黑龙江省牡丹江市第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试 化学 答案

3.0 envi 2024-09-24 4 4 515.47KB 17 页 3知币
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牡丹江二中 2022—2023 学年度第一学期高二期中考试
化学
可用用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷(选择题 共48 分)
一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3分，共 48 分。每小题只有一个选项符
合题意)
1. 下列反应属于吸热反应的是
A. B.
C. HCl+NaOH=NaCl+H2O D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．C燃烧产生 CO2的反应是放热反应，A不符合题意；
B．Al 与Fe2O3在高温下反应产生 Fe 和Al2O3，反应放出大量热，因此该反应是放热反应，
B不符合题意；
C．HCl 与NaOH 发生中和反应产生 NaCl、H2O，反应放出大量热量。因此该反应为放热
反应，C不符合题意；
D．CaCO3在高温下发生分解反应产生 CaO、CO2，该反应发生吸收热量，因此该反应为吸
热反应，D符合题意；
故合理选项是 D。
2. 对于反应 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ/mol，在常温常压下
该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（ ）
A. 温度 B. 压强 C. 焓变 D. 熵变
【答案】C
【解析】
【详解】反应 4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ/mol，△H<0，且
△S<0，而反应能自发进行，说明△H- T·△S<0，焓变对反应的方向起决定性作用。
故选 C。
3. 在密闭容器里，A与B反应生成 C，其反应速率分别用 vA、vB、vC表示，已知
2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为
A. A+3B=2C B. 2A+3B=2C C. 3A+B=2C D. A+B=C
【答案】B
【解析】
【详解】在密闭容器里，A与B反应生成 C，则 A与B是反应物，C是生成物。在同一反
应中用不同物质表示反应速率时，速率比等于方程式中相应物质的化学计量数的比。由于
2vB=3vA、3vC=2vB，则 n(A)：n(B)：n(C)=vA：vB：vC=2：3：2，故化学方程式为
2A+3B=2C；
答案选 B。
4. 在一定条件下， 溶液中存在水解平衡： ，下列说法正
确的是
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 加入 固体，溶液 减小
C. 升高温度， 减小 D. 加入 固体， 浓度减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．水解平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则稀释溶液时水解平
衡常数不变，故 A错误；
B．向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，
反应达到平衡时，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液 pH 增大，故 B错误；
C．硫离子在溶液中的水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中
的值增大，故 C错误；
D．向溶液中加入硫酸铜固体，铜离子与溶液中的硫离子反应生成硫化铜沉淀，溶液中硫
离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，氢硫酸根离子的浓度减小，故 D正确；
故选 D。
5. 2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），达到平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走 1.0molPCl3
和0.5molCl2。在相同的温度下再达到平衡时 PCl5的物质的量是（ ）
A. 0.40mol B. 0.20mol C. 小于 0.20mol D. 大于
0.20mol，小于 0.40mol
【答案】C
【解析】
【分析】达平衡后移走 1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，重新到达的平衡，可以等效为开始加入
1.0mol PCl3和0.50mol Cl2到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应
物的转化率减小，故平衡时 PCl5的物质的量小于原平衡的 0.5 倍。
【详解】达平衡后移走 1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，重新到达的平衡，可以等效为开始加入
1.0mol PCl3和0.50mol Cl2到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应
物的转化率减小，故达新平衡时 PCl5的物质的量小于原平衡的 0.5 倍，即达平衡时 PCl5的
物质的量小于 0.4mol×0.5=0.2mol，故选 C。
6. 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2
电离常数 6.2×10－10 6.8×10－41.8×10－56.4×10－6
则0.1 mol/L 的下列溶液中，c(H＋)最大的是
A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2
【答案】B
【解析】
【详解】对于一元弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，c(H＋)越大。
c(H＋)大小关系：HF >CH3COOH>HNO2> HCN；
正确答案选 B。
7. 下列水溶液一定呈中性的是
A. c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl 溶液
B. c(H+)=1×10-7mol·L-1
的
溶液
C. pH=7 的溶液
D. 室温下将 pH=3 的酸与 pH= 11 的碱等体积混合后的溶液
【答案】A
【解析】
【详解】水溶液的温度不一定是室温，故 pH＝7或c(H＋)＝10－7mol/L 时，溶液不一定呈中
性；选项 D中由于不知酸、碱的相对强弱，故无法判断溶液的酸碱性，NH4Cl 溶液中存在
电荷守恒：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因 c(NH4+)＝c(Cl－)，则 c(OH－)＝c(H＋)，溶
液一定呈中性。答案选 A。
8. 将一定量的 加入某密闭容器中，发生反应： ，反应达平衡后
混合气体中 的物质的量分数与温度关系如图所示，下列推断正确的是
A. 升高温度，该反应平衡常数 K减小
B. 压强大小有
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