黑龙江省大庆铁人中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题

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大庆铁人中学 2021 级高二学年上学期月考 化学 试题 考试时间：2022 年10 月 日
第1页 共 6页
大庆铁人中学 2021 级高二学年上学期月考
化学试题
试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
第Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题（每小题只有一个选项正确，共 20 小题，1-10 题，每小题 2分，11-20 题，每小题 3
分，共 50 分。）
1.下列不属于自发进行的变化是（ ）
A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水
C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈
2.下列说法正确的是（ ）
A. 活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应
B. 催化剂能提高反应的活化能，从而加快反应速率
C. 反应物用量增加后，会使有效碰撞次数增多，反应速率增大
D. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
3. 对于合成氨反应，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0。达到平衡后，以下分析正确的是（ ）
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
4．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol•L-1、
0.3 mol•L-1、0.2 mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）
A．X2为0.2 mol•L-1 B．Y2为0.2 mol•L-1
C．Z为0.3 mol•L-1 D．Z为0.45 mol•L-1
5. 煤液化制乙醇的反应如下：2CO(g)＋4H2(g)
CH3CH2OH(l)＋H2O(l) ΔH<0，若利用这个反
应进行乙醇(CH3CH2OH)的工业化生产，采取的措施正确的是（ ）
A．适宜温度、高压、催化剂 B．低温、高压、催化剂
C．低温、低压 D．高温、高压
6. 某可逆反应
aA+bB cC
在某温度下的平衡常数为 K(K≠1)，反应热为
ΔH
。保持温度不变，将
方程式的书写作如下改变，则
和K数值的相应变化为（ ）
A．写成
2aA+2bB 2cC
，
ΔH
值、K值均扩大了一倍
B．写成
2aA+2bB 2cC
，
ΔH
值变为原来的平方，K值扩大了一倍
C．写成
cC aA+bB
，
值、K值变为原来的相反数
D．写成
cC aA+bB
，
值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数
7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．用排饱和食盐水的方法收集 Cl2
B．在一定条件下，氢气和碘蒸气反应达到平衡后，加压，混合气体颜色加深
C．反应 CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
8. 对于可逆反应 A(g)+2B(g)⇌2C(g) △H >0，下列图像中正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
大庆铁人中学 2021 级高二学年上学期月考 化学 试题 考试时间：2022 年10 月 日
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9. 0.1 mol·L-1 氨水 10 mL，加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化中正确的是（ ）
①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH
4
数目增多 ④c(OH-)增大 ⑤导电性增强
⑥
+
4
3 2
c(NH )
c(NH H O)
增大
A．①③⑥ B．①②④ C．①③⑤ D．②③⑥
10. 反应 C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH＞0在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能
够成立的是（ ）
A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，平衡逆向移动，c(H2)减小
B．其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大且 H2O(g)转化率增大
C．保持容器体积不变，充入少量 He 使体系压强增大，v正、v逆均增大
D．其他条件不变，适当增加 C(s)的质量，v正增大，平衡正向移动
11. 已知化合物 A与H2O在一定条件下反应生成化合物 B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中
TS 表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是（ ）
A．中间体 I2 比中间体 I1 更稳定
B．平衡状态时，升温使反应正向移动
C．该历程中的反应③为该反应的决速步
D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热
12. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：
xA(g)+yB(g) zC(g)
，平衡时测得 C的浓度为
0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得 C的浓度变为
0.90 mol/L。下列有关判断不正确的是（ ）
A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了
C．在建立新平衡的过程中，v逆逐渐减小 D．x+y＜z
13. 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应 aA(g)+bB(g)
cC(g)的平衡的变化图像如
图(图中 p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的
是（ ）
A．在图像反应 I中，说明升高温度，K值增大
B．在图像反应 II 中，说明该正反应为吸热反应
C．在图像反应 III 中，若 T1＞T2，则该反应一定不能自发进行
D．在图像反应 I中，若 p2＞p1，则有 a+b＜c
14. 在一定温度下，改变起始时 n(SO2)对反应 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH<0 的影响如图所示，
下列说法正确的是（ ）
A．b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行
B．a、b、c点均为平衡点，b点时 SO2的转化率最大
C．a、b、c三点中，a点时 SO2的转化率最大
D．a、b、c三点的平衡常数：Kb>Kc>Ka
15. 下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
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A．图甲表示锌粒与盐酸反应的速率随时间变化的曲线，则 t1时刻溶液的温度最高
B．其他条件相同，图乙表示在不同压强下合成氨反应中 N2的平衡转化率随温度变化的曲线，则
p1＜p2
C．其他条件相同，图丙表示物质的量相同的 A2与一定量的 B2发生反应
2 2 3
A (g)+3B (g) 2AB (g)
，
平衡时 AB3的体积分数随起始 n(B2)变化的曲线，则 A2的平衡转化率：c＜b＜a
D．其他条件相同，图丁表示改变温度，在恒容密闭容器中，反应 CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
中
3
n(CH OH)
随时间变化的曲线，则平衡常数：
K >K
Ⅱ Ⅰ
16. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，
在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已达到化学平
衡状态的是（ ）
①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密团容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器中 n(NH3)：n(CO2)=2：1⑥混合气体总质量不变
A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①③④⑤ D．全部
17.某
MOFs
多孔材料孔径大小和形状恰好将
2 4
N O
“固定”，能高选择性吸附
2
NO
，废气中的
2
NO
被
吸附后，经处理能全部转化为
3
HNO
。原理示意图如下。
已知：
2 2 4
2NO (g) N O (g) ΔH<0
下列说法不正确
．．．
的是（ ）
A．温度升高时不利于 NO2吸附
B．多孔材料“固定”
2 4
N O
，促进
2 2 4
2NO (g) N O (g)
平衡正向移动
C．转化为 HNO3的反应是
2 4 2 2 3
2N O +O +2H O=4HNO
D．每获得 0.4 mol HNO3时，转移电子的数目为
22
6.02 10
18. 顺-1，2-二甲基环丙烷(g)和反-1，2-二甲基环丙烷(g)可发生如图所示转化，该反应的速率方程
可表示为
v =k c
正 正 顺
和
v =k c反
逆 逆
，其中
k正
和k逆分别为正、逆反应的速率常数。T1℃时，k正=0.006，
k正=0.002。下列说法错误的是（ ）
正
逆
K
K
A．T1时，反应的平衡常数 K约为 0.33
B．若该转化过程为吸热反应，则活化能 Ea(正)＞Ea(逆)
C．温度升高，k正与k逆均增大
D．在恒容的密闭容器中，若反应物和生成物的浓度之比不再改变，则反应达到平衡状态
19. 利用传感技术可探究压强对 2NO2(g)
N2O4(g)化学平衡移动的影响。在常温、
100kPa 条件下，
往注射器中充入适量 NO2气体，当活塞位置不变时，分别在 t1、t2s时快速移动注射器活塞并保持
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