《高一化学单元复习一遍过（人教版2019必修第二册）》第六章 化学反应与能量【过关测试提高卷】（原卷版）

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第六章 化学反应与能量
单元测试 提高卷
一．选择题（每题 3分，共 48 分）
1．下列叙述不正确的是
A．用天然气火力发电时，每一步都需要化学反应来完成
B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境
C．原电池反应一定为氧化还原反应
D．在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应发生的过程，伴随着能量的变化
2．下列叙述不正确的是
A．影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
B．反应速率是瞬时速率
C．不能用固体物质表示反应速率
D．温度是影响化学反应速率的一个外界因素
3．某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是
① 正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等
② 反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同
③ 混合物的组成比例不会因时间而改变
A．只有① B．①③ C．只有② D．①②③
4．下列说法正确的是
A．燃料电池工作时，将可燃物通入正极，将氧气通入负极
B．对于反应 2H2O2=2H2O+O2↑，加入 MnO2或升高温度都能加快 O2的生成速率
C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率
D．100mL2mol/L 盐酸跟锌片反应，将盐酸换成 100mL2mol/L 硫酸，反应速率不变
5．把在空气中久置的铝片 5.0g 投入盛有 50mL0.5mol/L 硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的
速率 v与反应时间 t可用如图所示的坐标曲线来表示。下列推论错误的是
A．O→a 段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液
B．b→c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高
C．t=c 时反应处于平衡状态
D．t＞c时，产生氢气的速率降低主要是因为溶液中 c(H+)降低
6．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应
为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列关于该电池的说法错误的是
1
A．镁片作为正极
B．食盐水作为电解质溶液
C．电池工作时镁片逐渐被消耗
D．电池工作时实现了化学能向电能的转化
7．已知气体 A和B发生反应生成 C，其分子结构模型如图所示，下列说法不正确的是( )
A．由图可知，该化学反应属于化合反应
B．该化学反应属于不属于氧化还原反应
C．由图可知，化学反应过程中，包含着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成
D．气体 A、B、C可能分别为 H2、Cl2和HCl
8．用 A、B、C、D四块金属片进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，电流由 D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀 H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是( 　)
A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A
9．一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应 4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)
+6H2O(g)。2min 后，NO 的浓度为 0.06mol·L-1。下列有关说法不正确的是
A．2min 末，用 NO 表示的反应速率为 0.06mol·L-1·min-1
B．2min 末，NH3的浓度为 0.14mol·L-1
C．0～2min 内，生成的水的质量为 3.24g
D．0～2min 内，O2的物质的量减少了0.15mol
10．已知 2Fe3++2I-→2Fe2++I2，为了探究 FeCl3溶液和 KI 溶液的反应是否存在一定的限度，取 5mL0.5mol•L-
1KI 溶液，向其中加主 0.1mol•L-1 的FeCl31mL，充分反应，下列实验操作能检验该反应是否存在限度的是
A．再滴加 AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生
B．再加入 CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色
C．再加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加 AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生
D．再加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加 KSCN 溶液，观察溶液是否变成红色
11．一定温度下， 溶液发生催化分解。不同时刻测定生成 O2的体积(已折算为标
2
准状况)如表：
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A．6～10min 的平均反应速率：v（H2O2）= 3.3×10-2mol/（L•min）
B．反应到 6min 时，
C．反应到 6min 时，H2O2分解了 60%
D．0～6min 的平均反应速率：
12．对可逆反应 ，下列叙述正确的是
A．化学反应速率关系是：
B．若单位时间内生成 xmol NO 的同时，消耗 xmol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到化学平衡时，
13．将 V1mL 1.0 mol•L-1NaOH 溶液和 V2mL 未知浓度的 HCl 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结
果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是
A．做该实验时环境温度为 22℃
B．该实验表明热能可以转化为化学能
C．HCl 溶液的浓度约是 1.5 mol•L -1
D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
14．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在
恒定温度下使其达到平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。可以判断该反应已经达到平衡的是
A．2v(NH3)=v(CO2)
B．容器中总压强不变
C．容器中混合气体的平均相对分子质量不变
D．容器中氨气的体积分数不变
15．一定条件下，对于可逆反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g），若 X、Y、Z 的起始浓度分别为
3
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