专题04 物质的酸碱性和酸碱度（精讲篇）（解析版）—2020年浙教版科学中考化学专题核心知识突破和典例剖析

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2020 年浙教版科学中考化学专题核心知识突破和典例剖析

第4讲物质的酸碱性及酸碱度（精讲篇）

一、从物质的电离理解溶液的导电性

如下图 1所示，如果在水中加入盐，会发现盐能溶解，但盐并没有消失，而是溶解在水中，闭合开关，

发现灯泡发光；如果将盐换成酒精，却不能使灯泡发光。产生这种差异的原因是什么呢？

▲图1 ▲图2

1、电离：物质在___________中或________状态下，自身解离成自由移动的离子的过程。图 2表示的氯化

钠在水中的溶解和电离的过程。

2、溶液导电的原因：溶液中存在______________的离子。

3、表示电离的方法：电离方程式

例如：NaCl==Na++Cl—；(NH4)2SO4 ==2NH4++SO42—。

解读：（1）电离不是电解，不需要通电；

（2）有些物质溶解在水中可能会电离，如氯化钠、硝酸钾等，这些物质的溶液就能导电；有些不能电离，

如蔗糖、酒精等溶解在水中不能电离，这些物质的溶液不能导电。

（3）书写电离方程式，不需要条件，但要配平，使质量守恒，且正负电荷的总数相等，原子团不能拆开

写。

例题 1 （2019•西湖区模拟改编）下列电离方程式正确的是（）

A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．Na2SO4=2Na++SO42-

C．Ba(OH)2═Ba2++(OH)2—D．Na2CO3=2Na++C4++3O2-

【答案】B

【解析】A．错误，电离出的两个氯离子应该将系数写在前面，正确的电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl-

；

B．正确；

C．错误，电离出的氢氧根离子应该将系数写在前面，正确的电离方程式为：Ba(OH)2═Ba2++2OH—；

D．错误，原子团不能拆开写，正确的电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-

变式训练 1 （2015•富阳区一模节选改编）小李同学查阅资料了解到化合物根据导电性的不同，可分为电

解质和非电解质两大类。其中在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液里或熔化

状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。于是他以食盐、硝酸钾、蔗糖、氢氧化钠和硫酸铜为材料，按

下图所示的装置进行实验，实验结果记录如下表：

（1）由此实验可知，上述物质中属于非电解质的是____________。

（2）请写出硫酸铜在水中的电离方程式：____________________________。

（3）老师告诉小李同学，用上述装置实验，电解质溶液在导电的同时，在电极 a、电极 b上都会有新的物

质生成。据此判断，电极上发生的变化属于_________变化。电极 a、b应具有的性质是_________________

____________________________________________________________。

（4）查阅资料得知，电解质能导电，是由于在水溶液里或熔化状态下产生自由移动的离子，这些阴、阳

离子在电流的作用下定向移动。如氯化钠在水溶液里会产生能自由移动的 Na+和Cl—，当闭合开关后，____

___（填离子符号）会由 b向a方向移动。

【答案】（1）蔗糖（2）CuSO4==Cu2++SO42— （3）化学在处于水溶液或熔化状态的物质中能导电

（具有导电性）（4）Cl—

【解析】（1）根据题意“在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液里或熔化状

态下都不能导电的化合物叫做非电解质”可确定蔗糖是非电解质；

（2）略，离子方程式为 CuSO4==Cu2++SO42—；

（3）因为电极上有新物质生成，因此属于化学变化，电极 a、b应具有的性质是在处于水溶液或熔化状态

的物质中能导电（具有导电性）。

（4）科学上规定，正电荷定性移动的方向是电流方向，因此根据电流方向是从 a到b推测，带正电荷的钠

离子（阳离子）是从 a到b，而带负电荷的氯离子（阴离子）是从 b到a。

二、从电离的概念理解物质的酸碱性

（一）酸的定义和酸性物质

1、三大强酸的电离方程式：

（1）HCl==______________；（2）H2SO4==______________；（3）HNO3==______________。

2、酸的定义：酸分子在水溶液中，能电离出 H+（阳离子）和酸根离子（阴离子）。我们把在水中电离时，

生成的阳离子全部都是_______的化合物，叫做酸。因此酸是纯净物。

解读：（1）初中阶段，酸均是可溶解于水的，因此均能电离出 H+；

（2）虽然酸在水中能电离出离子，但酸是由分子构成的化合物，而不是离子构成的；

（3）从定义上看，酸可以看出是由氢离子和酸根离子组成，且 H+的个数与酸根离子所带的负电荷总数是

相等的；

（4）判断物质是否是酸的重要依据是：在溶液中，阳离子只有氢离子（H+）。

3、酸根离子：是酸的____离子，读作“某酸根离子”。

（1）有的酸根含有氧元素，属于含有酸根，常见的有：

SO①42-读作：______________；② NO3-读作：______________。

（2）也有的酸根不含氧元素，属于不含氧酸根，如 Cl-读作：_________或_____________；

【思维训练】高锰酸钾（KMnO4）受热制取氧气时，会产生锰酸钾（K2MnO4），试写出相应的符号：

（1）高锰酸钾（KMnO4）的酸根离子是___________，是___________的酸根；

（2）锰酸钾（K2MnO4）的酸根离子是___________，是___________的酸根。

4、酸的共性——酸性

因为酸在水中电离时生成的阳离子全部都是______。所以，酸具有共同的性质（即酸性），其实就是

_____表现出来的性质。（具体性质的内容后面专题学习）

【答案】1、H＋+Cl－；（2）2H＋+SO42－；（3）H＋+NO3

－2、H+；

3、阴（1）硫酸根离子硝酸根离子（2）盐酸根离子氯离子

【思维训练】（1）MnO4

－ HMnO4 （2）MnO42－ H2MnO4

4、H＋ H＋

例题 2 某可溶性强酸的化学式为 HmX，它溶于水时电离方程式正确的是（）

A．HmX==H+m+Xm- B．HmX==Hm++Xm-

C．HmX==mH+ +X-m D．HmX==mH+ +Xm-

【答案】D

【解析】HmX中H的化合价是+1 价，故 X的化合价是-m 价，对应的离子是 Xm-，因此其电离的方程式正

确的是：HmX==mH+ +Xm-。

变式训练 2 下列各组离子中，均是由酸电离产生的是( )

A．H＋、Cl－、NO3-B．H＋、K＋、SO42－C．Cu2＋、SO42－　 D．Na＋、OH－

【答案】A

【解析】判断物质是否是酸的重要依据是：在溶液中，阳离子只有氢离子（H+），因此只有 A选项符合题

意。

5、酸性物质与酸

（1）酸性物质：只要物质的溶液中含有 H+，就一定显酸性，是酸性物质。

（2）常见的酸性物质：食醋（含有醋酸，也叫乙酸）、盐酸、硫酸和硝酸，还有番茄汁、苹果汁、柠檬

汁（含有柠檬酸）、橘子汁等。

解读：①酸一定显酸性，属于酸性物质，但显酸性的物质，不一定是酸。例如：

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