黑龙江省哈尔滨市第三中学校2021-2022学年高二下学期第一次验收考试 化学答案解析

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黑龙江省哈尔滨市第三中学 2021-2022 学年高二下学期第一学段考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 F-19 Si-28 P-31 C1-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64
I卷(共60 分)
一、单选题(1-15 题每小题 2分，16-25 题每小题 3分)
1. 下列说法正确的是
A. 基态磷原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p3
B. 水的电子式：
C. 基态 Cr 原子的价电子排布图：
D. F-结构示意图：
【答案】A
【解析】
【详解】A．P是15 号元素，核外有 15 个电子，基态磷原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p3，故 A正确；
B．水是共价化合物，O、H原子间共用 1对电子，O氧原子外围达到 8e-结构，其电子式为 ，
故B错误；
C．根据能量最低原理，基态 Cr 原子的价电子排布半充满比较稳定，基态 Cr 原子的价电子排布为
3d54s1，3d 和4s 轨道均处于半充满状态，价电子排布图为 ，故 C错误；
D．氟离子核内有 9个质子，核外有 10 个电子，结构示意图： ，故 D错误；
故选：A。
2. 下列说法不正确的是
1
A. 多电子原子中，原子轨道能量：3s<3p<3d
B. 基态原子的最外层电子排布为 ns2的元素，在元素周期表中均位于第Ⅱ A 族
C. 基态 Cl 原子中，存在 17 个运动状态不同的电子
D. 基态 O原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形
【答案】B
【解析】
【详解】A．多电子原子中，同一能层中原子轨道能量：ns<np<nd，所以原子轨道能量：3s<3p<3d ，A正
确；
B．基态原子的最外层电子排布为 ns2的元素，在元素周期表中不一定位于第Ⅱ A 族，例如氦元素在 0族，
B错误；
C．基态 Cl 原子中，含有 17 个电子，存在 17 个运动状态不同的电子，C正确；
D．基态 O原子的核外电子排布式为：1s22s22p4，能量最高的电子再 2p，电子云的形状为哑铃形，D正确；
答案选 B。
3. 下列说法正确的是
A. Na、Mg、Al 三种原子的未成对电子数依次增多
B. 第四周期有 18 种元素，因此第四能层最多容纳 18 个电子
C. 原子核外电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱是发射光谱
D. 价电子排布式为 4s24p4的元素位于第四周期第 VIA 族，是 p区元素
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na 有1个未成对电子、Mg 没有未成对电子、Al 有1个未成对电子，故 A错误；
B．第四周期有 18 种元素，第四能层最多容纳 32 个电子，故 B错误；
C．原子核外电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱是吸收光谱，故 C错误；
D．价电子排布式为 4s24p4的元素为 Se，该元素位于第四周期第 VIA 族，属于 p区元素，故 D正确；
选D。
4. 下列说法正确的是
A. C、N、O的第一电离能依次增大
B. 元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大
C. 同一原子的能层越高，s电子云半径越大
D. N、P、As 的电负性随原子序数的增大而增大
【答案】C
【解析】
2
【详解】A．同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第 IIA 族、第 VA 族元素第一电离能
大于其相邻元素，则第一电离能：N>O>C，故 A错误；
B．电负性越大，非金属性越强，但第一电离能不一定大，如电负性和非金属性： O> N，但第一电离能：
O<N，故 B错误；
C．不同能层的 s原子轨道的形状相同，但能层越高，电子距离原子核越远，半径越大，故 C正确；
D．同主族从上到下元素的电负性减小，N、P、As 的电负性随原子序数的增大而减小，故 D错误；
答案选 C。
5. 关于晶体，下列叙述中，正确的是
A. 凡有规则外形的固体一定是晶体
B. 石英玻璃和水晶都是晶体
C. 晶胞是晶体结构中最小的重复单元
D. 不同晶体中的晶胞的大小和形状均相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．非晶体也可能有规则外形，如玻璃等，A错误；
B．石英玻璃是玻璃态即非晶态二氧化硅，不是晶体，B错误；
C．描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，即晶胞是晶体结构中最小的重复单元，C正确；
D．不同晶体的构成微粒不同，微粒的半径不同，不同晶体中的晶胞大小不同，形状可能相同、可能不同，
D错误；
答案选 C。
6. 下列说法中，正确的是
A. 分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键
B. 共价晶体中，共价键越强，熔点越高
C. CO2晶体是分子晶体，可推测 SiO2晶体也是分子晶体
D. 分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点高
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键，如稀有气体没有化学键，故 A错误；
B．共价晶体熔化克服共价键，共价晶体中，共价键越强，熔点越高，故 B正确；
C．SiO2晶体中硅原子和氧原子间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，故 C错误；
D．分子晶体熔化时破坏分子间作用力，共价晶体熔化时破坏共价键，分子间作用力比共价键弱的多，分
子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点低，故 D错误；
3
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