人教版高二物理选修3-3知识汇编总结总结

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1
选修 3-3 知识点总结
一、分子动理论
1. 物质是由大量分子组成的（1）分子体积：分子体积很小，它的直径数量级是
（2）分子质量：分子质量很小，一般分子质量的数量级是
（3）阿伏伽德罗常数（宏观世界与微观世界的桥梁）
1 摩尔的任何物质含有的微粒数相同，这个数的测量值：
2、物体是由大量分子组成的
微观量：分子体积 V0、分子直径 d、分子质量 m0
宏观量：物质体积 V、摩尔体积 VA、物体质量 m、摩尔质量 M、物质密度ρ。
联系桥梁：阿伏加德罗常数（NA＝6.02×1023mol－1）
A
V
M
V
m
（1）分子质量：
AA
0N
V
N
M
N
m
mA
（2）分子体积：
AA
0N
M
N
V
N
V
VA
＝＝
（对气体，V0应为气体分子占据的空间大小）
（3）分子大小：(分子直径数量级 10-10m，分子质量数量级：10-36kg)
○
1球体模型．
3
0)
2
(
3
4d
N
M
N
V
V
AA
A
直径
30
6
V
d
（固、液体一般用此模型）
○
2立方体模型．
30
=Vd
（气体一般用此模型；对气体，d应理解为相邻分子间的平均距离）
注意：固体、液体分子可估算分子质量、大小(认为分子一个挨一个紧密排列)；气体分子间距很大，
大小可忽略，不可估算大小，只能估算气体分子所占空间、分子质量。
（4）分子的数量：
AA N
M
V
N
M
m
nNN A
或者
AA N
M
V
N
V
V
nNN
A
A
（5）油膜法估测分子大小：
S
—单分子油膜的面积，V—滴到水中的纯油酸的体积、
①具体做法是：
把一滴用酒精溶液稀释的油酸滴到水面上，油酸在水面上散开形成单分子油膜，如果把分子看成
球形，单分子油膜的厚度就可认为等于油膜分子的直径.
通过数方格计算面积 S：超过半个算一个，少于一半舍去。
2
2、分子永不停息地做无规则运动
（1）扩散现象：不同物质彼此进入对方的现象。温度越高，扩散越快。直接说明了组成物体的分子
总是不停地做无规则运动，温度越高分子运动越剧烈。
（2）布朗运动：悬浮在液体中的固体微粒的无规则运动。
发生原因是固体微粒受到包围微粒的液体分子无规则运动地撞击的不平衡性造成的．因而间接
．．
说明了
液体分子在永不停息地做无规则运动．
○
1布朗运动是固体微粒的运动而不是固体微粒中分子的无规
则运动．
②布朗运动反映液体分子的无规则运动但不是液体分子的运
动．
③课本中所示的布朗运动路线，不是固体微粒运动的轨迹．
④微粒越小，布朗运动越明显；温度越高，布朗运动越明显．
(3) 分子永不停息做无规则热运动的实验事实：扩散现象和布郎运动。
3、分子间存在相互作用的引力和斥力
①分子间引力和斥力一定同时存在，且都随分子间距离的增大而减小，随分子间距离的减小而增大，
但斥力变化快，实际表现出的分子力是分子引力和分子斥力的合力.
②分子力的表现及变化，对于曲线注意两个距离，即平衡距离 r0（约 10－10m）与 10r0。
（ⅰ）当分子间距离为 r0时，引力等于斥力，分子力为零。（注：上图中
0
rr
：数量级
m
10
10
）
（ⅱ）当分子间距 r＞r0时，引力大于斥力，分子力表现为引力。当分子间距离由 r0增大时，分子力
先增大后减小
（ⅲ）当分子间距 r＜r0时，斥力大于引力，分子力表现为斥力。当分子间距离由 r0减小时，分子力
不断增大。
二、温度和内能
1、统计规律：单个分子的运动都是不规则的、带有偶然性的；大量分子的集体行为受到统计规律的
支配。多数分子速率都在某个值附近，满足“中间多，两头少”的分布规律。
2、分子平均动能：物体内所有分子动能的平均值。
①温度是分子平均动能大小的标志。
②温度相同时任何物体的分子平均动能相等，但平均速率一般不等（分子质量
不同）．
3
3、分子势能
(1)一般规定无穷远处分子势能为零，
(2)分子力做正功分子势能减少，分子力做负功分子势能增加。
(3)分子势能与分子间距离 r0关系（类比弹性势能）
①当 r＞r0时，r增大，分子力为引力，分子力做负功分子势能增大。
②当 r＞r0时，r减小，分子力为斥力，分子力做负功分子势能增大。
③当 r=r0（平衡距离）时，分子势能最小（为负值）
（4）决定分子势能的因素：
从宏观上看：分子势能跟物体的体积有关。（注意体积增大，分子势能不一定增大）
从微观上看：分子势能跟分子间距离 r有关。
4、内能：物体内所有分子无规则运动的动能和分子势能的总和
PK EENU
内
（1）内能是状态量
（2）内能是宏观量，只对大量分子组成的物体有意义，对个别分子无意义。
（3）物体的内能由物质的量（分子数量）、温度（分子平均动能）、体积（分子间势能）决定，
与物体的宏观机械运动状态无关．内能与机械能没有必然联系．
三、气体实验定律理想气体
（1）探究一定质量理想气体压强 p、体积 V、温度 T之间关系，采用的是控制变量法
（2）三种变化：
①等温变化，玻意耳定律：PV＝C 或者：P1V1=P2V2
②等容变化，查理定律：
C
T
P
或者：
2
2
1
1
T
P
T
P
③等压变化，盖—吕萨克定律：
C
T
V
或者：
2
2
1
1
T
V
T
V
提示：
①等温变化中的图线为双曲线的一支，等容（压）变化中的图线均为过原点的直线（之所以原点
附近为虚线，表示温度太低了，规律不再满足）
②图中双线表示同一气体不同状态下的图线，虚线表示判断状态关系的两种方法
③对等容（压）变化，如果横轴物理量是摄氏温度 t，则交点坐标为－273.15
（3）理想气体状态方程
对一定质量的理想气体，有
1 1 2 2
1 2
p V p V
T T
（或
恒定C
T
PV
）
注意：计算时公式两边 T 必须统一为热力学温度单位,其它两边单位相同即可
（4）气体压强微观解释：大量气体分子对器壁频繁地碰撞产生的。压强大小与气体分子单位时间内
对器壁单位面积的碰撞次数有关。
x
0
EP
r0
等温变化
T1＜T2
p
V
T1
T2
O
等容变化
V1＜V2
p
T
V1
V2
O
等压变化
p1＜p2
V
T
p1
p2
O
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