黑龙江省哈尔滨市第三中学校2021-2022学年高二下学期第一次验收考试 化学试题

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黑龙江省哈尔滨市第三中学 2021-2022 学年高二下学期第一学段考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 F-19 Si-28 P-31 C1-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64
I卷(共60 分)
一、单选题(1-15 题每小题 2分，16-25 题每小题 3分)
1. 下列说法正确的是
A. 基态磷原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p3
B. 水的电子式：
C. 基态 Cr 原子的价电子排布图：
D. F-结构示意图：
2. 下列说法不正确
的
是
A. 多电子原子中，原子轨道能量：3s<3p<3d
B. 基态原子的最外层电子排布为 ns2的元素，在元素周期表中均位于第Ⅱ A 族
C. 基态 Cl 原子中，存在 17 个运动状态不同的电子
D. 基态 O原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形
3. 下列说法正确的是
A. Na、Mg、Al 三种原子的未成对电子数依次增多
B. 第四周期有 18 种元素，因此第四能层最多容纳 18 个电子
C. 原子核外电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱是发射光谱
D. 价电子排布式为 4s24p4的元素位于第四周期第 VIA 族，是 p区元素
4. 下列说法正确的是
A. C、N、O的第一电离能依次增大
B. 元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大
C. 同一原子的能层越高，s电子云半径越大
1
D. N、P、As 的电负性随原子序数的增大而增大
5. 关于晶体，下列叙述中，正确的是
A. 凡有规则外形的固体一定是晶体
B. 石英玻璃和水晶都是晶体
C. 晶胞是晶体结构中最小的重复单元
D. 不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同
6. 下列说法中，正确的是
A. 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键
B. 共价晶体中，共价键越强，熔点越高
C. CO2晶体是分子晶体，可推测 SiO2晶体也是分子晶体
D. 分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高
7. 下列分子空间结构和其 VSEPR 模型均一致的是
A. NH3、CH4、SO3B. HCHO、HCN、CO2
C. BF3、H2O、PCl3D. PCl3、CO2、CCl4
8. 下列关于化学键的叙述中，说法错误的是
A. 含有非极性键的物质不一定是共价化合物
B. CH4、CCl4中键长不同，键角相同
C. 碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍
D. 键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标况下，11.2LC3H8含有极性键数目为 5NA
B. 5.6gFe2+中未成对电子数为 0.6NA
C. 31g 白磷分子中含有的 σ键数目为 NA
D. 1molN2中含 π键的数目为 2NA
10. 下列说法错误的是
A. σ 键是原子轨道“头碰头”重叠，π键是原子轨道“肩并肩”重叠
B. 共价三键中有 1个σ键和 2个π键
C. HF 中形成的是 s-pσ 键，该共价键的电子云是镜像对称的
D. CO2的结构式：O=C=O，分子中 σ键与 π键个数之比为 1：1
11. 下列说法错误的是
A. BCl3分子中的 4个原子位于同一平面
B. 1molSCl2分子中，S原子的价层电子对数目为 4NA
C. 乙烯分子中 C原子是 sp2杂化，C、C之间用未参加杂化的 2p 轨道形成了 π键
2
D. ClO 和CO 的中心原子杂化类型均为 sp3杂化
12. 下列四种酸，酸性最弱的是
A. CF3COOH B. CCl3COOH
C. CHCl2COOH D. CH2ClCOOH
13. 下列叙述中错误的是
A. CS2的熔沸点比 CO2高，与分子间的范德华力有关系
B. 热稳定性：NH3>PH3，与氨气分子之间存在氢键有关系
C. 分子中 σ键与 π键个数比为 4∶1
D. I2易溶于 CS2，可用相似相溶规律解释
14. 关于晶体的下列说法中，正确的是
A. 金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子与自由电子间的相互作用
B. 金属能导电的原因是金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
C. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
D. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
15. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是
A. NaCl 和HCl B. 晶体硅和灰锡
C. CS2和MgSO4D. 金刚石和石墨
16. 铍(4Be)的右下角元素是铝，根据“对角线规则”，下列描述不正确的
A. BeO 是两性氧化物
B. Be(OH)2既能与 H2SO4溶液反应也能与 NaOH 溶液反应
C. Be(OH)2与NaOH 溶液反应后生成 Na2BeO2和H2O
D. BeCl2是离子化合物
17. 下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是
A. 原子的价电子排布式为 ns2np1～6的元素一定是主族元素
B. 基态原子的 p能级上有5个电子的元素一定是第Ⅶ A 族元素
C. 原子的价电子排布式为(n-1)d6～8ns2的元素一定位于第Ⅲ B～第Ⅷ B 族
D. 基态原子的 N层上只有 1个电子的元素一定是主族元素
18. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是
元素代号 X Y Z N M R Q
3
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