黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023学年高二10月月考化学试题 PDF版含答案

3.0 envi 2024-09-25 4 4 1.29MB 6 页 3知币

侵权投诉

哈师大附中 2021 级高二学年上学期 10 月月考

化学试题

一、选择题（每小题 2分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列说法正确的是

A．Fe 和Mg 与0.1 mol·L-1 盐酸反应，反应速率相同

B．0.1 mol·L-1 盐酸与 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同

C．催化剂能降低分子活化时所需的能量，使单位体积内活化分子百分数增加

D．100 mL 2 mol·L-1 盐酸与锌片反应，加入适量的 NaCl 溶液，反应速率不变

2．下列有关化学反应速率及转化率的影响因素描述中正确的是

A．在任何化学反应中，只要增大压强时，都会使反应速率增大

B．在任何化学反应中，只要加入催化剂，就可提高平衡转化率

C．在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率

D．在任何化学反应中，只要增大反应物的用量，都会使平衡转化率增大

3．反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一、下列说法中正确的是

A．

ΔH>0

，

ΔS>0

的反应一定可以自发进行

B．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢

C．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，

ΔH

一定小于零

D．常温下，反应 C(s)+ CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，该反应的 ΔH＞0

4．常温，某溶液中 c（H+）水=10-13 mol·L-1，下列各组离子可能共存的是

A．Na+ Fe3+ CH3COO- SO42- B．K+ Fe2+ Cl- SO42-

C．Na+ Fe2+ NO3- SO42- D．Al3+ Fe3+ S2- SO42-

5．下列有关 2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0 的图像正确的是

A． B． C． D．

6．下列事实，不能

．．

用勒夏特列原理解释的是

A．反应 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH<0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

B．合成 NH3的反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低的温度

C．溴水中存在平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

D．对反应 2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深

7．叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示。

反应 1：(CH3)3CBr→(CH3)2C=CH2+HBr

反应 2：C2H5OH+(CH3)3CBr→(CH3)3C—OC2H5 +HBr

下列说法正确的是

A．过渡态能量：①＞③＞②

B．(CH3)3CBr 转化为(CH3)3C+Br-的反应速率比

(CH3)3C+Br-转化为(CH3)3C=CH2的反应速率快

C．(CH3)3C+是反应 1和反应 2共同的催化剂

D．反应 1和反应 2都是放热反应

8．下列描述的化学反应状态，不一定

．．．

是平衡状态的是

A．H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)，恒温、恒容时，反应体系中气体的颜色保持不变

B．2NO2(g) N2O4(g)，恒温、恒容时，反应体系中气体的压强保持不变

C．CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s)，恒温、恒容时，反应体系中气体的密度保持不变

D．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反应体系中 H2与N2的物质的量之比保持 3∶1

9. 化肥生产工业的重要原料。传统的 Haber—Bosch 法目前仍是合成氨的主要方式，反应原理为

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其生产条件需要高温高压。近来电催化氮气合成氨因节能、环境友好等优

势，受到广泛关注，下列有关 Haber-Bosch 法合成氨反应的说法正确的是

A．该反应的 ΔH＞0、ΔS＜0

B．将氨及时液化分离可加快化学反应速率

C．当 2v(H2)正=3v(NH3)逆时，反应达到平衡状态

D．提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数

10．如图曲线 a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的曲线，下列叙述

正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol·L-1

B．P点时恰好完全反应，溶液呈中性

C．曲线 a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

11．下列说法正确的是

A．从 H2O(g)→H2O(l)→H2O(s)，熵依次增加

B．可逆反应都有一定的限度，限度越大，反应物的转化率一定越高

C．可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则升高温度不利于提高反应物的转化率

D．对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子的百分含量无关

12．亚氯酸钠(NaClO2)可作漂白剂，遇强酸生成亚氯酸，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为

