《高一化学预科班《衔接教材》》衔接点05 化学反应再认识

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衔接点 05 化学反应再认识

一、化学反应基本类型：

初中化学涉及的基本反应类型有四类，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。由两种或两

种以上物质反应生成一种化合物的反应，称为化合反应，即“由多变一”的反应；一种化合物反应生成两

种或两种以上物质的反应，称为分解反应，即“由一变多”的反应；一种单质与一种化合物反应，生成另

一种单质与另一种化合物的反应，称为置换反应；两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，

称为复分解反应。

二、重要反应再认识：

1. 置换反应：

根据置换反应中单质的不同类型又可分为

② 较活泼的金属置换出较不活泼的金属，如 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu；

② 较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，如 C＋H2O=====CO＋H2；

③ 非金属置换出金属，如 H2＋CuO=====H2O＋Cu；

③ 金属置换出非金属(常见为氢气)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。

溶液中金属所发生的置换反应，可根据金属活动顺序表进行推理。

A.排在 H前面的金属可与盐酸、稀硫酸等酸反应生成盐和氢气(硝酸除外)；

B.排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 三种金属例外)，排在

Fe 前面的金属只能与其亚铁盐发生置换反应(铁盐一般不发生)，而铁与其后的金属盐溶液反应只生

成对应的亚铁盐。

2.复分解反应：

根据复分解反应中化合物不同的组成类型又可分为：

② 金属氧化物和酸反应生成盐和水；

② 酸和碱反应生成盐和水；

③ 盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸；

④ 盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱；

⑤ 盐和盐反应生成另两种新盐。

⑥ 【你能列举出相应的化学反应方程式吗？】。

从生成物角度看，只有生成物中出现不溶性气体、不溶性沉淀或者有水生成时，复分解反应才能完全

进行。

四类反应很重要，但并不能包含所有的化学反应，如 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2、CH4＋

2O2=====CO2＋2H2O，既不是置换反应，也不是复分解反应，碳、铁、氢气等可燃物与氧(气)的反应称为

氧化反应或者可燃物的氧化

【你能写出对应的化学方程式吗？】。

当这种反应现象不易被察觉时，又称为缓慢氧化反应；而剧烈的、发光、发热的氧化反应就称为燃烧；

二者的本质区别就是反应快慢不同。而 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2、CuO＋H2=====Cu＋H2O等反应中，

金属氧化物失去氧转化为金属单质的过程，称为金属氧化物的还原。

[想一想]　1.在初中化学的学习中，我们知道化学反应的基本类型有四种，即分解、化合、置换和复分解。

在这四类反应中，一定会有单质生成的是________反应；可能会有氧化物生成的反应有________类(填数

字)。

三、氧化反应、还原反应、氧化还原反应：

在初中，我们以是否有氧元素的得失判断是否发生氧化反应、还原反应。例如：CuO＋H2=====Cu＋

H2O，在此反应中，氧化铜失去氧变成铜的过程，称为氧化铜的还原反应。

根据质量守恒定律，我们知道氧化铜失去的氧元素原子是不会消失的，它只是从氧化铜转移给了氢

(气)，反过来看，氢气得到氧后形成了水，这种氢气得到氧的过程，也就是氢气的氧化过程，可称为氢气

的氧化反应。

可见氧化过程和还原过程，不可能孤立的进行，它们总是相伴相生的，一个反应中存在氧化过程，就

必然同时存在还原过程，我们把这种反应就称为氧化还原反应，下图较好的描述了氧化反应和还原反应的

这种对立统一性。

这一过程常用下列方式表示，习惯上称为双线桥法。

[想一想]　2.在下列反应中，①至④均发生了“氧的得失过程”，是氧化还原反应。而⑤和⑥虽然反应物中

也存在氧元素，但它们不属于氧化还原反应。请分别标出下列六个反应中各元素的化合价。

① Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2

②C＋H2O=====CO＋H2

③CH4＋2O2=====CO2＋2H2O

④2CO＋O2=====2CO2

⑤2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

⑥NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

⑦2Na＋Cl2===2NaCl

⑧ Zn＋2HCl===ZnCl2＋ H2↑

从以上过程可以看出，①至④的反应中，均存在化合价发生改变的元素，而且有一种元素化合价是升

高的，同时有另一种元素的化合价是降低的；而⑤和⑥中元素的化合价均未发生改变。这表明“得失氧”

并不是氧化还原反应的唯一判断依据，我们还可以从元素化合价是否发生改变来判断反应是否为氧化还原

反应。在发生氧化还原反应的过程中，得氧过程对应于元素化合价升高的过程，而失氧过程对应于元素化

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