黑龙江省大庆铁人中学2021-2022学年高一下学期4月月考试题 化学

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大庆铁人中学高一下学期月考
化 学 试 卷
考试时间：90 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14 , S-32, Cl-35.5，Mg-24, Cu-64，Ca-40，
Fe-56，Na-23，Al-27，Ag-108
第Ⅰ卷（50 分）
一、选择题（本题包括 10 小题，每题 2分，共 20 分，每题只有一个选项符合题意）
1．钧瓷是宋代五大名窑瓷器之一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称，下列关于陶瓷
的说法正确的是（ ）
A．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
B．高品质白瓷晶莹剔透，属于纯净物
C．陶瓷的主要成分是硅酸盐，生产的主要原料是黏土
D．由于陶瓷耐酸碱，因此可以用来熔化氢氧化钠
2．下列过程中需要吸收热量的是（ ）
①O2→2O ②2F→F2 ③SO3+H2O=H2SO4 ④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑤KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK ⑥2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O
⑦食物腐败 ⑧液氨气化
A．①⑥⑧ B．①③⑥⑧ C．③④⑥⑦ D．①⑥⑦⑧
3. 下列物质在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）
A. 空气：HCl、CO2、SO2、NH3
B. 水玻璃：K＋、H＋、NO 、Cl－
C. 氨水：Na＋、NH 、NO 、Al(OH)3
D. pH＝1的溶液：Fe2＋、Ca2＋、NO3-、Cl－
4. 下列四个常用电化学装置的叙述错误的是（ ）
A．图 I 所示电池中，电流从铜片流出
B．图 II 所示干电池中锌皮作负极
C．图 III 所示电池为二次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小
D．图 IV 所示电池中正极反应为：O2+4H+-4e－=4OH－
5.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法不正确的是（ ）
A. 正交硫比单斜硫稳定
B. S(s，单斜) =S(s，正交) H△3=－0.33 kJ/mol
C. 相同质量的正交硫比单斜疏所含的能量低
D. 由②可知断裂 l molO2和1 mol 正交硫中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO2中的
共价键所放出的能量多 296.83 kJ
6.下列说法正确的是( )
A．因 SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性 KMnO4溶液、石蕊试液褪色
B．能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同
D．等物质的量的 SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好
7．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（
）
A．化学反应中能量变化的主要原因是物质状态的改变
B．铝与盐酸的反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高
C．图 I所示的装置能将化学能转变为电能
D．图 II 所示的反应为吸热反应
8.在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O＝2Fe2++4SO42－
+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．反应 I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+＝4Fe3+
+4NO+2H2O
B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+
C．反应Ⅲ是氧化还原反应
D．黄铁矿催化氧化中 NO 作催化剂
9.下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )
A B C D
吸收少量NO2
蒸干NH4Cl 饱和溶
液制备 NH4Cl 晶体
验证酸性：
H2CO3>H2SiO3
制备少量纯净的 SO2
10. 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液)。下列说法正确的是
（ ）
A. 该原电池的正极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
B. 甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅
C. 盐桥中 的流向甲烧杯
D. 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转
二、选择题（本题包括 10 小题，每题 3分，共 30 分，每题只有一个选项符合题意）
11. 下列说法中正确的有（ ）
①二氧化氮能溶于水生成硝酸，属于酸性氧化物；②二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何
酸；③水玻璃可作木材防火剂；④光导纤维和石墨烯都是新型无机非金属材料；⑤浓硫酸在常
温下可迅速与碳反应放出二氧化硫气体；⑥NH3易液化，液氨常用作制冷剂；⑦工业上常用硅
