《高一化学单元复习一遍过（人教版2019必修第二册）》第六章 化学反应与能量【过关测试基础卷】（解析版）

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第六章 化学反应与能量
单元测试 基础卷
一．选择题（每题 3分，共 48 分）
1．近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。下列有关说法错误的是：
A．成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化
B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应
C．谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应
D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
【答案】B
【详解】
A.“百炼成钢”是将生铁中的 C氧化为二氧化碳，发生了化学变化，“蜡炬成灰”是烃的燃烧，发生了化
学变化，所以 A说法正确；
B.丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，前者需要加热，后者常温下反应，反应条件不同，不是可
逆反应，所以 B说法错误；
C.“雷雨肥庄稼”是将空气中游离态的 N元素氧化为化合态，涉及到了氧化还原反应，所以 C说法正确；
D.“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于气溶胶，所以 D说法正确。
2．下列电池不属于二次电池(可充电电池)的是
A．锌锰电池 B．锂离子电池 C．铅蓄电池 D．镍铬电池
【答案】A
【详解】
铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池；碱性锌锰电池不能
充电，完全放电后不能再使用，是一次电池；答案选 A。
3．下列有关化学反应限度的说法不正确的是
A．任何可逆反应的进程都有一定限度
B．化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率
C．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
【答案】D
【分析】
1
在不同的条件下，化学反应限度不同，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成
物的浓度不再改变，当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化，据此解答。
【详解】
A．在一定条件下，当正逆反应速率相等时，可逆反应达到一定的限度，即平衡状态，故 A正确；
B．当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，反应物在该条
件下的转化率最大，故 B正确；
C．在一定条件下，当达到化学反应限度时，正逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，
即可逆反应达到的最大限度，故 C正确；
D．当外界条件发生改变，平衡发生移动，化学反应限度变化，故 D错误。
故选 D。
4．由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。下列有关锂的说法正确的是
A．电解 熔盐可制取金属
B． 与 反应能生成
C． 、 及海水构成的电池中， 为电池正极
D． 的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的
【答案】A
【详解】
A. 锂和镁金属性强弱差不多，电解熔融氯化镁可以制镁，故电解 LiCl 熔盐可制取金属 Li，A正确；
B. Li 的金属性比钠弱，与 O2反应能生成 Li2O，B错误；
C. Li、Cu 及海水构成的电池中，Li 活泼性比 Cu 强，Li 失去电池被氧化，是电池负极，C错误；
D.同周期时，原子序数大的原子半径小， Li 的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最大的，D错
误；答案选 A。
5．在 2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．(A)=0.6mol·L-1·s-1 B．(B)=0.4mol·L-1·s-1
C．(C)=1.5mol·L-1·min-1 D．(D)=l.0mol·L-1·s-1
【答案】B
【详解】
在同一个化学反应同一时间段内的化学反应速率之比等于化学计量系数之比，通过换算为同一物质相同单
位再进行比较，据此分析解题：A．当 (A)=0.6mol·L-1·s-1 时， (B)=0.3mol·L-1·s-1；B．(B)=0.4mol·L-1·s-
1；C．当 (C)=1.5mol·L-1·min-1=0.025 mol·L-1·s-1 时， (B)=0.0083mol·L-1·s-1；D．当 (D)=l.0mol·L-1·s-1 时，
(B)=0.25mol·L-1·s-1，故反应速率： B＞A＞D＞C，故最快的是 B，故答案为：B。
6．少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1 的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变 H2
的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O；②滴入几滴浓HNO3；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa 固体；⑤加NaCl 固体；⑥升高温
度(不考虑盐酸挥发)；⑦改用 10 mL 0.1 mol·L-1 盐酸
A．①⑥⑦ B．③⑤⑦
C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦
【答案】C
2
【详解】
①加H2O，盐酸浓度减小，反应速率减小，故不选；
② 滴入几滴浓HNO3，与 Fe 发生反应时不生成氢气，故不选；
③ 滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，且铁粉少量，加快该反应的化学反应速率且不改变 H2的产量，故
选；
④加CH3COONa 固体，醋酸根与氢离子结合生成弱电解质醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故不
选；
⑤加NaCl 固体，对生成氢气的速率无影响，故不选；
⑥ 升高温度(不考虑盐酸挥发)，可加快该反应的化学反应速率且不改变 H2的产量，故选；
⑦改用 10mL0.1mol•L-1 盐酸，氢离子浓度增大，且铁粉少量，可以加快该反应的化学反应速率且不改变 H2
的产量，故选；
故选：C。
7．肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂 1 mol 化学键所需的能量
(kJ)：N≡N 键为942、O=O 键为498、N—N 键为154，则断裂 1molN—H 键所需的能量(kJ)是
A．194 B．391.5 C．516 D．658
【答案】B
【详解】
利用图示可知1 mol 肼和氧气断键变成原子时需要吸收的能量为2 752 kJ-534 kJ=2 218 kJ。肼和氧气断键变
为原子时要断裂 1个N—N 键，4个N—H 键，1个O=O 键，所以 1×154 kJ＋4×E(N—H 键)＋1×498 kJ=2
218 kJ，解得断裂 1 mol N—H 键所需的能量为391.5 kJ，综上所述，故选 B。
8．用 A、B、C、D四块金属片进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极逐渐变小
据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A＞B＞C＞D B．C＞A＞B＞D
C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A
【答案】C
【详解】
①由于负极发生氧化反应失去电子，说明A失电子能力比 B强，即 A的活泼性强于 B；②电流由正极流向
3
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