河南省郑州市2022届第四十七中学高三一模 化学试题 含解析

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郑州第四十七中学 2022 届高三一模检验卷 化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条
形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、
草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共 7小题，每小题 6分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
个选项符合题目要求。
1．下列说法不正确的是（ ）
A．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃
B．钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂
C．Na2S固体可用于除去废水中 Cu2+、Hg2+等重金属
D．《陶者》“陶尽门前土，屋上无片瓦。十指不沾泥，鳞鳞居大厦。”黏土烧制陶器中发
生了化学变化
2．下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是（ ）
A．向 AgCl 悬浊液中加 Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2−(aq)=Ag2S(s)+2Cl−(aq)
B．向酸性 KMnO4溶液中加入 NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO +5SO +6H+=2Mn2+
+5SO +3H2O
C．向橙色 K2Cr2O7溶液中加入 NaOH 溶液，溶液变黄色：Cr2O +2OH−=2CrO +H2O
D．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O
3．有机物 X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化，下列说法正确的是（ ）
A．Z的分子式为 C7H8O
B．化合物 Z环上的一氯代物共有 3种（不考虑立体异构）
C．X、Y、Z都可以使酸性高锰酸钾褪色
D．X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面
4．下列实验现象与实验操作不匹配的是（ ）
选项 实验操作 实验现象
A向蔗糖中加入浓硫酸，并将产生
的气体通过足量溴水 蔗糖变黑、膨胀，溴水褪色，有气泡冒出
B将足量硼酸滴入 溶液中 有气泡产生
C向盛有 溶液的试管中滴加浓
的维生素C溶液
溶液由黄色变为浅绿色
DMg 和盐酸反应，将温度计水银球
插入反应液中
镁条逐渐溶解，产生气泡，温度计水银柱
上升
A．A B．B C．C D．D
5．2019 年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图
所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。
下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：X>Z>W
B．非金属性：X>Z>W
C．X的氧化物对应的水化物均为强酸
D．WY3中各原子均满足8电子稳定结构
6．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池
的工作原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电子从b流出，经外电路流向a
B．该电池在高温下进行效率更高
C．HS−在硫氧化菌作用下转化为 SO 的反应是：HS−+4H2O-8e−=SO +9H+
D．若该电池有0.4mol 电子转移，则有0.45molH+通过质子交换膜
7．25℃时，向某二元弱酸H2X的溶液中滴加NaOH 溶液，混合溶液中 lg 或lg
与pH 的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．Ka2(H2X)的数量级为10−11
B．n曲线表示 lg 与pH 的变化关系
C．25℃时，NaHX 溶液中 c(X2−)<c(H2X)
D．pH=8 时，c(X2−)>c(H2X)
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 8~10 题为必考题，每个试题考生都必须作
答。第 11、12 题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：此题包括 3小题，共 43 分。
8．肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）：CO(NH2)2＋
2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。
实验一：制备NaClO 溶液（实验装置如图1所示）
（1）锥形瓶中发生反应的离子方程式是______________________________。
实验二：制取水合肼（实验装置如图2所示）
已知水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。
控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的
溶液，收集 108～114℃馏分。
（2）分液漏斗中的溶液是______（填标号）。选择的理由是___________________。
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH 和NaClO 混合溶液
实验三：测定馏分中水合肼的质量分数。采用下列步骤：
A．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成 250mL 溶液。
B．移取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入 10 mL 水，摇匀。
C．用 0.2000 mol·L－1的I2溶液滴定，至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，
溶液的 pH 保持在6.5 左右，记录消耗碘的标准溶液的体积。
D．进一步操作与数据处理。
（3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为：_______________________；
