1.1.2 热化学方程式 燃烧热（基础过关A练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修1）（解析版）

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第一章 化学反应的热效应
第一节 反应热
课时 2 热化学方程式 燃烧热
（建议时间：25 分钟）
知识点一 热化学方程式表示的意义
1．（2020·福建省南安市柳城中学高二月考）下列说法错误的是(　　)
A．热化学方程式未注明温度和压强时，∆H表示标准状况下的数据
B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量
C．同一化学反应，化学计量数不同，∆H不同；化学计量数相同而状态不同，∆H也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
【答案】A
【详解】
A．热化学方程式未注明温度和压强时，∆H表示在 25℃，101kPa 条件下测定的数据，故 A错误；
B．热化学方程式中的化学计量数只表示反应物或生成物的物质的量，不表示微粒数，系数可以用分数表
示，故 B正确；
C．化学反应的焓变(∆H)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，∆H的单位是 kJ/mol，与
热化学方程式的化学计量数成正比，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同，与反应条
件无关，所以同一化学反应反应条件不同，只要热化学方程式的化学计量数一定，∆H值一定，故 C正确；
D．化学反应放热、吸热关键看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小或生成新化学键所释放的能量
与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小，与化学反应发生的条件无关，化学反应过程所吸收或放出的热
量与参加反应的物质的物质的量成正比，故 D正确；
答案选 A。
2．热化学方程式 2H2O2(l) 2H2O(l)+O2(g) kJ·mol 说法正确的是
A．生成 11.2LO2时放热 98kJ B．反应物总能量小于生成物总能量
C．H2O为气态时，放出的热量大于 196kJ D．正反应的活化能小于逆反应的活化能
【答案】D
【详解】
A
练——基础过关
1
A．根据热化学方程式可知，生成 1 mol 氧气时，放出 196 kJ 热量，但 11.2LO2不一定是 0.5mol，因为题目
没告诉温度和压强，因此放出的热量不一定等于 98kJ，故 A错误；
B．根据热化学方程式可知，该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故 B错误；
C．相同质量的 H2O为气态时比液态时具有的能量高，故当水为气态时，放出的热量应小于 196 kJ，故 C
错误；
D．根据热化学方程式可知，该反应是放热反应，放热反应的正反应的活化能应小于逆反应的活化能，故
D正确；
本题答案 D。
3．（2020·浙江高二期中）已知 Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)， △H＜0，则下列叙述正确的是
A．该反应中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数
B．热化学方程式中△H的值与化学方程式中物质的化学计量数无关
C．△H越大反应越易进行
D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
【答案】D
【详解】
A．热化学方程式中，化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故 A错误；
B．热化学方程式中△H的值与化学方程式中物质的化学计量数有关，故 B错误；
C．放热反应易发生，△H越小反应越易进行，故 C错误；
D．该反应放热，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，故 D正确；
选D。
4．（2021·青海海东市·平安一中高二月考）热化学方程式:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3 kJ/mol 和
H(g)+H(g)=H2(g) ΔH=-435.7 kJ/mol 表示
A．氢原子的能量比氢分子的能量低
B．一个氢原子与一个氢原子结合生成 1个氢分子且放出 435.7 kJ 的能量
C．1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3 kJ
D．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收 131.3 kJ 能量
【答案】C
【详解】
A．H(g)+ H(g)= H2 (g)，△H = -435.7kJ/mol，表示氢原子结合成氢气过程是放热反应，依据能量守恒可知，
2
氢原子能量高于氢气分子，故 A错误；
B．热化学方程式中的计量数只表示物质的量不能表示微粒数，故 B错误；
C．反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态，按照计量数全部反应时放出的热量，1mol 固态碳和
1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJ，故 C正确；
D．反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态，按照计量数全部反应时放出的热量，1mol 固态碳和
1mol 气态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收 131.3kJ 能量，故 D错误；
故选 D。
5．（2021·江苏省东台中学高二期中）下列说法或表示方法正确的是
A．吸热反应一定需要加热才能发生
B．氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多
C． 硫完全燃烧放热 ，其热化学方程式为：
D．在稀溶液中： ， ，若将含 的稀硫酸与
含 的稀溶液混合，放出的热量等于
【答案】D
【详解】
A．吸热反应不一定需要加热才能发生，例如吸热反应 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2•8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
常温下就能发生，A错误；
B．液态水到水蒸气为吸热过程，氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者多了一个吸热过程，
放出的热量少，B错误；
C．热化学方程式需要注明物质的状态，应为： ，C错误；
D．若将含 的稀硫酸与含 的稀溶液混合，发生的反应为 1mol 氢离子与 1mol
氢氧根生成 1mol 液态水，所以放出的热量等于 ，D正确；
答案选 D。
6．（2020·宝鸡市渭滨中学高二期中）热化学方程式 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol﹣1表示
A．碳和水反应吸收 131.3 kJ 能量
B．1 mol 碳和 1 mol 水反应生成 1 mol 一氧化碳和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量
C．1 mol 固态碳和 1 mol 水蒸气反应生成 1 mol 一氧化碳气体和 1 mol 氢气并吸收 131.3 kJ 热量
D．1个固态碳原子和 1分子水蒸气反应吸热 131.3 kJ
3
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