黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022－2023学年高三上学期11月份阶段性考试（期中）化学试题

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哈师大附中 2020 级高三 11 月份阶段性考试化学科试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39

一．选择题（本题共 20 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共 40 分）

1．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法不正确的是

A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

B．“水声冰下咽，沙路雪中平”描述水的三态变化：“冰，水为之，而寒于水”，说明冰转化为水吸热

C．《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是 Fe2O3转化为其他铁

的氧化物

D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．室温下向 1L pH＝12 的氨水溶液中加水，所得溶液的 OH﹣数目大于 0.01NA

B．60g 乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的 C-O键数目为 NA

C．2.3g Na 与O2完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA和0.2NA之间

D．0.5mol 雄黄（As4S4）结构如图，含有 2NA个As﹣S键

3．下列 A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是

选项

Ⅰ

Ⅱ

把金属铁放入稀硫酸中

把金属铁放入稀硝酸中

将0.1mol Cl2通入含 0.3mol FeBr2的溶液

将0.3mol Cl2通入含 0.1mol FeBr2的溶液

Ca(HCO3)2溶液中加入足量的 NaOH 溶液

Ca(OH)2溶液中加入足量的 NaHCO3溶液

NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应恰好呈中性

NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应使 SO42恰好沉淀

4．下列实验中，一定与图中所示仪器（或操作）无关的是

A．分离碘的四氯化碳溶液 B．配制实验室所用的 248mLNaOH 溶液

C．除去氢氧化铁胶体中的水和杂质离子 D．实验室制备少量氨气

5．前四周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态 X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相

等，Z可与 X形成 X2Z2、X2Z两种无色化合物，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但 Y的内

层轨道全充满，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是

A．第一电离能：Y＞Z＞X＞W

B．X2Z、X2Z2均为只含有极性键的极性分子

C．由 X、Y、Z三种元素组成的物质一定为共价化合物

D．W元素属于元素周期表 ds 区的金属元素

6．以下 3种有机物是一些食用香精和精油的主要成分，下列说法不正确的是

A．桂醛分子中所有原子均可能处于同一平面上 B．1mol 桂醛最多与 4mol H2发生加成反应

C．香茅醇的分子式为 C10H20O D．可用银氨溶液鉴别桂醛和 D-香芹酮

7．已知某种锂盐的结构如图，它是一种新型锂离子电池的电解质，其阴离子由 W、X、Y、Z四种同周期

主族元素构成，Y原子的最外层电子数是 X的次外层电子数的 3倍（箭头指向表示共用电子对由 W提供）。

下列说法不正确的是

A．元素非金属性强弱顺序是 W＞Y＞Z＞X

B．阴离子中 X与Z的杂化方式相同

C．原子半径 X＞Z＞Y＞W

D．该物质中含有极性键、非极性键、配位键和离子键

8．t℃时，在恒容密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)





2Z(g) ΔH，不同温度下各组分浓度如下：

物质

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

平衡浓度

/mol·L-1

350℃

0.05

0.1

400℃

0.08

0.14

0.04

已知：350℃时，反应经 5min 达到平衡状态。下列说法不正确的是

A．该反应的ΔH＜0

B．350℃时，5min 内该反应平均速率 v(Y)=0.03mol·L-1·min-1

C．350℃达到平衡后再通入少量 Y(g)，达到新平衡时，X转化率增大

D．350℃时，该反应的平衡常数 K=40

9．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀

B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原

C．轮船的船壳吃水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法

D．铜铁交接处,在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e -= Fe3+，继而形成铁锈

10．以熔融盐为电解液，以含

Cu Mg、

和

等的铝合金废料为阳极进行电解，实现

的再生。此过程中

说法正确的是

A．阴极发生的反应为

Mg 2e Mg



 

B．阴极上

被氧化

C．在电解槽底部产生含

的阳极泥 D．阳极和阴极的质量变化相等

11．近日，北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了 Y、Sc（Y1/NC，

Sc1/NC）单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相

对能量模拟计算结果如图所示（*表示稀土单原子催化剂）。下列说法不正确的是

A．相同条件下，两种催化反应的焓变相同

B．实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氢气的平衡转化率

C．使用 Sc1/NC 单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为*N2+H→*NNH

D．升高温度可能会提高氨气单位时间内的产率

-1

d a

E E kJ molH   

       

2 2

=2CO g 2NO g N g 2CO g 

12．科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个

分子还

原

的能量变化与反应历程如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的热化学方程式为:

B．决定整个反应速率快慢的步骤是①

C．反应过程中断裂与形成的化学键都包含



键和

键

D．改变催化剂，反应的活化能发生改变

13．镍镉电池是一种新型的封闭式体积小的充电电池。其工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A．放电时 b极为正极

B．放电时 a极的反应

Cd 2e 2OH Cd(OH)

 

  

C．充电时电流的方向：正极→b 极→电解质溶液→a 极→负极

D．用该电池提供的电能电解饱和食盐水，电路中通过 0.2mol e－，

阴极生成 0.2g H2

14．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2molSO2和1molO2，一段时间后反应：

2SO2(g)+O2(g)

催化剂





2SO3(g) ΔH<0 达到平衡，下列有关说法不正确的是

A．若保持温度和容器体积不变，再充入 lmolSO2(g)达到平衡后 SO3气体平衡浓度增大

B．若保持温度和容器内压强不变，再充入 1molSO3(g)达到平衡后 SO3气体平衡浓度不变

C．已知 V2O5催化该反应的历程为：

由此可知，过程①的快慢对该反应的速率起着决定性的影响

D．假设平衡时 SO3的物质的量为 1mol，则该反应的化学平衡常数 K一定为 2

15．间接电氧化苯甲醇(C6H5CH2OH)合成苯甲醛(C6H5CHO)是一种绿色生产工艺。我国学者利用 Ce4+/Ce3+

为媒介在酸性水溶液中合成苯甲醛，工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电极 b与电源正极相连

B．一段时间后，体系中 Ce3+浓度逐渐减小

C．生成 0.2molC6H5CHO 时，有 0.4molH+通过质子交换膜

向b极移动

D．阳极的电极反应式为 C6H5CH2OH-2e-=C6H5CHO+2H+

16．实现“碳中和”的重要方式之一是将

重新转化成能源，在金属氧化物电解池，高温下电解的 H2O和

CO2的混合气体制备 H2和CO 是一种新的能源

利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是

A．Y是电源的正极

B．阳极的电极反应式是

2- -

2O -4e =O 

C．总反应可表示为

D．阴阳两极生成的气体的物质的量之比是 1﹕2

17．如图所示的锂-二氧化锰电池是以高氯酸锂或三氟甲基磺酸锂为电解质，其正极反应是一种典型的嵌

入式反应，电池总反应为 Li+MnO2=LiMnO2。下列说法不正确的是

2 2 2 2

通电

H O+CO H +CO+O

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