黑龙江省哈尔滨市哈尔滨师范大学附属中学2021-2022学年高一下学期开学考试 化学 答案

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哈师大附中 2021 级高一学年下学期开学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Co:59
一、选择题（本题包含 20 小题，每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 40 分）。
1、“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是
1硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
2能电离出氢离子的化合物都是酸
3根据水溶液是否导电，将物质分为电解质与非电解质
4根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
5根据氧化物中是否含有金属元素，可将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物
A、只有① B、只有①②⑤ C、只有④⑤ D、只有①②④
2、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A、某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl-、MnO -
4
B、pH = 2 的溶液中可能大量存在 Na+、NH+
4、SiO2 -
3
C、Fe2+ 与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
D、稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应：H++ SO2 -
4+ Ba2+ +OH-==BaSO4↓+H2O
3、下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
4、在反应 2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2= 2Fe3+ + 6Cl-+2Br2中，发生还原反应的是
A、 Fe2+ B、Br-C、Cl2D、Cl-
5、关于钠及其化合物的叙述，正确的是
A、碳酸钠可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂
B、氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，反应产物完全相同
C、碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去
D、物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多
6、下列不属于氧化还原反应的是
A、Na2O2+ 2HCl = 2NaCl+ H2O2B、H2O2+C12= 2HC1+ O2
C、H2O2+ H2S = 2HZO+S↓D、H2O2+MnSO4= MnO2+ H2SO4
7、C1O2是一种常用的气体消毒剂，能净化有毒废水中的 NaCN（已知 NaCN 中 N 的化合价为-3 价），发生
的反应为 2C1O2+2NaCN = 2NaCl+2CO2↑+ N2↑，下列说法正确的是
A、反应中氯元素被氧化 B、NaCN 既是氧化剂又是还原剂
C、生成 0.1mol N2，转移 1 mol 电子 D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 1
8、下列有关金属钠及其化合物的说法中正确的是
A、呼吸面具中,Na2O2和 Na2O 常作供氧剂
B、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成氢氧化钠和碳酸钠的混合物
C、Na2O2放入饱和 NaOH 溶液中有氧气放出，恢复常温后溶液浓度变大
D、钠着火时，不可以用水和二氧化碳灭火，可以用沙土盖灭
9、将 0.4g NaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol·L-1 的稀盐酸。下列图像能
正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2物质的量的关系的是
10、在一密闭容器中盛有 2 mol Na2O2与 2 mol NaHCO3,将其加热到 150℃,经充分反应后，容器内残留
的固体是
A、1 mol Na2CO3和 2 mol NaOH
B、2 mol Na2CO3和 2 mol NaOH
C、2 mol Na2CO3和 1 mol Na2O2
D、只有 2 mol Na2CO3
11、检验某溶液中是否含有 Cl-，正确的操作是
A、取样，滴加 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
B、取样，先加盐酸酸化，再加入 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C、取样，先加稀硫酸酸化,再加入 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D、取样,加少量 AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有 Cl-
B
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
该溶液中一定含有 CO2 -
3
C
向某溶液中加入 BaCl 溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有 SO2 -
4
D
向某溶液中加入 NaOH 溶液,立即产生红褐色沉淀
该溶液中一定含有 Fe3+
12、每年 10 月 23 日上午的 6.02 到晚上的 6.02 被誉为“摩尔日"（MoleDay）,这个时间的美式写法为
6.02 10/23,外观与阿伏加德罗常数的值 6.02×1023 相似。通常用
NA
表示阿伏加德罗常数的值，下列
叙述正确的是
A、标准状况下，22.4L H2O 含有的分子数为
NA
B、常温常压下，1.2g NaHSO4晶体中含有的阳离子数为 0.01
NA
C、相同质量的 CO 和 N2含有的分子数目均为
NA
D、物质的量浓度为 1 mol·L-1 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 2
NA
13、现有 1 L 1 mol • L-1 的稀盐酸，欲使其浓度增大 1 倍，釆取的措施最合理的是
A、通入标准状况下 HC1 气体 22.4 L
B、将溶液加热浓缩至 0.5 L
C、往原溶液加入 5 mol•L-1 盐酸 0.6 L,再稀释至 2 L
D、往原溶液加入 1 L 3 mol•L-1 盐酸混合均匀
14、铁与铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是
A、铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 B、一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C、不锈钢是铁合金，只含金属元素 D、纯铁的硬度和强度均高于铁合金
15、下列物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所需要加入的试剂，其中所加试剂正
确的一组是
16、向 CuSO4，Fe2(SO4)3和 ZnSO4混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐
酸,有气体产生。则下列结论正确的是
A、滤液中一定有 Fe2(SO)3和 FeSO4
B、滤液中可能有 CuSO4，一定有 FeSO4，ZnSO4
C、滤渣中一定有 Cu、Fe,一定无 Zn
D、滤渣中可能有 Cu、Fe 和 Zn
17、把铝粉和 Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量
盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相
同状况下的体积比是
A、3:4 B、4:3 C、3:8 D、8:3
18、下列有关原子结构和元素周期表的说法正确的是
A、第 I A 族的元素均为金属元素
B、元素原子的最外层电子数一定等于该元素的最高化合价
C、短周期元素 X、Y 形成的离子 mXa+与nYb-电子层结构相同，则 m-a = n+b
D、在周期表中金属与非金属的分界处可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
19、A 元素的原子最外层电子数是 a,次外层电子数是 b，B 元素的原子 M 层电子数是 a-b，L 层电子数
是 a+b，则 A、B 两元素形成化合物的化学式最可能表示为
A、B3A2B、BA2C、 A3B2D、AB2
20、如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数关系图。下列说法正确的是
A、X 和 R 在同一周期
B、原子半径:W>R>X
C、气态氢化物的稳定性:X>Y
D、X、Z 形成的化合物中可能含有共价键
二、选择题（本题包含 5 小题，每小题一至二个选项符合题意，每题 3 分，共 15 分）。
21、在常温下，发生下列几种反应：
① 16H++ 10Z-+2XO-
4= 2X2++5Z2+ 8H2O ② 2A2+ + B2=2A3+ +2B-③ 2B-+ Z2= B2+ 2Z-根据上述反应，
下列结论判断错误的是
A、溶液中可发生反应：Z2+2A2+ = 2A3++2Z2+ B、Z2在①③反应中为还原剂
C、氧化性强弱的顺序为：XO-
4> Z2〉A3+〉B2D、X2+ 是 XO-
4的还原产物
22、有关纯碱和小苏打的叙述正确的是
A、等质量的 Na2CO3,NaHCO3分别与足量稀盐酸反应 NaHCO3产生的 CO2多
B、等质量的 Na2CO3，NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸多
C、分别向 NaHCO3溶液和 Na2CO3溶液中加入 Ba（OH）z溶液均会出现白色沉淀
D、Na2CO3和 NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应
选项
B
C
D
X
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Fe
NaOH 溶液
BaCl2溶液
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