黑龙江省哈尔滨市六中2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

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哈尔滨市第六中学 2021 级上学期期末考试

高一化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分）

1．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。用于高铁和共享单车制造业的重要

金属材料是 (　　)

A．Na﹣K 合金 B．Cu﹣Sn 合金 C．Sn﹣Pb 合金 D．Mg﹣Al 合金

2．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子 C60 制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个

有机分子和 4 个 C60 分子构成，直径约 6 到 9 纳米。下列说法正确的是（

）

A．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现

明亮的光路

B．人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

C．C60 是一种新型的化合物

D．C60 与石墨不是同素异形体

3．下列说法正确的是 ( )

A．18O2和16O3互为同位素 B．质子数为 6，中子数为 8 的微粒： C

C．NaClO 的电子式 D．HCl 的形成过程：

4．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是 ( )

A．NH3 H2O CO2B．H2O Na2O CO2

C．CaCl2 NaOH H2O D．HCl MgCl2 NH4Cl

5.下列实验方案不能达到目的的是 ( )

A．用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2中的 HCl

B．用加热的方法除去 Na2CO3固体中的少量 NaHCO3固体杂质

C．将 Cl2通入石灰水中制取漂白粉

D．用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液

6．

A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为 3

B．1.00 mol NaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子

C．4℃、101 kPa 时，54 mL H2O 中含有的分子数为 3

D．22.4 L 的 CO 气体与 1 mol N2所含的电子数相等

7．下列离子反应方程式正确的是（）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO +4NH +2H2O

B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2+ +2 HCO ＋2OH-= CaCO3↓+ 2H2O+ CO

C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH- = 3Cl-+ ClO-+ H2O

D．浓度相同、体积相同的 NaHSO4溶液和 Ba(OH)2溶液充分反应：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO =BaSO4↓＋H2O

8．下列说法中正确的是 ( )

A．某酸性溶液中：Cl-、CH3COO-、Mg2+、SO42-能大量共存

B．含有大量 HCO3-的溶液中：NH4+、K+、SO42-、OH-能大量共存

C．某透明溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Br-可能大量共存

D．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，则证明该溶液中含有

SO42-

9．用如图所示实验装置进行相关实验探究，下列说法不合理的是 ( )

A．图 1 若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部反应完 B．图 2 证明 Na2O2与水反应放热

C．图 3 证明 Cl2能与烧碱溶液反应 D．图 4 探究钠与 Cl2反应

10．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 ( )

A．可与反应生成

B．既可被氧化，也可被还原

C．可将加入浓碱液中制得的胶体

D．可存在的循环转化关系

11．下列有关叙述正确的是 ( )

A．18 g H2O 在标准状况下的体积约为 22.4 L

B．同体积、同密度的 C2H4、CO 和 N2三种气体的分子数一定相等

C．40 g NaOH 溶解在 1 L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol/L

D．1 L 0.45 mol/LNaCl 溶液中 Cl‾的物质的量浓度比 0.1 L 0.15 mol/ LAlCl3溶液中的大

12．下列说法不正确的是 ( )

A．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物

B．火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水或沙土来灭火

C．炽热的钢水注入模具前，模具必须干燥，否则可能发生爆炸性迸溅

D．“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液(主要成分是 NaClO)不宜混用

13．电视剧中《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的 NH4NO3

和Zn 粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：，下列说法中正确的是

A．每生成 1molZnO 共转移 2mol 电子 B．该反应中氧化产物只有一种 ( )

C．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂D．每产生 448mLN2生成 0.72gH2O

14．实验室欲配制 200mL1.00mol/LNa2CO3溶液。下列有关叙述中，正确的是 ( )

A．称取 26.5 gNa2CO3固体

B．将 Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线

C．没有将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高

D．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体

15．侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如

图。下列说法错误的是 (

)

A．该工艺流程中发生了复分解反应、分解反应，没有发生氧化还原反应

B．应该向“饱和食盐水”中先通入过量 CO2，再通入 NH3

C．滤渣主要成分是 NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠

D．最终所得“母液”可循环利用

16．下列有关反应的化学方程式或离子反应方程式书写正确的是 ( )

A．检验补铁剂是否变质，溶解后加入 KSCN 溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

B．Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为：Al+2OH-=AlO +H2↑

C．Fe(OH)2沉淀与水溶液中的 O2反应的化学方程式为：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3

D．FeCl2与 Cl2反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

17．下列有关叙述中错误的是（）

A．S2-的结构示意图：

B．原子核内有 18 个中子的氯原子：

C．Na2O2中氧元素的化合价为-1

D．元素周期表中铋元素的数据见下图，其中 209.0 指的是 Bi 元素的质量数

18．甲、乙两烧杯中各盛有 100mL3 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，

反应结束后，所生成的气体体积比为 1：3，则加入铝粉质量为 ( )

A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．8.1g

19.已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A．原子半径：A>B>D>C B．原子的最外层电子数目：A>B>D>C

C．原子序数：d>c>b>aD．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋

20．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性 X 比 Y 强的是（）

A．X的氧化物对应水溶液的酸性比 Y 的氧化物对应水溶液的酸性强

B．Y-的还原性强于X-

C．X的单质 X2能将 Y的阴离子 Y-氧化为 Y2

D．X、Y的单质分别与 Fe 化合，产物中前者 Fe 为＋3 价，后者 Fe 为＋2 价

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