河南省顶尖名校2021-2022学年高二上学期第三次素养调研试题化学含答案

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河南省顶尖名校 2021-2022 学年高二上学期第三次素养调研

化学试卷

考生注意：

1.本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。

2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上

对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的

答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl 35.5

一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3分，共计 48 分。在每小题列出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的）

1.下列物质的水溶液几乎不导电的是

A. NH3B. KNO3C. AgClD. Ca（OH）2

2.下列有关速率与平衡的认识正确的是

A.温度越高，平衡常数值越大，可逆反应正向进行的程度越大

B.反应速率可用单位时间内任一反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示

C.增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数，所以反应速率增大

D.化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大

3.下列关系中能说明反应 N2（g） +3H2（g）2NH3（g）已经达到平衡状态的是

A.3v 正（N2）=v 正（H2）B. 2v 正（H2）= 3v 逆（NH3）

C.v 正（N2）=v 逆（NH3）D.v 正（N2）= 3v 逆（H2）

4.下列示意图与其叙述不相匹配的是

A.甲图可表示 ΔH<0 的催化与非催化反应的能量变化

B.乙图表示 2 mol C 完全燃烧的能量变化

C.由丙图可知物质的量浓度相等、体积分别为 V1、V2的稀硫酸、NaOH 溶液完全中和时，

V1=10 mL

D.由丁图可知 A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为： B<A<C

5.常温常压下，将 0.1 mol·L -1 的CH3COOH 溶液加水稀释或者加入少量 CH3COONa 晶体时，

都会引起

A.溶液的 pH 变大

B. CH3COOH 的电离程度增大

C.溶液的导电能力增强

D.电离平衡常数增大

6.某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表

所示。

实验编号锌的状态反应温度/°C 收集 100 mL 氢气所需时间/s

I薄片 15 200

II 薄片 25 90

III 粉末 25 10

下列说法错误的是

A.该实验的目的是探究反应物接触面积、温度对反应速率的影响

B.实验 I和II 表明温度越高，反应速率越大

C.实验 II 和III 表明反应物接触面积对反应速率影响很大

D.实验 I、II 和III 最终产生氢气的质量不相同

7.下列有关叙述正确的是

A.标准状况下，SO2（g） +NO2（g）SO3（1）+NO（g），该反应的 ΔS<0

B 2CO（g）=2C（s） + O2（g）ΔH>0，高温下可以自发

C. C（s，金刚石）=C（s，石墨） ΔH=-1.9 kJ·mol-1，金刚石比石墨更稳定

D.选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率

8.高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度时这

四种酸在冰醋酸中电离（酸在溶剂中电离实质是酸中的 H+转移给溶剂分子，如 HCl+H2O=

H3O+ +Cl- ）的电离平衡常数：

酸HClO4H2SO4HCl HNO3

电离平衡常数 Ka=1.6×10-5 Ka1=6.3×10-9 Ka=1.6×10-9 Ka=4.2×10-10

根据表格信息判断下列说法正确的是

A.冰醋酸中 H2SO4的电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-

B.这四种酸在冰醋酸中都能完全电离

C.在冰醋酸中盐酸是这四种酸中最强的酸

D.冰醋酸较水更能区分这四种酸的强弱

9.已知一定温度下的一些热化学方程式：

N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+ 180.5 kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g） = 2H2O（l） △H=-571.6kJ·mol-1

  

 

则该温度下 H2催化还原 22.4L（标准状况下）NO 达到消除环境污染目的的能量变化为

A.放出 376. 05 kJB.放出 752.1 kJ

C.吸收 376.05 kJD.吸收 752.1kJ

10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.用排饱和NaHCO3溶液的方法收集 CO2B.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

C.保存 FeSO4溶液时加入铁粉防变质 D.氨水升温后（不考虑溶质挥发）碱性增强

11.下列现象不能用勒夏特列原理解释的是

A.棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅 B.H2、I2、HI 平衡混和气加压后颜色变深

C.用排饱和食盐水方法收集 Cl2 D.打开啤酒瓶盖，瓶口冒出大量气泡

12.将2mL 0.1mol·L -1 FeCl3溶液和 2mL 0.01mol·L -1 KSCN 溶液混合，发生如下反应：FeCl3(aq)

+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq) ，为了使平衡状态向逆反应方向移动，应选择的条件

是：①再加入 2mL1mol·L -1FeCl3 溶液 ② 加入 KCl 固体

③ 加入适量的铁粉 ④再加入 2mL0.4mol·L -1KSCN 溶液

A.②③ B.③ C②④ D.①③④

13.下列各图中能正确表示 A(g)+B(g) 2C(g) △H<0 这个可逆反应图象的是

14.下列推论正确的是

A. S(g)+O2(g) = SO2(g) △H1 ；S(s)+O2(g) = SO2(g) △H2，则△H1＞△H2

B. C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定

C. 2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H=-221kJ·mol-1 ，则碳的燃烧热等于110.5kJ·mol-1

D. NaOH(aq)+HCl(aq) =NaCl(aq)+H2O(l)△H= -57.4 kJ·mol-1，则含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸

完全反应，放出的热量为 28.7kJ

15.在密闭容器中，充入一定量的 N2、H2，在一定条件下反应 N2+3H2 2NH3 ，已知 NH3的

体积分数(纵坐标)和温度(横坐标)的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A. 该反应为吸热反应

B.平衡常数 K：A点<B 点

C. H2的转化率 C点最高

D. A、B、C、D、E五点都达到了平衡状态

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