制造光导纤维；⑧普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物；⑨在标准状况
下，等物质的量的 SO2和SO3所占体积相同；⑩铵盐分解不一定产生氨气；⑪工业制粗硅在高
温下焦炭还原二氧化硅，副产物为 CO；⑫工业制硫酸，黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后
用浓硫酸吸收
A．5个 B．6个 C．7个 D．8个
12.某新型电池以 NaBH4(B 的化合价为+3 价)和H2O2作原料，负极材料采用 Pt，正极材科采用
MnO2(既作电极材料又对该极的电极反应共有催化作用)，其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. 每消耗 3 mol H2O2，转移6 mol e-
B. 该电池的的总反应方程式为：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O
C. a 极上的电极反应式为BH4－+8OH－－8e－=BO2－+6H2O
D. 电池工作时 Na+从b极区移向 a极区
13.某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如图所示，下列推断不
合理的是（ ）
2
A．向甲中通入 CO2可增大c(NH4+)和c(SO42－)
B．最后一步得到(NH4)2SO4固体的操作为蒸干滤液
C．颠倒 NH3与CO2的加入顺序会影响生产效率
D．为提高生产效率，通入的 CO2要适量
14. 用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1
下列说法不正确的是(　　)
A. 0.2mol CH4还原NO2生成 N2和水蒸气，放出的热量为 173.4 kJ
B. 由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<－574 kJ·mol－1
C. 等物质的量的 CH4参加反应，反应①②转移的电子数相同
D. 当4.48 L CH4（标况）还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为3.20 mol
15. 某燃料电池可实现 NO 和CO 的无害转化，其结构如图所示。下列说法正确的是 (　　)
A 石墨Ⅰ电极上发生氧化反应
B. 电池工作时 Na+向石墨Ⅱ电极处移动
C. 石墨Ⅱ反应式：CO－2e－＋O2－＝CO2
D. 电路中每通过 6 mol 电子，生成 1 mol N2
16.下列离子方程式正确的是 (　　)
①酸性溶液中 KIO3与KI 反应生成 I2：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
NH②4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应： NH4++OH- =NH3↑+H2O
③用稀硝酸除去试管内壁银镜：Ag＋2H+＋NO
＝
Ag+＋NO2↑＋H2O
NaHSO④4与等物质的量的 Ba(OH)2溶液反应： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水： Ca2++2OH- +2HCO3-=CaCO3↓+CO32- +2H2O
⑥向Na2SO3中滴加稀 HNO3溶液：SO＋2H+
＝
SO2↑＋H2O
⑦酸性介质中 KMnO4氧化 H2O2：2MnO＋2H2O2＋8H＋
＝
2Mn2＋＋3O2↑＋6H2O
⑧CuCl2溶液与过量 NaHS 溶液反应：Cu2++HS－=CuS↓+H+
A.3 个 B.4 个 C.5 个 D.6 个
17. 设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
（1）CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1
（2）CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝b kJ•mol－1
下列说法正确的是(　　)
A. H2O(g)=H2O(l) ΔH＝(a－b)kJ•mol－1
B. a>b 且甲烷燃烧热为 b kJ·mol－1
C. 当有4NA个C—H 键断裂时，反应放出的热量一定为 a kJ
D.上表中x＝(1 796＋b)/2
18．硫酸铵在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO4＝6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+N2↑+7H2O，将反应后的
气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是( )
A．白色沉淀为BaSO4
B．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且 n(BaSO3):n(BaSO4)约为3:1
C．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且 n(BaSO3):n(BaSO4)约为1:1
D．从溶液中逸出的气体为 N2，最后溶液中的溶质为氯化铵
19. 如图是一种新型的光化学电源，当光照射 N型半导体时，通入 O2和H2S即产生稳定的电流
并获得 H2O2 (H2AQ 和AQ 是两种有机物)。下列说法正确的是（
）
A．甲池中的石墨电极是电池的负极
B．H+通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池
C．甲池中石墨电极上发生的电极反应为：AQ＋2H＋－2e－=H2AQ
D．总反应为 H2S + O2 = H2O2 + S↓
20．向200 mL 2.0 mol·L－1的稀硝酸中加入一定量的铜粉和铁粉，若反应只产生 NO 气体，则
3
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