《高一化学单元复习一遍过（人教版2019必修第二册）》第五章 化工生产中的重要非金属元素【复习讲义】

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第五章 化工生产中的重要非金属元素
【考纲要求】
1.了解硫元素的存在及硫单质的性质；了解二氧化硫的物理性质和化学性质；硫化氢、三氧化硫的性质。
2.了解硫酸的性质,特别是浓硫酸的物理性质和化学性质，了解硫酸根离子的检验方法。
3.认识硫元素在物质中的不同价态，不同价态含硫物质的相互转化可通过氧化还原反应实现。
4.了解氮元素的存在及氮气的性质；了解氮的固定；了解一氧化氮和二氧化氮的物理性质和化学性质。
5.了解氨气的性质、用途和实验室制法；了解铵盐的性质及用途；掌握铵根离子的检验方法。
6.了解硝酸的物理性质和化学性质；了解硝酸的工业制备及重要用途。
7.了解二氧化硫和二氧化氮对大气的污染；了解酸雨的形成、危害及防治。
8．认识无机非金属材料在生产中的应用，认识硅单质、二氧化硅在生产中的应用。
考点（一）硫和二氧化硫
【知识复习】
一.硫
1.硫的存在
（1）游离态：存在于 火山喷口 附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以 硫化物 和 硫酸盐 的形式存在。
2.物理性质：硫单质俗称： 硫磺 ，颜色状态： 黄色晶体 ，溶解性： 不 溶于水，
微溶于酒精， 易 溶与二硫化碳。
3.化学性质（硫可以与金属、非金属反应）
化合价角度认识：
(1)与非金属反应
(2)与金属反应 表现氧化性
(3)与热的强碱溶液反应(如NaOH 溶液)：
3S ＋ 6NaOH ===== 2Na 2S ＋ Na 2SO3＋ 3H 2O，既表现氧化性，又表现还原性。
应用：汞洒落在地面，一般会用硫粉来处理，原理是 S ＋ Hg == HgS
二.二氧化硫
1.物理性质
二氧化硫是一种 无 色、有 刺激性气味 的气体，密度比空气 大 ，易液化 易 溶于水。
（1体积水约溶解 40
体积 SO2）
2.二氧化硫与水
（1）二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：
实验操作 现象 结论
① 把盛有 SO2的试管倒
立于水中，打开胶塞 试管内液面 上升 。SO2 易 溶于水。
②用pH 试纸测定溶液
的酸碱度 试纸变红色 二氧化硫水溶液呈
酸 性。
1
③滴入2滴品红溶液，
振荡；加热试管，再观
察
品红褪色 ；
加热恢复红色 。
二氧化硫能使品红褪
色，具有漂白性。
SO2与水的反应方程式为 SO2 ＋ H 2O ⇌ H 2SO3 。
（2）SO2或亚硫酸的漂白性：
① 二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来
的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。
②SO2有 漂白 性，能使 品红 褪色。
③SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？ 不相同 ；
SO2的漂白作用稳不稳定？ 不稳定 ；
④次氯酸的漂白过程是发生了 氧化还原 反应，其漂白作用是永久性的。
【问题】常见的漂白剂有哪些？
SO 2、 HClO 、 NaClO 、 H 2O2、 活性炭
【总结】
物质 SO2
HClO、NaClO、Ca(ClO)2、
H2O2、Na2O2、O3
活性炭
漂白原理 与有色物质结合生成无色物质 将有色物质氧化为无色物质 吸附有色物质
变化类型 化学变化 化学变化 物理变化
是否可逆 可逆，加热或久置后
恢复原来的颜色
不可逆，加热或久置后
不恢复原来颜色 —
漂白对象 有色的有机物，不能漂白指示
剂有色的有机物和指示剂 有机色质
(1)SO2使品红溶液褪色表现的是漂白性，加热后溶液恢复至红色；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、
碘水褪色表现的是还原性，加热后溶液颜色不复原。
(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。
三.二氧化硫的化学性质
分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：
1.酸性氧化物的通性
2
2.氧化性(如与 H2S溶液反应)：SO2＋ 2H 2S == =3S↓ ＋ 2H 2O(生成黄色物质)。
3.还原性
4.漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色。
【总结】SO2和CO2的性质比较
SO2CO2
类型 酸性氧化物 酸性氧化物
颜色 无色 无色
气味 有刺激性气味 无气味
水溶性 易溶（1：40） 能溶（1:1）
水溶液酸性 中强酸，比碳酸强 弱酸
氧化性 SO2+2H2S==3S+2H2O
CO2+C 2CO
还原性 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl -------
遇石灰水Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O
CaCl2或BaCl2不反应 不反应
品红溶液 褪色 不褪色
酸性高锰酸钾溶
液或溴水
褪色 不褪色
四.三氧化硫
1.物理性质: 熔点为 16.8℃，沸点为 44.8℃，标准状况下为 固 态。
2.化学性质:具有酸性氧化物的通性:
（1）与水反应： SO 3＋ H 2O == =H 2SO4
（2）与碱性氧化物反应： SO 3＋ CaO == = Ca SO 4
（3）与碱反应： SO 3 ＋ 2NaOH == = Na 2SO4 ＋ H 2O
（4）与某些盐溶液反应（如：BaCl2） SO 3＋ H 2O ＋ BaCl 2 == = Ba SO 4↓ ＋ 2HCl
五.硫化氢
1.物理性质: 无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体,常温常压下，1体积水约能溶解 2.6 体积的硫化氢气体。
2.化学性质
（1）酸性 H 2S ⇌ H ＋
＋ HS －
， HS －
⇌ H ＋
＋ S 2
－
（2）还原性（易被Cl2、O2、SO2等氧化）
2H 2S ＋ SO 2== =3S↓ ＋ 2H 2O
2H 2S ＋ O 2 == = 2 S↓ ＋ 2H 2O
2H 2S ＋ 3O 2( 足量 ) ===== 2SO 2＋ 2H 2O
【典例】(SO2与CO2混合气体中成分的检验)如图是检验某无色气体 A是SO2和CO2的混合气体的装置图，
按要求回答下列问题：
3
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