《高一化学预科班《衔接教材》》衔接点04 物质间的相互转化

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衔接点 04 物质间的相互转化

初中化学所涉及的元素化合物知识主要包括以 O2、H2、C、S、P等为代表的非金属单质，以 Fe 为代

表的金属单质，以 CO、CO2等为代表的非金属氧化物，以 Fe2O3 、CuO 等为代表的金属氧化物，以及酸、

碱、盐等。这些物质之间的相互关系可以通过物质间相互转化关系图（即八圈图）。

1. 各类物质相同转化关系图（俗称八圈图）

在上图中所涉及的反应规律可简记为：

两条纵线通到底（七条规律）（1）~（7）

四条横线相联系（四条规律）（8）~（11）

六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17）

十七规律须牢记

反应规律示例

纵向：

（1）金属+O2金属氧化物（碱性氧化物）

4Na+ O2=2Na2O 2Cu+ O2=2CuO

（2）碱性氧化物（可溶）+水→碱（可溶）

Na2O+H2O=2NaOH

（3）碱（难溶）碱氧（难溶） + 水

Cu(OH)2===2CuO

（4）酸+碱→盐+水

3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

（5）非金属+ O2非金属氧化物（酸性氧化物）

C+O2

—

—\s\up8(点燃)CO2

S+O2

—

—\s\up8(点燃)SO2

4P+5O2

—

—\s\up8(点燃)2P2O5

（6）酸性氧化物（易溶）+水→酸（易溶）

CO2 +H2O=H2CO3

P2O5+3H2O=2H3PO4

（7）酸（易挥发 / 难溶）→酸酐+水（易挥发 / 难溶）

H2CO3 = CO2↑+H2O

H2SiO3=== H2O+SiO

从纵向来看，金属→碱性氧化物→盐，其中金属元素相同。

非金属→酸性氧化物→酸（含氧酸）→盐，其中非金属元素相同。

横向：

（8）金属+非金属→（无氧酸）盐

2Na+Cl2—

—\s\up8(点燃)2NaCl

（9）碱性氧化物+酸性氧化物→（含氧酸）盐

Na2O+CO2=Na2CO3

（10）含氧酸盐→碱性氧化物+酸性氧化物

CaCO3===CaO+ CO2↑

（11）盐+盐



两种新盐

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

交叉：

（12）酸+碱性氧化物→盐+水

H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

（13）碱+酸性氧化物→盐+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（14）酸+盐→新酸+新盐

Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4 +H2CO3

H2CO3 = CO2↑+H2O

（15）碱+盐



新碱+新盐

2NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓

（16）金属+酸→盐+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（17）金属+盐



新盐+新金属

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

以上十七条规律的应用：

（1）可知某物质的性质。

（2）可知某物质的制法。如：（4）、（8）、（9）、（11）~（17）为盐的十种制法。

（3）已知各类物质间的相互关系。

说明：

<1> 以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，未必均适用。

例如：制取 ZnCl2的方法与制取 CuSO4的方法各有几种？（思考）

<2> 此外，在物质的制取中还有一些常见的规律，如：

对于盐+酸



新盐+新酸，有如下规律：

① 强酸



弱酸

如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

② 稳定的（不易分解的）酸



不稳定的（另分解的）酸。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

③ 高沸点（不易挥发的）酸



低沸点（易挥发的）酸。

如：H2SO4(浓)+2NaCl=== Na2SO4+2HCl↑

④ 可溶性酸



难溶性酸。

如：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl

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