（4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的 pH 在6.5 左右，原因是_______________。
（5）滴定时，碘的标准溶液盛放在___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；若三
次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00 mL，则馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分
数为__________________（保留三位有效数字）。
9．以钛铁矿（主要成分为 FeO·TiO2，还含有MgO、CaO、SiO2等杂质）为原料合成锂离子
电池的电极材料钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“溶浸”后溶液中的金属阳离子主要包括 Mg2+、TiOCl+___________。“滤液”经加热
水解后转化为富钛渣（钛元素主要以 TiO2·2H2O形式存在），写出上述转变的离子方程式：
___________。
（2）“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是___________。
（3）“沉铁”步骤反应的化学方程式为___________，“沉铁”后的滤液经处理后可返回__
_________工序循环利用。
（4）“煅烧”制备LiFePO4过程中，Li2CO3和H2C2O4的理论投入量的物质的量之比为_____
______。
（5）以 Li4Ti5O12 和LiFePO4作电极组成电池，充电时发生反应：
Li4Ti5O12+LiFePO4=Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4（0＜x＜1），阳极的电极反应式为__________。
（6）从废旧LiFePO4电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧LiFePO4电极，测得浸取液
中c(Li+)=4mol·L-1，加入等体积的碳酸钠溶液将 Li+转化为 Li2CO3沉淀 ，若沉淀中的锂元素
占浸取液中锂元素总量的 90%，则反应后的溶液中 CO 的浓度为___________mol·L-1[已知
Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和]。
10．氧族元素的单质及其化合物在工业生产和生活中有重要的应用，运用化学原理研究氧族
元素的单质及其化合物有重要意义。回答下列问题：
（1）臭氧层被破坏的反应过程如图所示，NO 的作用是___________。
已知：O3(g)+O(g)=2O2(g) ∆H=-143kJ·mol-1，
“反应 1”：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g) ∆H1=-200.2kJ·mol-1，写出“反应 2”的热化学方程式__
______。
（2）在恒温恒容密闭容器中，n(O3)∶n(SO2)=1∶1投料发生如下反应：SO2(g)+O3(g)
SO3(g)+O2(g) ∆H=-240.8kJ·mol-1，T1和T2（T1＜T2）时SO2的转化率如图所示。
T1时，计算该反应的分压平衡常数 Kp=___________（结果保留小数点后两位）。恒温时增
大SO2平衡转化率的措施是___________（写一条）。
（3）在容积为1L 的多个反应装置中，分别充入2molSO2和2molO3控制在不同温度下发生
反应，经过相同反应时间 t后剩余 SO2的物质的量与温度的关系如图所示。
已知臭氧会转化成氧气：2O3(g) 3O2(g)，在上述反应条件下臭氧分解率与温度关系如表：
温度/℃ 50 100 150 200 250 300
分解率/% 0 0 0 6 30 81
①低于140℃，SO2的剩余量随温度升高减小的原因是___________；高于 200℃，SO2的剩
余量随着温度升高增大，除了升温平衡向吸热的逆向移动这一原因外，另一原因是________
___。
②已知 250℃时SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g)的平衡常数 K=1，平衡时氧气的浓度
c(O2)=___________mol/L（结果保留小数点后两位）。
（二）选考题：共 15 分。请考生从2道题中任选一题作答，并用 2B 铅笔将答题卡上所选题
目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；
不涂，按本选考题的首题进行评分。
11．[选修3-物质结构与性质]第IIB 族元素（Zn、Cd、Hg）和第 VIA 族元素（S、Se、Te）
组成的某些二元化合物常用作半导体材料，在压电效应等器件方面有着广泛的应用。回答下
列问题：
（1）基态 Se 原子核外电子排布式为[Ar]_________，有_________个未成对电子。
（2）Zn 的四种卤化物熔点如下表所示。请分析ZnF2熔点高于其他三种卤化物，自 ZnCl2至
ZnI2熔点依次升高的原因：___________。
化合物 ZnF2ZnCl2ZnBr2ZnI2
熔点/℃ 872 275 394 446
（3）向硫酸锌溶液中加入足量氨水可生成可溶性[Zn(NH3)4]SO4，该物质中所含酸根的空间
结构为___________，[Zn(NH3)4]2+中配位原子为__________（填名称），从化学键角度解释
该离子能够形成的原因：___________。
（4）H2S、H2Se、H2Te 的沸点由低到高的顺序为___________（用“＜”连接，下同）；键
角由小到大的顺序为___________。
（5）氧化锌系气敏陶瓷是指具有气敏效应的半导体陶瓷，应用十分广泛。一种 ZnO 陶瓷的
晶胞（立方体）如图1所示，图2是沿着立方格子对角面取得的截图，则Zn 原子与 O原子
间最短距离为___________pm。晶体的密度为___________g·cm-3（NA为阿伏加德罗常数的值，
Zn 原子半径为apm，列出计算式即可）。
12．[选修5-有机化学基础]苯嘧磺草胺（I）是一种除草剂，下图是其合成的部分流程。
摘要：

郑州第四十七中学2022届高三一模检验卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．下列说法不正确的是（）A．“结草为庐”...

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