河南省焦作市温县第一高级中学2021-2022学年高二下学期2月月考试题 化学含解析

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河南省温县一中 2021~2022 学年高二下学期 2月月考
化学试卷
全卷满分 100 分，考试用时 90 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ag-108
第I卷(选择题共 48 分)
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3分，计 48 分。每小题只有一个选项是符合
题意的)
1. 吸热反应一定是
① 释放能量 ②吸收能量 ③反应物的总能量低于生成物的总能量 ④生成物的总能量低于反
应物的总能量
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
【答案】B
【解析】
【详解】①吸热反应是一个储存能量的过程，故①错误；
② 吸热反应是一个储存能量的过程，故②正确；
③ 当反应物的能量低于生成物总能量时，反应是吸热反应，故③正确；
④ 当反应物的能量高于生成物总能量时，反应是放热反应，故④错误；
故选：B。
2. 人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太
阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法错误的是：
A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应
1
C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
【答案】D
【解析】
【详解】A、煤和石油，天然气都为化石燃料，为碳素燃料，不选 A；
B、太阳能的利用减少化石燃料的使用，从而减慢温室效应，正确，不选 B；
C、太阳能电池将太阳能转化为电能，为清洁能源和 新能源，正确，不选 C；
D、菠菜蛋白质制成电池为生物质能，属于太阳能文明时代范畴，错误，选 D。
3. 已知反应 2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设 ΔH 和ΔS 不随温度而变，下列说法中正确
的是( )
A. 低温下才能自发进行
B. 高温下才能自发进行
C. 任何温度下都能自发进行
D. 任何温度下都不能自发进行
【答案】C
【解析】
【分析】反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，依据焓变、熵变和温度分析判断。
【详解】已知反应 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的△H＜0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，即反应在任
何温度下都是能自发进行，答案选 C。
4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率提高
B. 在温度、体积都相同的两容器中，分别充入相同物质的量的 Br2和Cl2，让它们与等量的氢气
发生反应，反应速率相同
C. 0.1 mol·L-1 盐酸和0.1 mol·L-1 硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
D. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增加活化分子的百分数，
从而使反应速率加快
【答案】C
【解析】
【详解】A项，升高温度不能降低反应的活化能，升高温度使更多的分子能量增加变为活化分子，
增大活化分子百分数，提高化学反应速率，错误；B项，氧化性Cl2Br2，相同条件下与H2反应，
Cl2反应速率快，错误；C项，0.1 mol·L-1 盐酸和0.1 mol·L-1 硝酸中c（H+）都为 0.1mol/L，与相同
2
形状和大小的大理石反应的速率相同，正确；D项，有气体参加的化学反应，增大压强，增大单
位体积内的分子总数，活化分子的百分数不变，增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率，
错误；答案选 C。
点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影
响。决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，浓度、压强、温度、催化剂等外界因
素对化学反应速率的影响都属于次要因素。温度和催化剂能改变活化分子百分数，浓度和压强
不能改变活化分子百分数。
5. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
已知：碳的燃烧热
，则为
A B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】碳的燃烧热∆H1=akJ/mol ，则碳 燃 烧热表 示 的热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)
∆H1=akJ/mol(①)；
S(s)+2K(s)=K2S(s) ∆H2=bkJ/mol(②)；
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ∆H3=ckJ/mol(③)；
根据盖斯定律，将①×3+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ∆H=(3a+b-c)kJ/mol，即
x=3a+b-c；
答案选 C。
6. 在容积不变的密闭容器中，可逆反应 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡的标志是
A. 单位时间内生成 1molO2的同时，有 2molSO3分解
B. SO2的体积分数不再变化
C. 混合气体的质量不再改变
D. 混合气体的密度保持不变
.
3
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