河南省南阳一中2022年秋高二第三次月考化学答案和解析

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高二化学 1
南阳一中 2022 年秋期高二年级第三次月考
化学答案详解
1-5CBACB 6-10CDBAC 11-15ADDCD 16-18BBA
19．(6 分)(1) ①Na2S(1 分) ②H2S+CO
2-
3
=HCO
-
3
+HS-
(2)CN-+ CO2+ H2O = HCN + HCO3- (3)c(1 分)
20．(14 分)⑴逆
⑵正 减小 增大
⑶ 中> （前六每空 1分）； 10－9/(a－0.01) （4）①A-+H2O HA+OH-（不写可逆号没分）
②9.9×10-7 1×10-8后四空每空 2分
21．(13 分)(1) ①(1 分) (2) ③＞④＞①＞②(2 分) (3)D (1 分)
(4)＞(1 分) (5)99:101 （ 或者写成 99/101 ）(6)10﹣4：1（ 或者写成 1：104）
(7)碱性(1 分)  SO2(1 分)  ＞
22.(13 分)(除标注外,每空 2分)
(1)①CO32-+H2O HCO3-+OH-c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) 9
②Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑
(2)①10-1.8(1 分)②2c(Na+)=3c(SO32-)+3c(HSO3-)+3c(H2SO3)
③A
1. 明矾溶液中的 Al3+水解使溶液呈酸性,可清除铜表面的铜锈,①正确;配制 FeSO4溶液时,应将 FeSO4固体溶解
在稀硫酸中,抑制二价铁离子水解,再稀释至所需浓度,溶于盐酸会引入杂质离子,②错误;CuCl2溶液中 Cu2+水解
生成 Cu(OH)2和HCl,HCl 易挥发,蒸干溶液后得到的固体为 Cu(OH)2,蒸干 CuSO4溶液后得到的固体为 CuSO4,
将两种固体灼烧后分别得到 CuO 和CuSO4,③错误;明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水后电离出 Al3+,Al3+水解生成氢
氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有吸附性,原理为 Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,④错误;氯化铵溶液显酸性,废
旧钢材焊接前,可用饱和 NH4Cl 溶液处理焊点的铁锈,⑤正确;TiCl4水解生成 TiO2·xH2O,焙烧 TiO2·xH2O得到
TiO2,⑥正确。草木灰中含有碳酸钾,碳酸根离子与氯化铵中的铵根离子发生相互促进的水解反应生成氨气,导致
氮元素流失,⑦错误;加热纯碱溶液可以促进碳酸根离子水解,增强其去油污的能力,⑧正确。
2. A 项HF 为弱酸，应写“ ”；C项BaSO4在为强电解质，应用“===”，与溶解度无关；D项弱酸的酸式盐
NaHB 在水溶液中水解应为 HB－＋H2O H2B＋OH－，题目写的是 HB－的电离；B项S2－是多元弱酸的离子，
水解为分步水解，正确。
3. ①pH＝6的溶液在没有常温的前提下，无法判断一定是酸性溶液；②25 ℃时，纯水中，水电离出的
c
(H
＋)=
c
(OH－)，并且乘积等于 10－14，若是酸或碱的水溶液，水的电离被抑制，乘积小于 10－14；③0.2 mol·L－1
氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但 V增大的更大，
c
(H＋)减小；④温度保持不变，向水中加入钠盐，NaHSO4
电离出 H＋，抑制水的电离，Na2CO3水解促进水的电离，NaCl 对水的电离没有影响；⑤强电解质熔化时，如
硫酸，为分子，无法电离，弱电解质在水溶液中部分电离；⑥正确；⑦氯水具有漂白性，不能用 pH 试纸测量；
⑧电离平衡常数受温度的影响，温度不变，电离平衡常数不变；⑨室温时,0.1 mol·L-1 某一元酸 HA 溶液的
pH=4,
c
(H＋)=10-4，α=10-4÷0.1 =0.1%，正确；⑩常温下 0.1 mol·L-1 盐酸中
c
(H＋)=10-1，c(OH-)=10-13，AG=12
，正确；⑥⑨⑩3个正确选 A。
4. A 项,使甲基橙变红的溶液呈酸性,HCO3-不能大量存在；B项,MnO4-显紫色，并且与 I-不共存；C项,在常温下