5HClO2 4ClO2↑＋H＋＋Cl-＋2H2O。向 H2SO4溶液中滴加 NaClO2溶液，开始时 HClO2分解反应缓

慢，随后反应迅速加快，其原因可能是

A．溶液中的 Cl-起催化作用 B．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低

C．溶液中的 H＋起催化作用 D．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强

13．一定条件下，向一容积可变的密闭容器中充入 2 mol X，发生反应 2X(g) Y(g)+2Z(g)，达到平

衡后改变下述条件，气体 Z的平衡浓度不变的是

A．恒温恒压下，充入 2 mol Z(g) B．恒温恒容下，充入 1 mol Y(g)

C．恒温恒压下，充入 1 mol X(g) D．恒温恒压下，充入 1 mol He(g)

14．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点 Kw间的关系：B＞C＞A=D=E

B．若从 A点到 D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从 A点到 C点，在温度不变时向水中加入适量 NaHSO4固体

D．若处在 B点时，将 pH=2 的稀硫酸与 pH=10 的KOH 溶液等体积

混合后，溶液显中性

15．NO2充入带活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中

叙述错误

．．

的是

A．升高温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应

B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色比原来深

C．慢慢压缩气体使体积减小一半，压强增大，但小于原来平衡压强的两倍

D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡不会移动

16．科学技术大学黄伟新教授和美国橡树岭国家实验室的吴自力研究团队合作，研究在硼基催化剂上丙

烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用“*”表示)如图所示。下列

说法正确的是

A．丙烷氧化脱氢制丙烯的反应为放热反应

B．该反应的快慢程度取决于步骤 C3H8* C3H7*+H*

C．图中过渡态 1比过渡态 2稳定

D．催化剂在反应中参与化学反应并改变反应的活化能和反应热

17．反应 2NO+2H2N2+2H2O，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：

第一步：2NO N2O2 快反应

第二步：N2O2+H2 → N2O+H2O 慢反应

第三步：N2O+H2 → N2+H2O 快反应

上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是

A．该反应的速率由第二步反应决定

B．反应的中间产物有 N2O2、N2O和H2

C．第三步反应中 N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞

D．若第一步反应的

ΔH<0

，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

18．已知反应 X(g)+Y(g) R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830 ℃时，向一个 2 L 的密闭

容器中充入 0.2 mol X 和0.8 mol Y，反应初始 4 s 内v(X)=0.005 mol·L-1·s-1。下列说法正确的是

温度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

A．4 s 时容器内 c(Y)=0.76 mol·L-1

B．830 ℃达到平衡时，X的转化率为 80%

C．反应达到平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200 ℃时反应 R(g)+Q(g) X(g)+Y(g)的平衡常数 K=0.4

19．一定温度时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol A，反应 A(g) B(g)+C(g)经过一段时间后达

到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表：

t/s

150

250

350

n(B)/mol

0.16

0.19

0.20

下列说法正确的是

A．反应前 50 s 内的平均反应速率 v(B)=0.0032 mol·L-1·s-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(B)=0.11 mol·L-1，则反应的 ΔH<0

C．相同温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol A、0.20 mol B 和0.20 mol C，反应达到平衡前 v正<v逆

D．相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol B 和2.0 mol C，达到平衡时，B的转化率大于 80%

20．向一活塞式的密闭容器中充入 1mol PCl5(g)，在一定条件下发生反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)

ΔH>0。达到平衡后，保持温度不变，继续向该容器中充入 1mol PCl5(g)，则达到新平衡时 PCl5(g)的转化

率将

A．变大 B．变小 C．不变 D．无法判断

二、选择题（每小题 3分，共 15 分。每小题有一至两个选项符合题意。）

21．已知室温时，0.1 mol·L-1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离。下列叙述错误的是

A．该溶液的 pH=4

B．升高温度，溶液的 pH 增大

C．此酸的电离平衡常数约为 1×10-7

D．由 HA 电离出的 c(H+)约是水电离出的 c(H+)的106倍

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023学年高二10月月考化学试题 PDF版含答案.pdf

共6页,预览2页

还剩页未读，继续阅读

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023学年高二10月月考化学试题 PDF版含答案

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择:

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023学年高二10月月考 化学试题 PDF版含答案

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择:

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023学年高二10月月考化学试题 PDF版含答案