2.2 烯烃 炔烃 第2课时 炔烃 烯烃 学案【新教材】2020-2021学年人教版（2019）高二化学选择性必修三

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第二节　烯烃　炔烃第 2课时　炔烃　烯烃学案及课堂检测
核心素养发展目标
1.从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关
系。
2.能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔主要化学性
质。
知识梳理
1．炔烃
(1)定义：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃。
(2)官能团：名称为碳碳三键，结构简式为— C ≡ C— 。
(3)通式：炔烃只有一个碳碳三键时，其通式为 CnH2n－2( n ≥ 2) 。
(4)物理性质：熔、沸点随碳原子数的增加而递增，其中碳原子数小于等于 4的炔烃是气态
烃，最简单的炔烃是乙炔。
2．乙炔
(1)组成和结构
结构特点：乙炔分子为直线形结构，键角为 180°，碳原子采取 sp
杂化，C、H间均形成单键
(σ
键)，C、C间以三键(1 个σ
键和 2个π
键)相连。
(2)物理性质
乙炔是无色无味的气体，密度比相同条件下的空气稍小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
(3)实验室制法及有关性质验证
实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下
列问题：
① 写出电石(碳化钙 CaC2)与水反应制取乙炔的化学方程式： CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋
1
C2H2↑。
② 装置 B的作用是除去 H2S等杂质气体，防止 H2S等气体干扰乙炔性质的检验，装置 C中
的现象是溶液褪色，装置 D中的现象是溶液褪色，C、D两处现象都与乙炔结构中含有的—
C ≡ C— 有关，E处对乙炔点燃，产生的现象为火焰明亮，伴有浓烈黑烟。
③ 注意事项
a．用饱和食盐水代替水的作用是减缓电石与水反应的速率。
b．乙炔点燃之前要检验其纯度，防止爆炸。
(4)化学性质
乙炔在氧气中燃烧放出大量的热，氧炔焰的温度可达 3 000 ℃以上，可用于焊接或切割金属。
课堂练习
1、判断题
(1)由乙炔的结构可推测所有的炔烃均为直线形结构(　　)
(2)乙炔分子中只存在极性键(　　)
(3)乙炔的最简式是 CHCH(　　)
(4)实验室制乙炔时可用向上排空气法收集乙炔(　　)
(5)实验室制乙炔时，可用饱和食盐水代替水来减缓反应速率(　　)
(6)某气体通入溴水，溴水褪色，该气体一定是乙炔(　　)
(7)乙烯、乙炔常温下可以与 H2、HCl 发生加成反应(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×
2．请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式并命名：_________________________
_______________________________________________________________________________
。
答案　CH≡C—CH2—CH2—CH3　1-戊炔　CH3C≡CCH2CH3　2-戊炔　
　3-甲基-1-丁炔
2
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