黑龙江省大庆铁人中学2021-2022学年高二下学期期末考试 化学

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铁人中学 2020 级高二学年下学期期末考试
化学试题
试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。
2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65 Ba-80
第Ⅰ卷 选择题部分
一、选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分，每题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是( )
A．通过煤的干馏制取焦炭，煤的干馏属于物理变化
B．冬奥会火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色
C．可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料
D．新疆棉的主要成分在一定条件下可以发生水解最终生成氨基酸
2. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )
A．谷物发酵酿造食醋 B．小苏打用作食品膨松剂
C．含氯消毒剂用于环境消毒 D．大气中 NO2参与酸雨形成
3．下列化学用语中正确的是( )
A．CaC2的电子式： B．质量数为 127 的碘原子：
C．S2-的结构示意图： D．顺-2-丁烯的结构简式：
4．下列说法正确的是(
NA
表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．常温下，1mol Al 与足量浓硝酸反应，转移电子数目为 3
NA
B．标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为 2.5NA
C．一定条件下，2.6 g 乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为 0.2NA
D．1 mol 甲基与 1mol 羟基所含电子数均为 10 NA个
5．下列说法不正确的是( )
A．甲苯 C7H8和甘油 C3H8O3的混合物在氧气中完全燃烧只要混合物总质量不变则产生的 H2O 的量恒定
B．将溴乙烷、氢氧化钠和乙醇的混合溶液加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液检验烯烃的生成
C．醛类、葡萄糖、甲酸、甲酸酯均能与银氨溶液发生银镜反应
D．防疫时用的 75%乙醇溶液和 84 消毒液的杀菌机理不完全相同
6.下列说法正确的是( )
A．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行血液透析和静电除尘
B．丁达尔效应是胶体区别于溶液的本质特征
C．向25mL 沸水中滴加 5-6 滴饱和 FeCl3溶液（含 0.1molFeCl3），所得胶体粒子数目小于 0.1NA
D．氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电
7．下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )
甲 乙 丙 丁
A．用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质 B．用乙装置提纯 Al(OH）3胶体
C．用丙装置分离苯和硝基苯的混合物 D．用丁装置进行制备并收集乙酸乙酯
8．环己基乙酸（IV）是一种香料成分，可通过如图方法合成。下列有关说法正确的是( )
A．Ⅰ中所有原子均可共平面 B．Ⅰ与Ⅲ均属于烃类物质
C．Ⅱ与Ⅳ可发生酯化反应 D．Ⅱ中六元环上的一氯代物共有 3 种
9．下列各组粒子，在水溶液中能大量共存的是( )
A．I－、ClO－、NO3－、H+ B．K+、Al3+、NO3-、CO2
C．H+、K+、AlO2－、C6H5O－(芳香化合物) D．Pb2+、Na+、SO42－、NO3－
10．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是( )
A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合：NH4++OH-=NH3·H2O
D．将足量 NH3和足量 CO2依次通入饱和食盐水：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH
二、选择题（本题包括 10 小题，每题 3 分，共 30 分，每题只有一个选项符合题意）
11. 海水提镁的主要流程如下：
下列说法正确的是( )
①试剂 M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应
③ 操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制 Mg(OH)2
⑤电解熔融 MgCl2比电解熔融的MgO 制金属镁更节约能量
A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤
12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是( )
A．过氧化氢分解制得标准状况下 1.12 L O2，转移电子数目为 0.1 NA
B．256g S8分子中含 S-S 键为 8NA个，12 克金刚石含 C-C 键为 4NA个
C．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为 NA
D．同温同压下，C18O 与 N2的密度不相同
13.氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点 15.5℃，沸点为 206℃。氯化三乙基锡的合成路线如图
所示，下列说法中错误的是( )
A．lmol 四乙基锡中含有 28molσ 键 B．低温下，氯化三乙基锡为分子晶体
C．四乙基锡的二氯代物有 5 种 D．2-氯丙烷与氯乙烷互为同系物
14．某白色粉末样品可能含有 Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和 Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
① 溶于水，得到无色透明溶液
② 向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加 BaCl2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( )
A.Na2SO4、Na2S2O3 B．Na2SO3、Na2S2O3 C． Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3
15. 铋(Bi)与氮同主族，在中性及碱性环境下常以 BiOCl(s)的形式存在，铋及其化合物广泛应用
于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为 Bi2S3，含少量杂质PbO2等)为原料，采用湿法冶金制
备精铋工艺流程如下，下列说法错误的是( )
A. “浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应
B. “浸出”时盐酸可以还原杂质PbO2
C. “浸出”产生 S 的主要离子反应为 6Fe3++Bi2S3=6Fe2++2Bi3++3S
D. 再生液可以加入“浸出”操作中循环利用
16.能正确描述其反应过程的离子方程式是( )
A. 乙酸乙酯与稀NaOH 溶液共热：CH3COOC2H5+OH-CH3COO-+C2H5OH
B. 向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C. 用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的 IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D.明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋3OH-=Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
17．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是( )
实验操作现象 结论
A检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入
KMnO4溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价
铁
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入
新制的 Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
C向苯中加入少量浓溴水 有白色沉淀
苯中混有少量的
苯酚
D
向CH3CH2Br中加入NaOH 溶液加热，冷却后
加入足量硝酸，再加入AgNO3溶液
有浅黄色沉淀
证明 CH3CH2Br中
存在溴元素
18.已知 A、B、D 均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图(部分产物略去),则下列有
关物质的推断不正确的是( )
A.若A 是碳,则E可能为氧气
B.若A 是 Na2CO3溶液,则E可能为 HCl
C.若A 是 Fe,E 是稀HNO3溶液,则 D 为 Fe(NO3)3
D.若A 是 AlCl3溶液,D 可能是 Al(OH)3,E 不可能是氨水
19.氧化亚铜(Cu2O)主要用于制作杀虫剂，分析试剂和红色玻璃等。其在潮湿
的空气中会逐渐转化为黑色的氧化铜。以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制 取
Cu2O 的反应为
4Cu(CH3COO)2+N2H4+2H2O=2Cu2O↓+N2↑+8CH3COOH,下列有关该反应的说法错误的是( )
A．生成 1molCH3COOH 转移 0.5mol 电子
B．还原性N2H4＞Cu2O
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2：1
D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去 Cu2O 表面的水，防止其被氧气氧化
20.异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一。异黄酮类化合物 Z 的部分合成路线如图：
下列有关化合物 X、Y和 Z 的说法正确的是( )
A．1molY最多能与 3molNaOH 反应
B．Z 中所有的氧原子一定不在同一平面
C．X与足量 H2反应后，产物分子中有 3 个手性碳原子
D．1molZ 与浓溴水发生反应，最多能消耗3molBr2
第Ⅱ卷 简答题部分
三、非选择题（本题包括 4 小题，共 50 分）
21．（10 分）按要求回答下列问题：
(1)按系统命名法， 的名称是_______。
(2)与化合物 互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为_____ __。
(3)某烷烃分子的碳骨架结构为 ，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构
简式为___ ____。
(4)有机化合物 A 常用于食品行业。已知 9.0gA 在足量 中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过
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