黑龙江省大庆实验中学2021-2022学年高二上学期期末考试 化学
大庆实验中学实验一部 2020 级高（二）上学期期末考试
化学（理科）学科试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108
一、选择题（本大题共 20 小题，1-15 题每题 2 分，16-20 题每题 3 分，共 45 分）
1. 化学与生产生活密切相关 ,以下说法错误的是( )
A.绚丽多彩的霓虹灯和烟花均与电子在不同能级之间的跃迁有关
B.电热水器内装有镁棒,采用牺牲阳极的阴极保护法防止内胆腐蚀
C.用电解水法制大量氢气,解决能源不足的问题
D.焊接钢材时,分别用饱和 Na2CO3和 NH4Cl 溶液处理焊接点
2．下列表示方法错误的是( ）
A．硫离子的电子式为
B．Br 原子的简化电子排布式为
C．N 原子的电子排布图为
D．Cu 的原子结构示意图为
3. 下列物质的沸点由高到低的顺序是（ ）
①HF ②NH3 ③PH3 ④H2O
A.④①②③ B. ②④①③ C.③④①② D.①④②③
4． 下列关于原子结构和性质的叙述中，正确的个数为（ ）
①2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多
②ds 区全部是金属元素
③ 基态原子的核外电子填充在 7 个轨道中的元素有两种
④ 在一个原子轨道中最多能容纳 2 个电子且自旋相反，称为洪特规则
⑤Be 和 Al 在化学性质上具有一定的相似性
⑥ 中的 键与 键个数比为 1:3
A. 1 B.2 C. 3 D. 4
5．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子的电子总数是其最高能级电
子数的 2 倍，Z 可与 X 形成淡黄色化合物 Z2X2，Y、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是
( )
A．第一电离能：W>X>Y>Z B．电负性：Y>Z>W
C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
6．下表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧键的键长和键能的实测数据。下列有关说法正确
的是（ ）
微粒 O22- O2-O2O2+
键长/pm149128 121 112
键能/ab496 628
A．O-O 键的键能为 496 kJ/mol B．a < b
C．O22-中存在 键 D．键长越长，键能越大
7. 下列实验装置与操作能达到相应目的的是( )
A.装置①用于测定酸碱中和反应的反应热
B.操作②是用已知浓度的 NaOH 滴定未知浓度的 H2SO4
C.实验③用于比较 CuSO4 和 MnO2 的催化活性
D.装置④可用于观察铁的吸氧腐蚀
8．一定条件下：2NO2(g) N2O4(g) 。在测定 NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结
果误差最小的是（ ）
A．温度 0℃、压强 50kPa B．温度 130℃、压强 300kPa
C．温度 25℃、压强 100kPa D．温度 130℃、压强 50kPa
9．下列说法正确的是( )
A．Na2S 溶液中存在平衡 S2－＋2H2O H2S＋2OH－
B．常温下，pH 均为 5 的氯化铵溶液和醋酸溶液中水的电离程度相同
C．等物质的量浓度① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH4HSO4溶液中 NH4＋浓度的大小顺序为①>②>③
D．相同温度下，0.2mol·L-1 醋酸溶液与 0.1mol·L-1 醋酸溶液中 c(H+)之比小于 2:1
10. 在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH
x
(s)+
y
H2(g) MH
x+
2
y
(s) Δ
H
< 0 达到化学平衡。
下列有关叙述正确的是( )
A．容器内气体压强保持不变 B．吸收
y
mol H2只需 1 mol MH
x
1
C．若降温，该反应的平衡常数减小 D．若向容器内通入少量氢气，则
v
(放氢)>
v
(吸
氢)
11．下列实验操作、现象、结论正确的是( )
操作及现象 结论
A向Al2(SO4)3溶液中滴加 Na2S 溶液，产生白色
沉淀
白色沉淀成分是 Al2S3
B将粗铜和精铜分别连接电源的正、负极，两
电极减少和增加的质量不相等
质量变化大的电极一定与电源的负
极相连
C
向盛有 2mL 0.1mol/LZnSO4溶液的试管中加入
2mL 1mol/LNa2S 溶液，再加入 0.1mol/LCuSO4
溶液，最终得到黑色沉淀
CuS 的溶解度比 ZnS 小
D
向盛有 0.01mol/L CH3COONa 溶液的试管中滴
加几滴酚酞试液，溶液变红，加热，颜色变
深
溶液中存在水解平衡 CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－，且为吸热反应
12.下列说法正确的个数为（ ）
①1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH4+的数量为 0.1NA
②某温度下，一元弱酸 HA 的 Ka越小，则 NaA 的 Kh(水解常数)越小
③常温下，0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液的 pH>7，证明乙酸是弱酸
④配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
⑤ 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
⑥Na2CO3溶液中 CO32-的水解：CO32-＋H2O===HCO3-＋OH－
A. 1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个
13．已知常温下，浓度为 0.1 mol·L－1下列溶液的电离平衡常数如下表所示：
化学式 CH3COOH HClO H2CO3NH3·H2O
电离常数 1.7×10－54.7×10－8Ka1＝4.2×10－7 ，Ka2＝5.6×10－11 1.7×10－5
下列有关说法错误的是( )
A．NH4 HCO3溶液显碱性
