黑龙江省双鸭山市第一中学2022-2023学年高二10月月考化学答案

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2022-2023 月考试题答案

1．A2．B3．A4．C5．C6．A7．B8．B9．B10．A11．C12．C13．A14．D15．D16．C

17． 不变 不 增大 不 不变

不 增大 向正反应方向

18.(1)0.3mol·L-1·min-1升高温度(或充入水蒸气)

(2)

(3)放热

(4)2×10－5

(5)<

(6)2mol·L－1

19.注（2）答案合理即可

20(1)-2507kJ/mol

(2)B

(3)L2放热反应，温度升高平衡逆向移动 T228.60.571

(4)反应 I

1．A

【分析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质表示的化学反应速率转化

成A表示的化学反应速率，以此可比较反应速率大小，注意单位换算成统一的速率单位比

较。

【详解】A．v(A)=0.3mol·L-1·s-1；

B．由于 B是固体，不能用单位时间内浓度的改变量来表示反应速率；

C．v(A)= v(D)= × = mol·L-1·s-1；

D．v(A)= v(C)= ×0.5mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；

则反应速率最快的选项为 A；故选 A。

2．B

【详解】Fe 与盐酸反应的实质为 Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢

气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量；①加入 NaOH 固体，氢

离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入 H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢

离子的物质的量，故②正确；③加入 CH3COONa 固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的

浓度，但不改变氢离子的物质的量，故③正确；④加入 NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离

子的物质的量都没有变化，且酸性条件下发生氧化还原反应不生成氢气，故④错误；⑤加

入KCl 溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑤正确；⑥ CuSO4溶液，

铁单质与铜离子发生置换反应，生成的铜与铁、稀盐酸形成原电池，加快反应速率，故⑥

错误；②③⑤正确，故选 B。

3．A

【分析】根据复合判据，当时，反应可以自发进行，以此解题。

【详解】A．反应特征分析，反应的△H>0，△S<0，则△H-T△S>0，反应一定非自发进行，

故A符合；

B．反应△H>0，△S>0，高温下可能△H-T△S<0，故 B不符合；

C．反应的△H<0，△S=0，则△H-T△S<0，反应一定自发进行，故 C不符合；

D．反应△H<0，△S<0，则△H-T△S>0，低温下反应可能自发进行，故 D不符合；

故选 A。

4．C

【详解】A．氢气的燃烧热是 1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的能量， 2H2(g)+O2(g)＝

2H2O(g)△H=－483．6kJ·mol-1，反应生成为气体水，故氢气的燃烧热不是 241．8kJ·mol-

1，故 A错误；

B．能量越低越稳定， C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0　金刚石的能量大于石墨，所以石

墨比金刚石稳定，故 B错误；

C．已知 NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57．4kJ·mol-1，含 20．0gNaOH 的

稀溶液与稀盐酸完全中和生成 0.5mol 水，放出 28．7kJ 的热量，故 C正确；

D．已知 2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2，相同物质的量的碳完全燃

烧放出的热量大于不完全燃烧，燃烧过程均为放热反应，△H为负值，所以△H1<△H2，故

D错误；

故选 C。

5．C

【详解】A．溶液中加入固体 KSCN，平衡正向移动，

颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故不选 A；

B．石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，压强减小，

平衡正向移动，溶液中有气泡产生，能用勒夏特列原理解释，故不选 B；

C．使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气，催化剂降低了反应的活化能，

使反应更容易进行，与勒夏特列原理无关，故选 C；

D．、平衡混合气加压，平衡正向移动，颜色先变深后变浅，能

用勒夏特列原理解释，故不选 D。

6．A

【详解】A．根据平衡常数表达式，可知氢气是反应物，温度升高，H2浓度减小，说明平

衡正向移动，所以该反应的焓变为正值，故 A正确；

B．恒温恒容下，通入 He，平衡不移动，H2浓度不变，故 B错误；

C．升高温度，正逆反应速率均增大，故 C错误；

D．根据平衡常数表达式，可知该反应化学方程式为 CO2＋H2 CO＋H2O，故 D错

误；

选A。

7．B

【分析】

【详解】A．前的平均反应速率为，故 A错误；

B．2min 后达到平衡，此时 A的平衡转化率是 80%，故 B正确；

C．该反应前后气体系数和相等，增大该体系的压强，平衡不移动，故 C错误；

D．该温度下平衡常数，故 D错误；

选B。

8．B

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