《高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1）》易错易混30 Fe2+和Fe3+的检验与转化（原卷版）

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2020-2021 学年高一化学易混易错归纳与专练

易错易混 30 Fe2+和Fe3+的检验与转化

易错点一 Fe2+和Fe3+的检验

【易错典例】

为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( )

A．② B．③ C．③④ D．

【答案】C

【解析】①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，体现了铁离子的氧化性，①正确；

② 铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，②正确；

③ 硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，③错误；

④ 氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，但该性质不是铁离子的性质，④错误；

⑤ 铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，⑤正确；

答案选 C。

【解题必备】

Fe2+ Fe3+

(1)观察法浅绿色棕黄色

(2)加碱法(NaOH) ① 现象：白色沉淀灰绿色

红褐色沉淀

② 反应： Fe2++2OH−===Fe(OH)2↓( 白

① 现象：红褐色沉淀

② 反应： Fe3++3OH−===

Fe(OH)3↓(红褐色)

色)、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(红褐

色)

(3)加盐法(SCN−)

① 现象：加入 KSCN 溶液无明显现象，再滴

入氯水变成红色溶液

② 反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−

Fe3++3SCN−=== Fe(SCN)3(红色)

① 现象：加入 KSCN 溶液，溶液变

为红色

② 反应： Fe3+

+3SCN−===Fe(SCN)3(红色)

【变式体验】

（2020·山东临沂高一期末）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

Ⅰ.(1)电子工业常用 30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发

生反应的离子方程式_________。

(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题：

①试剂a是_____(用化学式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。

② 上述流程中操作Ⅲ包括蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤。

Ⅱ.市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含有，设计方案进行验

证。

方案试剂 X

方案ⅰ 酸性溶液

方案ⅱ 依次加入 5滴溶液、氯水

(3)方案ⅰ中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有，猜想理由是_______。

(4)方案ⅱ中预期现象是_____；若方案ⅱ实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案ⅰ猜想理由。为

验证猜想，在方案ⅱ的基础上可进行操作：________，即可得到预期的现象。

易错点二 Fe、Fe2+和Fe3+的转化

【易错典例】

将1.12 g 铁粉加入到 25 mL 2 mol·L−1 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl−基本不变

B．向溶液中滴入无色 KSCN 溶液，仍无色

C．溶液中 Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

【答案】C

【解析】n(Fe)=0.02 mol，n(FeCl3)=0.05 mol，由 Fe+2Fe3+===3Fe2+知，Fe3+过量0.01 mol，铁粉全部溶解，

反应生成 Fe2+ 0.06 mol；Fe3+过量，滴入无色 KSCN 溶液，溶液显红色；氧化生成的 Fe2+和还原生成的 Fe2+

的物质的量之比为1∶2。

【解题必备】

从Fe、Fe2+和Fe3+的结构可知：Fe 只有还原性，Fe3+通常只有氧化性，Fe2+既具有氧化性又具有还原性。上

述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态铁的相互转化，我们把这个相

互转化设计成三角形，常称为铁三角。

(1)Fe3+的形成

由于Fe3+ 的氧化性较强，要想生成 Fe3+ ，需要强氧化剂，通常有：Cl2、Br2、HNO3、浓

H2SO4、KMnO4(H+)。

与Cl2反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl−、2Fe+3Cl22FeCl3；

与KMnO4反应：5Fe2++ +8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。

(2) 的形成

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