《高一化学预科班《衔接教材》》衔接点10 电离和电解质

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衔接点 10 电离和电解质

知识精讲

一、电解质和非电解质的定义：

1．电解质( electrolyte )：凡是在水溶液中或熔融态本身能电离而导电的化合物。

2．非电解质：凡是在水溶液中和熔融态本身均不能电离的化合物。

包括：SO2、CO2、NH3、有机物（除有机酸、酚、氨基酸外的烃、醇、醛、酯、酮等，此部分内容

高一不做要求）。

3．电解质的分类

（1）强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等

绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等

部分金属氧化物：Al2O3、Na2O等

（2）弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、HCN、HF 等

弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等

水：H2O

少数盐：HgCl2、CdI2、(CH3COO)2Pb 等

注：电解质的强、弱与溶解性的大小无关，只与电离程度的大小有关。

例如，BaSO4难溶——是强电解质，乙酸易溶——是弱电解质。

4．电解质的电离( ionization)、电离方程式

（1）定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫电离。

（2）电离方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

强电解质：

强酸：HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-

强碱：NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH-

大多数盐：NaCl = Na+ + Cl- K2SO4 = 2K+ + SO42- AgNO3=Ag＋ + NO3-

BaCl2 = Ba2＋ + 2Cl- NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-

NaH2PO4 = Na+ + H2PO4-

注：弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子，硫酸是强酸，强酸

的酸式盐如硫酸氢钠在水中完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。

弱电解质：

弱酸：HClO H+ + ClO- CH3COOH H+ + CH3COO- H2CO3 H+ + HCO3-

H2S H+ + HS – HS – H+ + S 2–

弱碱：Fe(OH)3 Fe3++3OH-

注：多元酸分步电离，多元弱碱的电离方程式不分步书写。

二、导电能力

1．金属导电：与自由电子有关

2．电解质溶液导电：与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关。

提示：（1）能导电的物质不一定是电解质，可能是金属；

（2）电解质不一定能导电，需要在水溶液或熔融状态下；

（3）溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如氯气溶于水，该溶液也能导电；

（4）单质既不是电解质也不是非电解质。

知识拓展

一、电解质与非电解质的区别

电解质非电解质

定义在水溶液里或熔融状态下能够导电

的化合物

在水溶液里和熔融状态下都不能导

电的化合物

化合物类型离子化合物(强碱、盐)，强极性共价

化合物

非极性共价化合物，弱极性共价化

合物、大多数有机物

能否直接电离溶于水或熔融时，能直接电离溶于水或熔融时，不能直接电离

通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电

实例 H2SO4、HF、CaO、CaCO3等CO2、SO3、NH3、CH4等

二、强弱电解质的区别

强电解质弱电解质

相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关

不

同

点

电离程度完全电离部分电离

电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡

表示方法电离方程式用“=” 电离方程式用“ ”

水溶液中粒

子存在形式

电离出的阴、阳离子，不存在电

解质分子

既有电离出的阴、阳离子，又有

电解质分子

实例

绝大多数盐：NaCl、BaSO4等

强酸：H2SO4、HCl 等

强碱：Ba(OH)2 、Ca(OH)2等

弱酸：H2CO3、CH3COOH 等

弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等

极少数盐：HgCl2、(CH3COO)2Pb

三、不同类型电解质的电离与导电性的关系

电解质种类与导电性的关系

碱和盐固态时没有自由移动的离子，所以不能够导电；在水溶液里或在熔融状态

下能电离出自由移动的离子，故能导电。

酸

固态或液态时只有分子，没有自由移动的离子，所以不能够导电，如液态

HCl、H2SO4、H3PO4等不能导电；在水溶液里受水分子的作用，电离产生自

由移动的离子，而能够导电。

活泼金属氧化物

在熔融状态下自身能电离出阴、阳离子，在水溶液里可能和水反应生成了

新的电解质——碱，如 Na2O熔化时可以电离出 Na+和O2-而导电，在水溶液

里与水反应生成 NaOH，NaOH 发生电离产生 Na+和OH-。

四、电解质与物质之间的关系

不是电解质也不是非电解质

混合物

强酸

物质强碱

单质强电解质大部分盐

纯净物电解质金属氧化物

化合物弱酸

弱电解质弱碱

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