2019-2020学年高中化学人教版（2019）必修第二册教案：第五章 第一节硫及其化合物 第1课时 硫与二氧化硫

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第五章 化工生产中的重要非金属元素
5.1 硫及其化合物
第 1 课时 硫与二氧化硫
【教学目标】
1. 知识与技能
（1）了解硫元素的结构、性质、存在与用途
（2）掌握二氧化硫的物理性质、化学性质
（3）了解二氧化硫的制备和用途
2. 过程与方法
（1）通过对硫原子结构分析解释硫单质有关的化学性质，增强学生从物质的微观层面理
解其组成、结构和性质的联系。
（2）通过实验探究二氧化硫的性质，同时通过实验强化学生发现和提出有探究价值的化
学问题，并能依此设计和优化实验方案。
3．情感态度与价值观
认识二氧化硫在生产生活中的应用和对生态环境、食品安全的影响, 培养学生辩证地分
析事物的科学态
度和价值观。
【教学重难点】
1. 教学重点
二氧化硫的化学性质。
2. 教学难点
探究二氧化硫性质的实验设计。
【课前准备】
查阅硫和二氧化硫的相关知识，预习课本。
【教学过程】
一、自然界中的硫单质和硫的化合物（多媒体展示）
教师讲述：印尼东爪哇省的硫磺矿工从事着世界上条件最恶劣的工作，他们每天都要冒着
生命危险，在火山坑中呼吸 12 小时的有毒气体，这些强悍的矿工用自己的双手打碎固化硫
磺，然后将它们装入篮子中运送出火山坑。他们需要爬过锋利的岩石表面，沿着陡峭的山
坡下降到 2600 米高的活火山坑中，承受火山随时喷发的风险。
这样的工作每日 12 小时重复 10 多次以上，导致他们的寿命平均不超过 30 岁。而他们每天
的收入仅为 3 英镑（约合人民币 28 元），生存极其艰辛。
二、硫的性质
1、硫的物理性质
教师讲述：硫为黄色晶体（俗称硫磺），质脆，易研成粉末，硫的密度比水大，不溶于水
微溶于酒精，易溶于 CS2。
2、硫的化学性质
教师讲述：硫与氢气、铁、铜、氧气的反应情况。
学生活动：让学生思考通过硫原子结构解释硫为什么具有这样的性质。
教师讲述：硫原子最外层有 6 个电子，在反应中易得到 2 个电子而呈-2 价；硫的最高正
价为+6 价；单质硫的化合价为 0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在
反应中既可做氧化剂又可作还原剂。
设计意图：通过对硫原子结构分析解释硫单质有关的化学性质，增强学生从物质的微观层
面理解其组成、结构和性质的联系。
三、实验探究二氧化硫的性质
1、【实验 5-1】：探究二氧化硫是否溶解于水？
学生活动：将集满 SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。
实验现象：经测量 pH<7，说明溶液呈酸性。
实验结论：SO2是酸性氧化物，SO2溶于水和H2O反应生成 H2SO3。
这同 CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，
易分解成 SO2和H2O。
2、二氧化硫的化学性质
（1） 与 水 反 应 ： SO2 + H2O
H2SO3
老师讲述：CO2＋H2O H2CO3这两个反应有什么特点呢？
学生活动：能同时向两个反应方向进行。
老师讲述：像这种在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的
反应，叫做可逆反应。
（2）与氧化物反应：
SO2+Na2O====Na2SO3 CaO+SO2====CaSO3
老师讲述：CaO+SO2====CaSO3这个反应原理可用于煤燃烧减少二氧化硫的排放
（3）与 NaOH 反应：SO2（不足）＋2NaOH====Na2SO3+H2O
SO2（过量）＋NaOH====NaHSO3
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