黑龙江省哈尔滨市德强高中清北班2022届高三上学期期末考试化学试题

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试卷第 1页，共 7页
德强高中 2021-2022 学年度上学期期末验收考试
高三学年 清北化学试题
答题时间：90 分钟 满分：100 分
相对原子质量：C 12 O 16 Ca 40 Ti 48 N 14
一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10 题每小题 2 分，11-18 每小题 3 分，共 44 分）
1．下列有关科技成果解读错误的是（ ）
选项
科技成果
相关解读
A
我国科学家首次利用 CO2和 H2人工合成淀粉
有助于实现碳达峰、碳中和
B
我国首套吨级氢液化系统研制成功
液氢汽化时因断裂化学键而吸热
C
我国科学家研制出了高强度、高耐蚀镁合金材
料(AZ80)
AZ80 材料属于金属材料
D
我国科学家发现磷酸锆可除去核废水中的
90
38
Sr
90
38
Sr 的中子数与质子数之差为 14
A．A B．B C．C D．D
2．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L H2O 中含有电子数为 NA
B．12g 金刚石中的共价键数目为 2NA
C．0.1mol/L 的 NaOH 水溶液中含有 Na+数目为 0.01NA
D．1mol CnH2n＋2 含有 (2n+1)NA个共价键
3．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确
．．．
的是（ ）
A．惰性电极电解 a 的溶液时，阳极可得 b 气体
B．c 可作自来水消毒剂，其化学式为
2
ClO
C．d 的酸性较
的酸性弱
D．溶液 e 具有强氧化性
4．下列离子方程式符合题意且正确的是（ ）
A．在 NaHCO3溶液中滴加过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO
3
=CaCO3↓+CO
2
3
+2H2O
B．磁性氧化铁溶于浓硝酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．在 FeCl3溶液中通入 H2S：2Fe3++3H2S=Fe2S3↓+6H+
D．在 Mg(OH)2浊液中滴加 CuSO4溶液产生蓝色沉淀：Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)=Mg2+(aq)+Cu(OH)2(s)
5．化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中 Q、W、X、Y、Z 为原子半径依次递
增的短周期元素，Q、X、Z 分列于三个不同周期。下列说法错误的是（ ）
A．非金属性：X＜Z＜W
B．Q 与 W 形成最简单化合物的沸点高于 Q 与 X 形成化合物的沸点
C．化合物甲中除 Q 外，其它原子均满足 8 电子稳定结构
D．相同浓度的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
6．下列关于常温下
1
0.1mol L
2 2 4
Na C O
溶液的说法正确的是（ ）
A．
 
+ -
c H >c OH
B．
 
 
2- -
2 4 2 4 2 2 4
c C O >c HC O >c H C O
C．
 
2- - -1
2 4 2 4
c C O +c HC O =0.1mol L
D．
   
 
+ 2- -
2 4 2 4 2 2 4
2c Na =c C O +c HC O +c H C O
试卷第 2页，共 7页
7.烷烃中的氢原子被卤原子取代的反应是一个自由基反应。例如：甲烷与氯气光照得到一氯甲烷的
反应分为两步，反应过程中的能量变化示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．CH3∙(甲基)的电子式为
B．第二步反应的活化能为
8.3kJ/mol
C．Cl∙浓度大小对生成
3
CH Cl
的反应速率有较大影响
D．
4 2 3
CH (g)+Cl (g) CH Cl(g)+HCl(g) ΔH=-105.4kJ/mol
8.将少量 SO2气体通入 BaCl2和 FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉
淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是（ ）
A．该实验表明 SO2有漂白性 B．白色沉淀为 BaSO3
C．该实验表明 FeCl3有还原性 D．反应后溶液酸性增强
9．已知 X 溶液中含下列六种离子中的某几种：
+
Na
、
2+
Fe
、
+
4
NH
、
-
Cl
、
-
3
NO
、
-
2
AlO
，为确定该溶
液组成进行如下实验。下列说法不正确的是（ ）
A．X 溶液中一定存在
2+
Fe
、
+
4
NH
、
-
Cl
B．沉淀 3 可能是
3
Al(OH)
C．可利用焰色反应判断 X 溶液中是否含有
+
Na
D．无法确定 X 溶液中是否含有
-
3
NO
10.下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是（ ）
实验装置
实验现象
实验结论
A
肥皂液中有
气泡产生
说明
Fe
与
2
H O(g)
反应
生成了
2
H
B
a 中布条不
褪色
b 中布条褪
色
说明
2
Cl
没有
漂白性
C
圆底烧瓶中
看到红色的
喷泉
说明
3
NH
是密
度小于空气的
碱性气体
D
品红溶液褪
色
说明该反应生
成了 SO2
试卷第 3页，共 7页
A．A B．B C．C D．D
11．下列说法中不正确
．．．
的是（ ）
A．pH=7 的 CH3COONH4溶液和 pH=7 的 NaCl 溶液中水的电离程度不相等
B．等体积等浓度的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液稀释相同倍数，前者 pH 值更大
C．将 KCl 溶液从常温加热至 80℃，溶液的 pH<7，所以呈酸性
D．常温下，pH 为 3 的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH 增大
12．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润
红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝色
原溶液中没有 NH
4
B
向某溶液中滴加几滴 KSCN 溶液
溶液变红
溶液中不可能含 Fe2+
C
向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液
溶液先变红后褪色
新制氯水具有酸性和强氧化
性
D
在 Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产
生的气体通入 KMnO4溶液中
KMnO4溶液褪色
该气体产物具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
13. 某工业废水中含有大量的 Mn2+和 Cr3+，常经以下过程进行氧化处理，再进行一系列操作，回收锰
和铬，以达到回收利用且降低污染的目的。下列说法正确的是（ ）
A．在氧化处理过程中用 H2O2代替 NaClO 会更环保，效果更好
B．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1
C．反应②离子方程式为 2Cr3+＋3ClO-＋5H2O=2CrO
2-
4
＋3Cl-＋10H+
D．生成的 CrO
2-
4
在酸性条件下易转化为 Cr2O
2-
7
，该反应为氧化还原反应
14.向体积为 V1L 的密闭容器中充入 x mol NH3、x mol NO 和 y mol O2，x ：y=4： 1，模拟 SNCR- SCR
脱硝技术，主要反应为 4NH3(g) +4NO(g) + O2(g)
4N2(g)+ 6H2O(g) △
H
= -1 632.4 kJ·mol-1，
达到平衡时
c
(NH3)与温度 T 的关系如下图所示。若 T1、T2、T3时的平衡常数分别为
K
1、
K
2、
K
3。下列
说法正确的是（ ）
A．
K
1＜
K
3
B．T2时，若保持温度不变，容器体积由 V1L 缩小到 V2L，则平衡后
c
(N2)小于(
1
x
V
-b)mol·L-1
C．若保持体系绝热，容积不变，T3时发生反应，平衡后
c
(NH3)对应的点在 C 点右下方
D．反应开始后的一段时间内，适当升高温度可提高单位时间内 NH3的转化率
15.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是 （ ）
实验装置
实验编
号
浸泡液
pH
氧气浓度随时间的变化
①
1
4
1.0 mol·L NH Cl
5
②
1
4 2 4
0.5 mol·L (NH ) SO
5
③
1
1.0 mol·L NaCl
7
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