黑龙江省哈尔滨市第三中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

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高二化学（理科）第 1页共7页

哈三中2021-2022学年度上学期

高二学年期末考试化学（理科）试卷

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5

Ⅰ卷（共 50 分）

一、单选题（本题共 20 小题，1—10 每题 2分，11—20 每题 3分，共50 分，每小题四

个选项中，只有一项符合题意）

1．下列物质属于强电解质的是

A．磷酸 B．石灰水 C．氯化银 D．三氧化硫

2．下列变化过程，属于吸热反应的是

A．液态水变成水蒸气 B．酸碱中和反应 C．煅烧石灰石 D．铝热反应

3．反应 4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，2min 内B浓度减少 0.6 mol·L-1，下列的描述正确的是

A．v(A)=0.4mol·L-1·min-1

B．在 2min 末的瞬时反应速率，用 B表示为 0.3 mol·L-1·min-1

C．在 2min 内B和C两物质浓度都是逐渐减小的

D．分别用物质 B、C、D表示的反应速率的值之比为 3:2:1

4．25℃时，下列有关水的电离平衡的叙述正确的是

A．25℃与 60℃时，水的 pH 相等

B．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

D．向水中加入少量固体 CH3COONa，水的电离平衡逆向移动，c(H＋)降低

5．下列有关说法错误的是

A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法

B．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜固体可以加快生成氢气速率

C．钢铁在海水中的腐蚀速率比在纯水中快

D．在潮湿环境中，生铁比纯铁易腐蚀

6．常温下，下列能证明某酸 HR 是弱酸的实验事实是

A．HR 溶液与 Zn 反应放出 H2

B．HR 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2

C．0.1 mol·L−1 NaR溶液的 pH 大于 7

D．10mL pH = a 的HR 溶液，加蒸馏水稀释至 1000mL，测得其pH=b 且b–a<2

7．常温下，下列说法不正确的是

A．H2S水溶液中加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液的 pH 减小

B．测定 NaOH 溶液的 pH：将待测液滴在湿润的 pH 试纸上，与标准比色卡对照

C．向盐酸中加入氨水至中性：c(Cl－)=c(NH4

＋)>c(OH－)=c(H＋)

D．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的 NaOH 的物质的量相等

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8．室温下，0.1 mol·L−1 的CH3COOH 溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各

量始终保持增大的是

A．Ka(CH3COOH) B．𝑐(H+)

𝑐(CH3COOH) C．c(CH3COOH) D．𝑐(CH3COO−)

𝑐(H+)

9．25℃，下列说法正确的是

A．NaHA 溶液呈酸性，可以推测 H2A为强酸

B．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色，可解释相应实验现象的方程式为：

CH3COO－+H2O⇌CH3COOH+OH－

C．0.01mol·L−1、0.10mol·L−1 的醋酸溶液的电离程度前者小于后者

D．pH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等体积混合，所得溶液的 pH 一定小于 7

10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．高压比常压更适合工业合成氨

B．反应 2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡后，压缩体积气体颜色变深

C．工业上 SO2催化氧化生成 SO3，常通入过量的空气来提高 SO2的平衡转化率

D．向含有酚酞的 Na2CO3溶液中滴加 BaCl2溶液，溶液红色变浅

11．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1

B．S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1＞∆H2

C．N2(g)+3H2(g)⇌NH3(g) ∆H=-92 kJ·mol-1，1mol N2和3mol H2充分反应，

放出 92kJ 热量

D．在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ∆H=-57.3 kJ·mol-1，若将 1mol NaOH 固体

加入 1L 1 mol·L−1 的稀盐酸溶液中，放出的热量大于 57.3kJ

12．在绝热的固定容积密闭容器中，发生反应 H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)。下列选项中说明反应

已经达到平衡状态的个数为

①体系温度不再改变； ②体系压强不再改变； ③混合气体密度不再改变；

④混合气体的平均摩尔质量不再改变；⑤体系内气体颜色不再变化；

⑥v(I2):v(H2)=1:1；⑦HI(g)的体积分数不再发生变化。

A．3 B．4 C．5 D．6

13．已知某可逆反应：mA(g) +nB(g)⇌xC(g)，在密闭容器中进行，如图表示反应在不同温

度T和压强 P下，混合气体中 B的百分含量(B%)与时间 t的关系曲线，则下列正确的是

A．T1>T2，P1<P2，m+n>x，正反应放热

B．T1<T2，P1<P2，m+n<x，正反应吸热

C．T1>T2，P1<P2，m+n<x，正反应吸热

D．T1<T2，P1>P2，m+n>x，正反应吸热

14．25℃，等体积的下列溶液中：①pH=0 的H2SO4溶液、②0.05 mol·L−1 的Ba(OH)2溶

液、③pH=5 的NH4NO3溶液、④pH=10 的Na2S溶液，发生电离的水的物质的量之比是

A．1:10:109:104 B．14:13:5:4 C．1:20:109:104 D．1:10:109:1010

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15．某光电催化反应器如图所示，A电极是 Pt/CNT，B电极是 TiO2。通过光解水，可

由CO2制得异丙醇[CH3CH(OH)CH3]（M=60g·mol-1）。下列说法不正确的是

A．A极是电池的正极

B．B极的电极反应为 2H2O－4e－＝O2↑＋4H+

C．A极选用高活性和高选择性的电化学催化剂能有效减少析氢反应发生

D．每生成 30 g 异丙醇外电路中转移的电子数目为 9NA

15 题图 16题图

16．某温度下，在 2L 恒容密闭容器中充入一定量 A，发生反应 aA(g)⇌B(g)+cC(g)。反

应达平衡时，测得 c(B)=0.2mol·L﹣1，A、C的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下

列说法错误的是

A．a=2，c=3

B．M点时，A的消耗速率与 C生成速率相等

C．反应达平衡后，容器内 A、B的物质的量之比为 3：2

D．反应开始到 10s 时，A 的转化率为 57.1%

17．甲、乙均为 1 L 的恒容密闭容器，向甲中充入 1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入

1 mol CH4和n mol CO2，在催化剂存在下发生反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，测

得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的正反应是放热反应

B．773K 时，该反应的平衡常数小于 12.96mol2·L-2

C．H2的体积分数：φ(b)=φ(c)

D．873K 时，向甲的平衡体系中再充入 CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2 mol，

平衡不发生移动

17 题图 18题图

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