3.2.2 酸碱中和滴定（学案）-2020-2021学年上学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修1)

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3.2.2 酸碱中和滴定（学案）
1．了解酸碱中和的原理。
2．学会酸碱中和滴定的操作。
3．了解酸碱中和滴定误差分析。
4．学会酸碱中和的有关计算。
1．酸碱中和的有关计算
酸碱中和反应的本质是_____________________________________________________。
知识点：酸碱中和滴定
1．滴定原理
(1)反应实质：H＋＋OH－===H2O。
(2)定量关系：中和反应中酸提供的 H＋与碱提供的 OH－的物质的量相等，n(H＋)＝n(OH－)，即
c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则 c(H＋)＝____________或c(OH－)＝____________。
2．实验关键
(1)准确测定参加反应酸、碱的体积。
(2)准确判断滴定终点。
3．实验用品
(1)试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水。
(2)仪器：____式滴定管，____式滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、________。
4．滴定管
(1)构造
1
(2)使用方法
① 检查仪器：使用前先检查滴定管活塞________。
② 润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗________次。
③ 加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度 “0”以上______
__处。
④ 调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后调
节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。
5．实验操作
(1)准备工作：滴定前仪器的检查、洗涤、装液。
滴定管：①________，②洗涤，③________，④装液，⑤固定，⑥________，⑦调液面，⑧记
录。
锥形瓶：①洗涤，②装液，③加指示剂。
(2)滴定操作
(3)数据处理
按上述操作重复 2～3次，求出用去标准溶液体积的平均值，最后求得待测溶液的浓度。
6．误差分析
(1)误差分析方法
分析误差要根据计算式 c待＝分析：当用标准液滴定待测溶液时，c标、V待均为定值，c待的大
小取决于 V标的大小，消耗标准溶液多，则结果偏高；消耗标准溶液少，则结果偏低。
(2)常见误差分析
类别 操作 结果
来自滴定
管中产生
的误差　
滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
滴定管未用待测液润洗
盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
2
盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡
盛待测液的滴定管滴定前有气泡，量液后无气泡
盛待测液的测定管滴定前无气泡，量液后有气泡
来自锥形
瓶中产生
的误差　
锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗
锥形瓶未洗净，残留有与待测液中溶质反应的少量物质
待测液加水稀释
读数带来
的误差
用滴定管量
取待测液
先俯视后仰视
先仰视后俯视
标准液
先俯视后仰视
先仰视后俯视
来自配制
标准液产
生的误差
配制 0.1 mol·L－1的
NaOH 溶液 500 mL
需要 NaOH 的质量
为2.0 g
NaOH 已部分潮解或称量时间过长
NaOH 中含
有杂质
杂质不与盐酸反应
所含杂质消耗 1 mol HCl 需质
量 大 于 40 g( 例 如
Na2CO3、NaHCO3)
所含杂质消耗 1 mol HCl 需质
量小于 40 g(例如 Na2O)
砝码有油污或生锈
注意：对于仰视、俯视所造成的读数误差，可以用画图的形式来理解和记忆。如图是对量筒和滴定
管进行仰视、俯视读数的模拟图。其共同点在于：俯视时液面位于读取刻度的下方；仰视时液面位
于读取刻度的上方(记住“俯下仰上”)。对于滴定管，仰视所读的值比平视大，俯视所读的值比平
视小，而量筒则正好相反。滴定终点时的错误读数所造成的误差可简记为“仰高俯低”(假定滴定
前读数正确)。
【练习】1．用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，测定结果偏高，则产生误差的原因可能是
（　　）
A．滴定时，取 NaOH 溶液的碱式滴定管水洗后未用 NaOH 溶液润洗
B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用 NaOH 溶液润洗
3
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