COOH

石油裂化、裂解：烯烃、烷烃、炔烃、等

甘油、丙三醇：C3H8O3

焦炉气（煤干馏）： H2、CH4、乙烯、CO

等。

石炭酸：苯酚

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液



蚁酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6 淀粉：（C6H10O5）n

草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪

色，强酸性，受热分解成 CO2和水，使

KMnO4酸性溶液褪色。

三、常用规律：

1、氧化还原反应：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂

（化合价升高失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物，自身作还原剂，具有还原性，被氧

化）

氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物

2、原电池：负失负氧，正得正还。阳奔正，阴奔负

（负极失去电子，发生氧化反应，阳离子移向正极）

3、电解池：阳失阳氧，阴得阴还。阴阳相吸（阳极失去电子，发生氧化反应，阴离子移向阳

极）

在惰性电极上，离子的放电顺序：

阴极（阳离子）：Au3+ >Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极（阴离子）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

原电池电解池

（1）定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置

（2）形成条件合适的电极、合适的电解质溶

液、形成回路

电极、电解质溶液（或熔融的

电解质）、外接电源、形成回

路

（3）电极名称负极正极阳极阴极

（4）反应类型氧化还原氧化还原

（5）外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入

注意：①若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外）

②电子走导线，离子走溶液。

③ 燃料电池，氧气通到正极，燃料通到负极。

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