河南省鹤壁市高中2022-2023学年高二上学期11月居家测试一化学答案和解析

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1
2024 届高二上学期 11 月居家测试（一）·化学答案
1-5 BBCBA 6-10 DADAC 11-15 DBBAB 16-22 BAACB DD
23、(1)①>④>②>③(2)③>①>②(3)碱、>(4)> (5)11 (6)AC
24、(1)2
-
4
MnO
＋5
2-
24
CO
＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(2) > =
(3)0.05400mol·L-1 = >
25、(1)
3++
23
Al+3HOAl(OH)(胶体
)+3H
ƒ
(2)小于 (3)
1010
−−
−
(4)A
(
)
(
)
(
)
2
44
cNac(SO)c(NH)cOHcH
+−+−+
>>>= 432
=
NHOHNHHO
+−
+⋅
26、（ 1 ）--
32222
HPO+OH=HPO+HO
正盐（
2
）
-8
410
×（
3
）＜
（4）--2-
2442
HPO+OH=HPO+HO
AD
【部分答案解析】
2、B
【分析】硫化钠溶液中
(
)
( )
+
2-
cNa
cS 大于 2，为使比值减小，可以减小 Na+或增大 S2—浓度。
【详解】A．加入适量的氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，水解平衡向逆反应方向
移动，硫离子浓度大，但钠离子浓度也增大，则
(
)
( )
+
2-
cNa
cS 的值不可能减小，故 A错误；
B．加入适量的氢氧化钾固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，水解平衡向逆反应方向移动，硫
离子浓度大，钠离子浓度不变，则
(
)
( )
+
2-
cNa
cS 的值减小，故 B正确；
C．通入适量的氯化氢气体，氯化氢电离出的氢离子中和溶液中氢氧根离子，氢氧根离子浓度
减小，水解平衡向正反应方向移动，硫离子浓度减小，钠离子浓度不变，则
(
)
( )
+
2-
cNa
cS 的值增大，
故C错误；
D．加入适量的强酸弱碱盐氯化铵固体，氯化铵在溶液中水解生成的氢离子中和溶液中氢氧根
离子，氢氧根离子浓度减小，水解平衡向正反应方向移动，硫离子浓度减小，钠离子浓度不变，
则
(
)
( )
+
2-
cNa
cS 的值增大，故 D错误；故选 B。
7、【答案】A
A.pH=1 的溶液中：
+
Na
、
+
K
、
4
MnO
−
、
2
4
SO
−
之间不生成沉淀、气体、水或其它弱电解质，故
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2
A符合；
B. 铁离子能将碘离子氧化成碘单质，同时铁离子还能与
SCN
−
形成络离子，故 B不符；
C. 使酚酞变红色的溶液呈碱性：
3+
Al
不能大量共存，另外铝离子与
2
3
CO
−
会发生双水解生成氢
氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故 C不符；
D. 由水电离的
(
)
+131
cH=110molL
−−
⋅
×的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，当溶液呈酸性时，
2
AlO
−
、
2
3
CO
−
不能大量存在，故 D不符；故选 A。
9、【答案】A
【解析】A．3
3
(CHCOOH)
(CHCOO)
c
c
−
=
+
a
(H)
c
K，加入冰醋酸，Ka不变，氢离子浓度增大，该比值增大，A
正确；
B．溶液中存在水解平衡 CH3COO-+H2O
ƒ
CH3COOH+OH-，通入 HCl，消耗氢氧根，平衡正
向移动，HCl 会电离出大量氢离子，溶液 pH 会减小，B错误；
C．NaOH 可以电离出大量氢氧根，平衡逆向移动，溶液碱性增强，pH 增大，C错误；
D．稀释溶液，促进水解，平衡正向移动，
-
3-
3
c(CHCOOH)c(OH)
c(CHCOO)
⋅即水解平衡常数，只与温度有
关，温度不变则该值不变，D错误；综上所述答案为 A。
10、【答案】C
【详解】A．向 0.1mol·L-1CH3COOH 溶液中加入少量水，c(CH3COO-)减小，Ka不变，溶液中
3
(H)
(CHCOOH)
c
c
+=a
3
K
(CHCOO)
c
−
增大，A不正确；
B．将 CH3COONa 溶液从20℃升温至 30℃，CH3COO-的水解程度增大，Kh增大，溶液中
