《高一化学预科班《衔接教材》》衔接点08 氧化还原反应的一般规律

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衔接点 08 氧化还原反应的一般规律

1．价态规律

（1）表现规律

氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。有失电子的物质必有得电子的物质同

时存在，氧化反应和还原反应共同存在于统一体中。当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具

有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。如：浓 H2SO4的S

只具有氧化性，H2S中的 S只具有还原性，单质 S既具有氧化性又具有还原性。一般来说，含有同种元素

不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓

H2SO4，SO2(H2SO3)，S；还原性：H2S>S>SO2。

（2）价态中规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价——中

间价”，而不会出现交错现象。

例如：

KClO3+6HCl =KCl+3Cl2↑+3H2O 而不是 KClO3+2HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

（3）歧化规律

发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：

所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元

素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

2．先后规律

同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；

同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：

将Cl2通人物质的量浓度相同的 NaBr 和NaI 的混合液中，C12首先与 NaI 反应；将过量铁粉加入到物质的

量浓度相同的 Fe2+、和 Cu2+的混合溶液中，Fe 首先与 Fe3+反应。FeBr2 中通入 Cl2，HBr 和H2SO3 中通入

Cl2。

3．守恒规律

-5e-

+5e-

-6e-

+6e-

还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子总数或氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。

实验探究

例．近年来新闻媒介不断报道有人误将亚硝酸钠(NaNO2)当食盐用，发生中毒事件甚至造成死亡。亚

硝酸钠中 N为＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在酸性环境中可以还原高锰酸钾，使

KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性环境中还可以将 I－氧化成 I2，I2能使淀粉变蓝。为了区别食盐和亚硝酸钠，

老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。

试剂操作

①H2SO4溶液 A．把样品放入 H2SO4溶液中，再加入淀粉溶液

②KMnO4溶液 B．把样品放入 H2SO4溶液中，溶解后再加入所选试剂

③KI 溶液 C．把样品放入水中，溶解后再加入所选试剂

④AgNO3溶液 D．把样品放入盐酸中再加入所选试剂

⑤ 淀粉溶液

（1）如何判断被检验的样品是食盐？

（2）请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。

方案一：试剂及操作：，现象：。

方案二：试剂及操作：，现象：。

（3）某同学检验样品是亚硝酸钠时采用了②、D的组合，是否可行？

准确性训练

1．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 (　　)

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O

2．往含有 H＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是 (　　)

A．H2 B．Fe C．Cu D．Ag

3．在反应 H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，若有 32 g 硫生成则转移电子为(　　)

A．6 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol

4．下列说法中，正确的是 (　　)

A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物

B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质

C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低

D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质

5．下列物质属于常见氧化剂的一组是(　　)

A. Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B. O2、KMnO4、C、H2

C. Na、K、FeCl2、H2、CO D. CuO、CO、Fe2O3、H2

敏捷性训练

6．已知氧化性：Fe3+>I2>SO，下列说法或离子方程式正确的是 (　　)

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+

B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3

C．还原性：Fe2+>SO2>I－

D．反应 H2SO4(浓)+2HI==I2+SO2↑+2H2O不能进行

7．在含有 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 (　　)

A．Mg B．Cu C．Ag D．H2

8．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2= Br2+2Cl-，下列说法正确的是(　　)

A．溴离子具有氧化性 B．氯气具有还原性

C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强

9．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是(　　)

A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂 B．化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原

C．失电子越多的还原剂,其还原性越强 D．非金属单质只能作氧化剂

10．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O= NaOH+H2↑，对这一反应的描述正确的是 (　　)

A．NaH 是氧化剂 B．生成 1 mol H2转移 2 mol 电子

C. NaOH 是还原产物 D．氧化产物和还原产物的质量比是1∶1

广阔性训练

11．一定条件下，RO 和氟气(F2)可发生如下反应：RO+F2+2OH－=RO+2F－+H2O，从而可知在RO 中，元素

R的化合价是(　　)

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7

12．氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应

Al2O3+N2+3C=====2AlN+3CO 合成。下列叙述正确的是 (　　)

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子

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