《高一化学单元复习一遍过（人教版2019必修第二册）》第五章 化工生产中的重要非金属元素【过关测试提高卷】（解析版）

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第五章 化工生产中的重要非金属元素
过关测试 提高卷
一．选择题（每题 3分，共 48 分）
1．（2021·江西南昌市·南昌二中高一期末）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的
是（ ）
A．国庆 70 周年天安门广场庆祝晚会上燃放的“焰火”让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中
“焰色反应的有关知识
B．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的
C．NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇碱会“断路”
【答案】C
【详解】
A．国庆 70 周年天安门广场庆祝晚会上燃放的“焰火”为金属发生跃迁时，发出不同的光，这主要是利用
了化学中“焰色反应”的有关知识，A说法正确；
B．普通玻璃组成是 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2O·CaO·6SiO2等，是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温
烧结而制成的，B说法正确；
C．钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，不能起到灭火的目的，C说法错误；
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅与碱反应生成盐，则光导纤维遇碱会“断路”，
D说法正确；
答案为 C。
2．（2021·内蒙古包头市·高一期末）化学知识与生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )
A． 是将太阳能转变为电能的常用材料
B． 胶体具有吸附性，可用作自来水消毒剂
C． 具有漂白性，可用于豆芽菜银耳等食品的漂白
D．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
【答案】D
【详解】
A． 不导电，硅是将太阳能转变为电能的常用材料，A错误；
B．明矾溶于水电离出的铝离子水解生成的 胶体具有吸附性，因此可用作自来水的净水剂，但不
能用于消毒剂，B错误；
C． 具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能用于豆芽菜银耳等食品的漂白，C错误；
D．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，硅胶是吸水剂，铁粉是抗氧化剂，因此可防止食物受潮、
氧化变质，D正确；
答案选 D。
1
3．（2021·河南平顶山市·高一期末）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错
误的是( )
A．向燃煤中加入 可以避免酸雨的形成及温室气体的排放
B．华为自主研发的 5G 芯片的主要原料是
C．疫情期间用到的“84 消毒液”的有效成分为
D．木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火
【答案】A
【详解】
A．向燃煤中加入 可以减二氧化硫的排放，避免酸雨的形成，不能减少二氧化碳的排放，故 A错误；
B．制备芯片的原料是单质硅，故 B正确；
C．次氯酸钠能生成次氯酸，疫情期间用到的“84 消毒液”的有效成分为 ，故 C正确；
D．硅酸钠(Na2SiO3)的水溶液俗称水玻璃，木材和织物用水玻璃浸泡后既可防腐又不易着火，故 D正确；
选A。
4．（2020·沈阳市第二十八中学高一期末）生活中常用到一些化学知识，下列有关分析中正确的是
A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气具有强氧化性，将有机色素氧化为无色物质
C．雨水样品放置一段时间后 pH 由4.68 变为 4.28，是因为水中溶解的 CO2增多
D．SO2漂白纸浆和SO2使品红溶液褪色的原理相同
【答案】D
【详解】
A．硫酸钡不溶于水、也不溶于酸，胃液中含有酸，则医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是
因为硫酸钡不溶于盐酸，故 A错误；
B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为次氯酸具有强氧化性，将有机色素氧化为无色物质，故 B错误；
C．饱和CO2溶液的 PH 等于 5.6，pH 由4.68 变为 4.28 是因为 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4，故 C错误；
D．SO2漂白纸浆和SO2使品红溶液褪色的原理相同，是由于二氧化硫可跟某些物质化合成无色物质，而化
合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色，故 D正确；
故选 D。
5．（2021·浙江高一月考）对下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．将 SO2通入 BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能
是NH3
【答案】C
【详解】
A．浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，使蔗糖出现发黑现象，证明浓硫酸具有脱水性，A
正确；
B．浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮为红棕色气体，溶于硝酸使溶液呈黄色，
2
B正确；
C．铝和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了进一步的反应，C错误；
D．亚硫酸酸性弱于盐酸，故将 SO2通入 BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色
沉淀，则是钡盐沉淀，若通入 NH3，氨气、二氧化硫和水反应生成铵根、亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被
钡离子沉淀为亚硫酸钡，D正确；
答案为 C。
6．（2021·江西抚州市·临川一中高一期末）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A．加入足量 NaOH 稀溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，则原溶液中一定不含
B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原溶液中一定有
C．加入稀硝酸酸化的 AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－
D．加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有
【答案】C
【详解】
A．NH3极易溶于水，检验 是否存在时，需要氢氧化钠的浓溶液或加热，由于本实验中加入了氢氧化
钠的稀溶液，可能生成的 NH3溶于水生成了 NH3·H2O，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，故 A错误；
B．能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是 CO2，也可能是 SO2， 、 、 对的检验产
生干扰，故 B错误；
C．加入稀硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，该白色沉淀一定为AgCl，则原溶液中一定含有Cl－，故
C正确；
D．NO 在酸性条件下具有强氧化性，能将 SO 氧化成 SO ，原溶液中含有SO 也能出现题中现象，故
D错误；
答案为 C。
7．（2021·北京通州区·首师大附中通州校区高一期末）下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
操作和现象 结论
A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去 Na 在空气中会生成 Na2O2
B铝片插入浓硫酸中，无明显现象 铝与浓硫酸不反应
C SO2通入酸性 KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性
D
将充满 NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试
管容积的2/3 处；缓慢通入 O2，轻轻晃动试管，至液体
基本上充满试管
从原料的充分利用和减少污染物的排
放等方面考虑，该实验对工业生产硝
酸有重要启示
【答案】D
【详解】
A．钠在空气中反应生成氧化钠，点燃或加热条件下生成过氧化钠，故 A错误；
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