为碱性溶液，能够大量共存;D 项,由水电离出的 c(H+)=1.0×10-13 mol/L 的溶液中，pH=1 或13 的溶液呈强酸性
或强碱性,强酸性 SO32-不能大量存在，强碱性 NH4+不能大量存在。
5. 溶液导电能力越强,溶液中离子浓度越大,氢离子浓度越大,pH 越小,所以 a、b、c三点溶液的 pH:b<a<c,故A
错误;用湿润的 pH 试纸测量 a处溶液的 pH,a 处溶液被稀释,导电能力增强,溶液酸性增强,pH 减小,所以测量结果
偏小,故B正确;随着加入水的体积逐渐增大,醋酸的电离程度逐渐增大,所以 a、b、c三点醋酸的电离程度:a<b<c,
故C错误;a、b、c三点溶液浓度不同,但溶质的物质的量相同,所以 a、b、c三点溶液用 1 mol·L-1 氢氧化钠溶液
中和,消耗氢氧化钠溶液的体积相同,故D错误。
6. A．NaCl 固体中逐滴加入蒸馏水，溶液中离子浓度逐渐降低，导电性减弱，A项错误；B．醋酸是弱电解质，
醋酸中加入 NaOH 溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，B项错误；C．向 Ba(O
H)2溶液中通入 CO2，显生成 BaCO3沉淀，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，继续通入二氧化碳，生成
高二化学 2
Ba(HCO3)2，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增大，故曲线 C表示 Ba(OH)2溶液中通入 CO2，C项正确；
D．氨水是弱电解质，氨水中滴加等浓度的醋酸生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，
D项错误；答案选 C。
7. Ka只与温度有关,相同温度下,同种弱酸的电离常数不随浓度的变化而变化,所以 Ka1=Ka2=Ka3,A 错误;室温时,向
NaZ 溶液中加水或加酸,均促进其水解, = = ,温度不变,Ka、KW不变,则
不变,B 错误;由表格中的数据可知酸性 HZ>HY>HX,酸性越强,酸根离子水解程度越小,所以溶液的
pH:NaX>NaY>NaZ,C 错误;相同温度下,弱酸的电离度越大,酸性越强,电离常数越大,则Ka5>Ka4>Ka3,D 正确。
8. 由电离常数可知 H2CO3的酸性强于 H2S，则 H2S不可能与碳酸氢钠溶液反应，否则违背强酸制弱酸的原理，
故A、C错误；H2CO3的酸性强于 H2S，则在 NaHS 饱和溶液中通入二氧化碳气体，可以生成 H2S，故 B正确；
由盖斯定律可知，①＝②－③，则Δ
H
1＝Δ
H
2－Δ
H
3，故 D错误。
9. 该温度下,D2O的离子积常数为 1.0×10-12 mol2/L2,pD=6 时溶液呈中性。NaOD 溶液中 c(OD-)=0.1
mol/L,c(D+)=1.0×10-11 mol/L,pD=11,故A不正确;pD=6 时溶液呈中性,将pD=4 的DCl 的重水溶液稀释至 100
倍,pD 接近 6,但不等于 6,故B正确;混合溶液中 c(OD-)= =0.1 mol/L,所以
c(D+)=1.0×10-11 mol/L,pD=11,故C正确;NaOD 溶液中的 D+来源于重水的电离,pD=10,说明重水电离出来的
c(D+)=1.0×10-10 mol/L,重水电离出来的 D+和OD-的浓度相等,故D正确。
10. HB－在水中不完全电离，A错误；HB－在水中水解程度大于电离程度，B错误，C正确；HB－以水解为主，
促进水的电离，D错误。
11. A 项，若 0.1 mol·L－1的NaHA 溶液中
c
(H＋)＝0.02 mol·L－1，0.1 mol·L－1的H2A溶液中第一步电离出的氢
离子抑制了第二步电离，所以
c
(H＋)<0.12 mol·L－1，正确。B项，加水稀释电离平衡右移，但是
c
(H＋)减小，
错误；
C项，第一步完全电离，不存在 H2A，第二步部分电离，存在 HA－、A2－，错误；D项，常温下 NaHA 溶液中，
HA－只能电离，不能水解，故为酸性 pH<7，D项错误。
12. 由图可知,XZ 线上任意点均有 c(H+)=c(OH-),在XZ 线的上方,任意点均有 c(H+)<c(OH-),在XZ 线的下方,任意
点均有 c(H+)>c(OH-),故A、B正确;水的电离过程是吸热过程,升高温度促进水的电离,KW增大,Z 点的 KW大于 X
点的 KW,则T1<T2,T2的KW=10-13，pH 相差大于等于 2的碱等体积混合，pH=pH 大-0.3，（lg2=0.3）。pH＝9的