-
3
3
(CHCOO)
(CHCOOH)(OH)
c
cc
−
⋅=
h
1
K
减小，B不正确；C．后者水解程度大，损耗铵根离子多，正确；
D．铝离子是弱离子，在水溶液中会水解，氯化铝水解的氢氧化铝和挥发的氯化氢，
3
AlCl
溶液
蒸干后再灼烧所得固体产物为
23
AlO
，
(
)
24
3
AlSO 溶液中阴离子是高熔点难挥发的硫酸的酸根离
子，蒸干灼烧得原物质，B错误；
11、【答案】D
【详解】A．
23
SbO
为不溶性固体，在实验室可利用
3
SbCl
的水解反应制取，其水解总反应可表
示为： 3223
2SbCl+3HOSbO+6HCl
↓= ，故 A正确；
B．适当加热可使胶态
23
SbO
聚沉，发生聚沉，便于过滤分离，故 C正确；
3
C．大量的水和氨水都是降低 HCl 的浓度，平衡正向移动，能促进
3
SbCl
水解，故 C正确；
D．
23
SbO
为不溶性固体，因此反应后要通过过滤得到
23
SbO
固体，故 D错误。答案为 D。
12、【答案】B
【解析】A.当x=10 时，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反应，此时 OH-量不足，OH-首先
与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的 NH4+和部分剩余的Al3+存在，故此
时不会有 AlO2-生成。参加反应的硫酸根离子为 0.001mol，剩余 0.001molSO42-，溶液中 NH4+未
参加反应，但溶液中 NH4+水解，溶液中 c（NH4+）<c（SO42-），错误；
B.由A中分析可知，溶液中有NH4+、
Al3+、
SO42-，溶液中 NH4+未参加反应，
Al3+部分参加反应，
故c(NH4+)>c(Al3+)，正确；
C.当x=30 时，
0.001mol 的NH4Al(SO4)2与0.003molBa(OH)2反应，生成 0.002molBaSO4、
0.001
molNaAlO2、0.001molNH3•H2O，且剩余 0.001molBa2+和0.001molOH-，由于NH3•H2O也是
一种碱，存在电离平衡：
NH3•H2O NH4++OH-，使 得 溶液中 c
（OH-）大于 0.001mol，
c
（OH-）
＞c（AlO2-），错误；
D.由C中分析可知，溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-，其中溶液中 c（OH-）大于 0.001mol，含
有0.001molBa2+，c（OH-）＞c（Ba2+），错误。答案选 B。
13、【答案】B
已知：2
HAHHA
+−
=+ ，
2
HAHA
−+−
+
ˆˆ†
‡ˆˆ
，第一步完全电离，第二步部分电离。
A.
1
0.1molL
−
⋅
2
HA
溶液中有
(
)
(
)
2
1
0.1HAA
molL
cc
−−
−
+
=⋅
，符合物料守恒，故 A正确；
B. 当NaOH 溶液体积为10mL 时，反应后溶质为 NaHA，HA-只发生电离，则 NaHA 溶液呈酸
性，溶液的 pH＜7，抑制水电离，当
(
)
NaOH10.00mL
V=时，水电离出的
(
)
71
OH10molL
c
−−−
<⋅
，
故B错误；C. 当滴加至中性时 c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒可知，溶液中
(
)
(
)
(
)
2
NaHA2Accc
+−−
=+，故 C正确；D. 当NaOH 溶液体积为20mL 时，反应后溶质为
Na2A，结合物料守恒可知c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)，故 D正确；故选 B。
14、【答案】A
【详解】A．在这四种溶液中，亚铁离子抑制铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，但氢
离子抑制程度大于亚铁离子，醋酸根离子、碳酸根离子都促进氨根离子水解，且碳酸根离子促
进能力强于醋酸根离子，但
423
(NH)CO
中铵根离子浓度高，所以这四种溶液中铵根离子浓度大
小顺序是：③＞②＞①＞④，故 A错误；
B．等物质的量浓度的 3
CHCOONa
溶液与NaClO 溶液，阳离子的总浓度都等于钠离子和氢离
子的浓度和，钠离子浓度相等，又因为酸性比较：3
CHCOOH
强于 HClO，所以次氯酸钠的碱
性强，氢离子浓度小，故所含离子总浓度前者大于后者，故 B正确；
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