黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023高二上学期开学考试 化学 pdf版试题含答案

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哈师大附中 2021 级高二上学期开学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Cu 64 Zn 65
一、选择题(本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分；每小题只有一个选项符合题意。)
1、下列物品的俗名、有效成分和用途都正确的是
A．漂白粉，有效成分 Ca(ClO3)2，做消毒剂 B．小苏打，NaHCO3，做发酵粉
C．碱石灰，Ca (OH)2，做干燥剂 D．铝热剂，Al2O3和Fe，冶炼金属
2、下列离子方程式书写正确的是
A．向 FeI2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-
B．向 CuCl2溶液中加入少量钠：2Na+Cu2+ =Cu+2Na+
C．向 NaOH 溶液中加入足量的铝粉：2Al+6OH-=2AlO2- +3H2↑
D．Fe2O3溶于稀硫酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O
3、下列物质各 3g 氧气中完全燃烧，150℃时将产物通过足量的 Na2O2固体后固体增重大于 3g 的是
A．HCOOH B．CH3COOH C．C2H5OH D．C6H12O8
4、下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是
① 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
② 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质
③ 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净
④ 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
⑤ 没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全正确
5、下列离子方程式中书写正确的是
A．水玻璃中通入过量的二氧化碳：
2
2 3 2 2 3 2 3
Na SiO CO H O=2Na CO H SiO
 
 
B．二氧化硅放入澄清石灰水中：
2 2 3 2
Ca(OH) 2SiO =CaSiO H O  
C．二氧化硅与氢氟酸反应：
2 4 2
SiO 4H 4F =SiF 2H O
 
 
D．单质硅溶于烧碱溶液中：
2
2 3 2
Si 2OH H O=SiO 2H
 
 
6、64g 铜与 9mol·L-1 的浓硝酸 1L 充分反应，铜完全溶解，生成含 NO2、NO 的混合气体 33.6L(标况下)。
若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是
A．起氧化作用的硝酸有 1.5mol
B．不起氧化作用但参与反应的硝酸有 2mol
C. 反应后溶液中 NO3-的浓度为 5.5 mol·L-1
D．混合气体中 NO2与NO 的体积比为 5：1
7、已知 NH4CuSO3与足量的 2 mol·L-1 硫酸溶液混合微热，产生下列现象:①有红色固体生成 ②产生
刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
A．1 mol NH4CuSO3完全反应转移 0.5 mol 电子
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．反应中硫酸作氧化剂
D．刺激性气味的气体是氨气
8、含有 amol FeBr2的溶液中，通入 xmol Cl2。下列各项为通入 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程
式，其中不正确的是
A. x=0.6a,2Br-+Cl2Br2+2Cl-
B. x=0.4a,2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
C. x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2Br2+2Fe3++4Cl-
D. x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl22Br2+2Fe3++6Cl-
9、下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是
A． 普通玻璃的主要成分可以表示为 Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物
B． 陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
C． 制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土
D． 制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO3
10、下列有关元素周期表的说法正确的是
A．第ⅣA 族元素在第 14 列
B．元素周期表中共有 7个周期、16 列、16 个族
C．第ⅠA 族所含元素种类最多
D．过渡元素就是副族元素，不包含Ⅷ族元素
11、下列关于离子化合物的判断正确的是
A．盐酸中含有 H+和Cl-，故 HCl 为离子化合物
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．在化合物 CaCl2中，两个 Cl-之间存在离子键
D．仅由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
12、下列各分子中，所有原子最外层都满足 8电子稳定结构的是
A．HClO B．BF3C．PCl3D．SF6
13、下列比较不正确的是
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．碱性：KOH＞NaOH C．稳定性：NH3＞CH4D．离子半径：Na+＞Cl-
14、碱性锌锰电池以 KOH 糊作电解液，电池总反应式为 Zn(s) + 2MnO2(s) + 2H2O(l) === Zn(OH)2(s) + MnO(OH)(s)，
下列说法错误的是
A．电池工作时，锌失去电子，发生还原反应
B．电池正极的电极反应式为 MnO2(s) + H2O(l) + e－=== MnO(OH)(s) + OH－(aq)
C．电池工作时，电解液中 OH－向负极移动
D．外电路中每通过 0.4mol 电子，理论上负极质量增加 6.8 g
时间/s
0.21
0
0.41
1.20
1.58
1.00
物质的量/mol
X
Y
Z
15、下列说法正确的是
A．2g H2完全燃烧生成液态水，放热 285.8 kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
2H2(g) + O2(g) ===2H2O(l) ∆H= −285.8 kJ/mol
B．
2
1
H2SO4(aq) +
2
1
Ba(OH)2(aq) ===
2
1
BaSO4(s)+H2O(l) ∆H= a kJ/mol a＞−57.3
C．P(s，白磷) P(s，红磷) ∆H= −29.2 kJ/mol，比较白磷、红磷的燃烧热：∆H(白磷)＜∆H(红磷)
D．CaO(s) + H2O(l) ===Ca(OH)2(aq) ∆H＜0，理论上可利用该反应设计成原电池
16、某有机物的结构简式为 ，下列关于该有机物的叙述错误的是
A．能与乙酸在一定条件下发生酯化反应
B．在一定条件下能发生还原反应、氧化反应
C．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．含有两种官能团
17、一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描
述正确的是
A．反应开始到 10s，用 Z表示的反应速率为 0.158 mol·L−1·s−1
B．反应开始到 10s，X的物质的量浓度为减少了 0.79 mol·L−1
C．反应开始到 10s，Y的平衡转化率为 79.0％
D．反应的化学方程式为 X(g) + Y(g) === 2Z(g)
18、下列化学用语书写正确的是
A．CH3CHO 的球棍模型：
B． 按照系统命名法的名称：2－乙基丙烷
C．过氧化氢的空间填充模型：
D．－NH2的电子式：
19、工业上合成氨 N2+3H22NH3，在催化剂表面的微观历程及能量变化如图所示，下列说
法错误的是
A．①→②可表示 N2、H2化学键的断裂，该过程吸收能量
B．①→②→③的过程中均有非极性键的断裂和形成
C．合成氨反应属于氮的固定，是放热反应
D．合成氨过程中催化剂参与了反应
20、镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为 2Mg+O2+2H2O===2Mg(OH)2。下列有关该电池的
说法正确的是
A．氧气在 Pt 电极表面得到电子，故 Pt 电极为负极
B．负极的电极反应为 Mg-2e-===Mg2+
C．电池工作时，溶液中的 Mg2+由负极移向正极
D．当电路中转移 0.04mol 电子时，参加反应的 O2体积为 224mL(标准状况下)
二、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分；每小题一个或两个选项符合题意。)
21、已知某物质 X能发生如下转化： X――→
O2
①
Y――→
O2
②
Z――→
H2O
③
A，在上述转化关系中关于物质及其反
应的叙述错误的是
A．若 X为N2或NH3，则 A为硝酸
B．若 X为S或H2S，则 A一定为硫酸
C．若 X为非金属单质或非金属氢化物，则 A不一定能与金属铜反应生成 Y
D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
22、 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为
4 3 3 2 2
NH NO =HNO +N +H O
，下列说法正确的是
A．配平后 H2O的系数为 9
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1∶2
C．N2只是还原产物
D．被氧化与被还原的氮原子数之比为 5∶3
23、如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是
A．该反应是复分解反应 B．反应方程式为 4NH3+3O2
一定条件
6H2O+2N2
C．生成物丙、丁的质量比为 9：14 D．反应前后只有一种元素的化合价不变
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