黑龙江省哈尔滨市尚志中学2022-2023学年高三上学期12月月考 化学 答案

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尚志中学高三月考化学试卷
第I卷选择题(共50 分)
一、单选题(每小题只有一个正确选项。1-10 每题 2分11-20 每题 3分。)
1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是
A. 《神农本草经》中“石胆…能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜
B. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质
C. “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
D. 刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热
【答案】B
【解析】
【详解】A．《神农本草经》中“石胆…能化铁为铜、成金银”描述的是铁置换铜的反应，
因此属于湿法炼铜，A正确；
B．强水属于混合物，不是电解质也不是非电解质，B错误；
C．“火树银花合，星桥铁锁开”意思是明灯错落，园林深处映射出璀璨的光芒，有如娇
艳的花朵一般；由于四处都可通行，所以城门的铁锁也打开了，所以其中涉及化学能转化
为热能和光能，C正确；
D．固态转化为液态需要吸热，因此固态冰转化为液态水需要吸热，D正确；
答案选 B。
2. 关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　)
①离子化合物中可能含共价键 ②共价化合物中可能含离子键
③离子化合物中只含离子键 ④共价化合物中不含离子键
A. ①② B. ②③
C. ③④ D. ①④
【答案】D
【解析】
【详解】①氢氧化钠为离子化合物，既含有离子键也含有共价键，氯化钠为离子化合物，
只含有离子键，则离子化合物中可能含共价键，故①正确；
②含有离子键的化合为离子化合物，则共价化合物中不可能含离子键，故②错误；
③氢氧化钠为离子化合物，既含有离子键也含有共价键，氯化钠为离子化合物，只含有离
子键，则离子化合物中可能含有共价键，故③错误；
④含有离子键的化合为离子化合物，共价化合物中不含离子键，故④正确；
综上所述，①④正确，答案为 D。
3. 下列离子方程式中，属于水解反应的是
A. HS—+ H2O H3O+ + S2- B. CO2 + 2H2O HCO + H3O+
C. NH +H2O NH3•H2O + H+D. HCO + OH—CO + H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．HS—+ H2O H3O+ + S2-为HS—根离子在溶液中的电离方程式，故 A错误；
B．CO2 + 2H2O HCO + H3O+为碳酸在溶液中的第一步的电离方程式，故 B错误；
C．NH +H2O NH3•H2O + H+为铵根离子在溶液中的水解方程式，故 C正确；
D．碳酸氢根离子在溶液中与氢氧根离子之间反应生成碳酸根离子和水，该反应不属于水
解反应，故 D错误；
故选 C。
4. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
操作 现象 结论
A滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有
B滴加氯水和 CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I-
C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色
反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na+、无
K+
D滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红
色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 原溶液中无
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．原来的溶液中含有 SO42-和Ag+，滴加 BaCl2溶液都会产生白色沉淀，故 A错误；
B．氧化性 Cl2>I2，所以发生反应：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质容易溶解在四氯化碳中，它的四
氯化碳溶液显紫色，故 B正确；
C．火焰呈黄色说明含有 Na+，但不能说明是否含有 K+，要透过蓝色钴玻璃来看。若呈紫
色则含有 K+，否则不会K+，故 C错误；
D．只有加入氢氧化钠至溶液显碱性时再加热并用湿润的红色试纸检验若变蓝，才能证明
含有 NH4+，否则不含 NH4+，故 D错误；
故选 B。
5. 下列有关 Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是
① 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液，黄色逐渐消失，
加KSCN 后溶液颜色不变
② 将废铁屑加入 FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的 Cl2
③向FeCl2溶液中滴加 NH4SCN 溶液，溶液显红色
④将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备 Fe(OH)3胶体
⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+
⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A. ①②⑥B. ①②③ C. ①④⑤D. ②④⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，发生反应 2Fe3++Fe=3Fe2+，溶液不再存
在Fe3+，黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜色不变，①正确；
② 氯气具有强氧化性，能氧化 Fe2+生成 Fe3+，Fe3+能氧化 Fe 生成亚铁离子，涉及的反应为
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，从而除去氯气，②正确；
③向FeCl2溶液中不存在Fe3+，加入 NH4SCN 溶液不变红，③错误；
④将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中会得到氢氧化铁沉淀，无法得到胶体，④错误；
⑤选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为 2Fe3++Fe=3Fe2+，⑤错误；
⑥酸性环境中H2O2可以将 Fe2+氧化
为
Fe3+，根据电子守恒、元素守恒可得离子方程式为：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，⑥错误；
综上所述答案为 A。
6. 利用电解法将 CO2转化为 CH4的原理如图所示。下列说法正确的是
A. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移
B. 电极b上反应为 CO2+8HCO -8e-=CH4+CO +2H2O
C. 电解过程中化学能转化为电能
D. 电解时Na2SO4溶液浓度保持不变
【答案】A
【解析】
【分析】
通过电解法可知此电池为电解池，由 a极生成 O2可以判断出a极为阳极，则 b为阴极。阳
离子向阴极流动，a极上反应为 4OH－―4e－＝2H2O＋O2，电极b上反应为 CO2＋8HCO
+8e－＝CH4＋8CO ＋2H2O。电解时OH－比 更容易失去电子在阳极生成 O2，所以电
解Na2SO4溶液的实质是电解水，溶液中的水发生消耗，所以 Na2SO4溶液的浓度是增大的。
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