B．常温时，等物质的量浓度溶液 pH 大小：
pH(Na2CO3)>pH(NaClO)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)
C．向0.1mol·L﹣1的醋酸溶液中加水稀释，增大
D．向NaClO 溶液中通入少量 CO2，发生反应NaClO＋CO2＋H2O＝HClO＋NaHCO3
14．反应2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)中，每生成 7 g N2放出 166 kJ 的热量，该反应的速率表
达式 为
v
＝
k
·
cm
(NO)·
cn
(H2)(
k
、
m
、
n
待 测 ) ， 该反应 包 含 下 列 两 步： ① 2NO ＋H2===N2＋
H2O2(慢)，
②H2O2＋H2===2H2O(快)。
T
℃时测得有关实验数据如表：
序号
c
(NO)/(mol·L－1)
c
(H2)/(mol·L－1)速率/(mol·L－1·min－1)
Ⅰ0.006 0 0.001 0 1.8×10－4
Ⅱ0.006 0 0.002 0 3.6×10－4
Ⅲ0.001 0 0.006 0 3.0×10－5
Ⅳ0.002 0 0.006 0 1.2×10－4
下列说法错误的是( )
A．整个反应速度由第①步反应决定
B．该反应速率表达式：
v
＝5000
c
2(NO)·
c
(H2)
C．正反应的活化能：①>②
D．该反应的热化学方程式为 2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g) Δ
H
＝－332 kJ·mol－1
15．加热 N2O5依次发生的分解反应为：
① N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)，② N2O3(g) N2O(g)＋ O2(g)。
在容积为 2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到
t
℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为
3.4 mol。则
t
℃时反应①的平衡常数的值为( )
A．8.5 B．9.6 C．10.2 D．17.0
16. 常温下，用 AgNO3溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol·L-1 NaCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平
衡图像如图所示（不考虑C2O42-水解）下列叙述正确的是( )
A.
K
sp(Ag2C2O4)的数量级等于 10-10
B. n点表示 AgCl 的不饱和溶液
C. 向
c
(Cl-)=
c
(C2O42-)的混合液中滴入
AgNO3溶液时,先生成 Ag2C2O4沉淀
D.Ag2C2O4(s)+2C1-(aq) 2AgCl(s)+
C2O42- (aq) 的平衡常数为 109.04
17. 学习小组设计如图所示装置，进行 NO 和
NO2(假设二者物质的量之比为 1∶1)的处理并制取硝酸。下列说法正确的是( )
2
A.ab 适宜选用阴离子交换膜
B.该电池工作时，正极区溶液的 pH 减小
C.导线中流过 2 mol 电子的电量时，有 2 mol 离子通过交换膜
D.负极的电极反应式为 NO + H2O - 2e－ = NO2 + 2H＋
18.常温下，将体积为
V
1的 0.1000 mol/L HCl 溶液逐滴加入体积为
V
2的 0.100 0 mol/L Na2CO3
溶液中，溶液中 H2CO3、HCO、CO 所占的物质的量分数(
α
)随pH 的变化曲线如图。下列说法不
正确的是( )
A.在 pH＝10.3 时，溶液中：
c
(Na＋)＋
c
(H＋)＝
c
(HCO)＋2
c
(CO)＋
c
(OH－)＋
c
(Cl－)
B.在 pH＝8.3 时，溶液中：0.1000 mol·L－1>
c
(HCO)＋
c
(CO)＋
c
(H2CO3)
C.在 pH＝6.3 时，溶液中：
c
(Na＋)>
c
(Cl－)>
c
(HCO)>
c
(H＋)>
c
(OH－)
D.
V
1∶
V
2＝1∶2 时，溶液中：
c
(OH－)>
c
(HCO)>
c
(CO)>
c
(H＋)
19. 已知电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。某
兴趣小组利用 pH 和电导率传感器对铜氨配合物的形成过程进行探究，向60mL 0.02mol/L
CuSO4溶液中滴加 0.04 mol/L 氨水，先产生 Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶解生成 Cu(NH3)42+，得到的
pH 曲线和电导率曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a 点显酸性的原因是 Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
B．d→e 电导率增大的原因是溶液中离子浓度逐渐增加
C．b点：
c
(NH4+) > 2
c
(SO42-)
D．b→c 离子方程式为：Cu(OH)2 + 4NH3 H▪2O = Cu(NH3)42+ + 2OH- + 4H2O
20 ． 25℃时 ， 某 混 合溶液中
c
(CH3COOH)+
c
(CH3COO-)=0.1mol/L
，1g
c
(CH3COOH)、1g
c
(CH3COO-)、lg
c
(H+)和 lg
c
(OH-)随pH 变化的关系如下图所示。
K
a为 CH3COOH
的电离常数，下列说法正确的是( )
A．O 点时，
c
(CH3COO-)=
c
(CH3COOH)
B．该体系中，
C．N 点时，pH=lg
K
a
D．pH 由 7 到 14 的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大
二、填空题（本大题共 4 小题，共 55 分）
21.（共 16 分) Pt-硼酸钴是一种高效催化剂,能够实现硝基化合物和醛类化合物进一步合成亚胺。
请按要求回答下列问题:
（1) 基态 Co原子的价电子轨道表示式是 ， B 原子的最低能级原子
3
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