NaOH 溶液与 pH＝12 的NaOH 溶液等体积混合，pH=12-0.3=11.7，故 C正确;T2的KW=10-12，水电离出 H+的
浓度为 10-8 mol/L，pH=4 或8，故 D错误
13. 加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验①中，Fe2(SO4)3溶液显浅黄色原因是 Fe3＋水解产生了
少量 Fe(OH)3，故 A项正确；由 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋可知，酸化后加热溶液颜色无明显变化，氢离
子抑制水解，则实验②中酸化对 Fe3＋水解的影响程度大于温度的影响，故 B项正确；加入 NaCl 后，溶液立即
变为黄色，发生 Fe3＋＋4Cl－＋2H2O [FeCl4(H2O)2]－，[FeCl4(H2O)2]－为黄色，加热时平衡正向移动，溶液颜
色变深，故 C项正确；实验④中存在 Fe3＋＋4Cl－＋2H2O [FeCl4(H2O)2]－，升高温度平衡正向移动，溶液颜
色变深，不能证明对 Fe3＋水解平衡的影响，故 D项错误。
14. 根据图知，ROH 加水稀释 10 倍，溶液的 pH 减小 1，说明 ROH 完全电离，为强电解质，则 MOH 为弱电
解质。常温下浓度为
c
0的ROH 溶液的 pH＝13，且 ROH 为强电解质，则
c
0＝0.1 mol·L－1，所以能确定初始
浓度，A错误；lg
V
V
0＝0时，MOH 溶液的 pH＝12，
c
0＝0.1 mol·L－1，电离常数
K
b(MOH)＝
c
M＋·
c
OH－
c
MOH＝
高二化学 3
10－2×10－2
0.1－10－2
≈1.1×10－3，B错误；x点两种溶液的 pH 相等，二者都是碱，都抑制水电离，所以二者抑制水的电
离程度相等，C正确；升高温度促进 MOH 的电离，所以 lg
V
V
0相同时，升高温度
c
(R＋)不变，
c
(M＋)增大，则
c
R＋
c
M＋
减小，D错误。
15. A．常温下，将醋酸钠和盐酸两溶液混合，两溶液发生化学反应 ，当溶
液呈中性时， ，根据电荷守恒可知，溶液中 ，因此
，根据物料守恒可知，溶液中 ，由两式可知，溶液中
，因此溶液中 ，故 A项错误；
B．等浓度的 KHSO3溶液与 KOH 溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成 K2SO3，溶液中电荷守恒为
，物料守恒为 ，两
式联立可得 C(OH-)-C(H+)=C(HSO3-)+2C(SO32-)，故 B项错误
C．pH 相等的① 、② 、③ 三种溶液， 和 中 的水解程度相同，
电离出的 H+会抑制 水解，溶液中 H+主要来自盐的电离，因此与①②③溶液 pH 相等时，③的
溶质浓度更低，因此三组溶液中 大小是①=②>③，故 C项错误；
D．等浓度等体积的 与 NaHA 溶液中溶质的物质的量相等，A2-发生水解 (阴离子
数目增加)，HA-发生水解和电离时，溶液中阴离子数目变化较小，因此阴离子数目前者大于后者，故 D项正
确；
16. A、⑥是弱碱溶液，④CH3COONH4显示中性，⑤NH4HCO3显示碱性，pH：④<⑤<⑥，故 A错误；
B、⑥NH3·H2O是弱碱，部分电离出铵根离子，其余均完全电离出铵根离子，因此⑥中 c(NH4+)最小，①②③，
以①为标准，②中铁离子对铵根的水解起到抑制作用，但是抑制程度不如③中氢离子大，因此c(NH4+)①<②<③；
④⑤中的阴离子均促进铵根离子水解，但⑤的促进程度更大，因此 c(NH4+)⑤<④，因此 c(NH4+)：
⑥<⑤<④<①<②<③，故 B正确；
C、⑥NH3·H2O电离出氢氧根离子，抑制水的电离，而①NH4Cl 中铵根离子水解，促进水的电离，水电离出的
c(OH-)：⑥<①，故 C错误；
D、⑤NH4HCO3中存在的微粒守恒：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)，故 D错误；
17. F-和CH3COO-水解均显碱性，HF 的电离常数大于 CH3COOH 的电离常数，则 F-的水解程度小于 CH3COO-
的水解程度，相同浓度的 NaF 和CH3COONa 溶液相比较，NaF 的pH 较小，要使 pH 相同，则 NaF 的浓度大
于CH3COONa 浓度，即起始时，c(NaF)＞c(CH3COONa)，那么稀释相同倍数后，NaF 溶液的碱性更强，即
NaF 的pH 更大，故曲线 I代表 NaF，曲线Ⅱ代表 CH3COONa。
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