2021浙教版科学中考第一轮复习--化学模块（七）：物质的检验、鉴别与分离【word，含答案】

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物质的检验、鉴别与分离

一、物质的检验

1．常见的三种类型

(1)鉴定：根据物质的特性，用物理或化学方法对它的组成成分加以确认、证实。对

酸、碱、盐溶液的鉴定，实质是对溶液中的阴、阳离子的鉴定。

(2)鉴别：根据被鉴别的几种物质的性质(物理性质和化学性质)差异及实验时的不同现

象(发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等)，将其一一区别开来。

(3)推断：通过已知的实验事实或相互转化关系，根据物质的性质、反应的现象推断出

被检验的物质的成分。

2．物质检验的原则

操作简便，现象明显，方法恰当。

3．物质检验的方法

(1)物理方法：根据物理性质进行观察、实验、分析、判断，得出结论，如密度法、导

电法、观察法、气味法、水溶法、磁铁法等。

(2)化学方法：分别取样，加入少量试剂充分反应，观察反应的现象，然后根据现象分

析、判断，得出结论，如点燃法、加热法、指示剂法、加试剂法等。

(3)气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。

固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三看沉淀。

4．物质检验的知识储备

(1)常见物质的主要物理特性

① 颜色

固体：Fe 粉(黑色)、C(黑色)、CuO(黑色)、MnO2(黑色)、Fe3O4(黑色)；Cu(红

色)、Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)；Cu2(OH)2CO3(绿色)；CuSO4·5H2O(蓝

色)、Cu(OH)2(蓝色)。

2021 浙教版科学中考第一轮复习--化学模块（七）

溶液：CuCl2(蓝色)、CuSO4(蓝色)；FeCl2(浅绿色)、FeSO4(浅绿色)；FeCl3(黄

色)、Fe2(SO4)3(黄色)。

火焰：S 在 O2中燃烧(蓝紫色)；S、H2在空气中燃烧(淡蓝色)；CO、CH4在空气中燃烧

(蓝色)。

沉淀：CaCO3(白色)、BaCO3(白色)；BaSO4、AgCl 为不溶于硝酸的白色沉淀。

② 溶于水吸、放热：固体氢氧化钠、浓硫酸(放热)，硝酸铵(吸热)。

③ 有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3。

(2)常见离子的检验

离子检验方法实验现象

H＋

滴加紫色石蕊试液溶液变红

用试纸测其 pH pH<7

加入少量锌粒等活泼金属有气泡产生

OH－

滴加紫色石蕊试液溶液变蓝

滴加无色酚酞试液溶液变红

用试纸测其 pH pH>7

滴加 CuSO4溶液生成蓝色絮状沉淀

滴加 FeCl3溶液生成红褐色絮状沉淀

CO 滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清

石灰水

产生无色、无味的气体，澄清石

灰水变浑浊

Cl－滴加 AgNO3溶液和稀 HNO3　产生白色沉淀

离子检验方法实验现象

SO 滴入稀盐酸酸化，再滴加 BaCl2 或

Ba(NO3)2溶液

酸化无现象，加入 BaCl2或

Ba(NO3)2溶液后产生白色沉淀

NH 加入碱溶液加热，用湿润的红色石蕊

试纸检验产生的气体

产生有刺激性气味的气体，试纸

变蓝

Fe3＋滴加碱溶液产生红褐色絮状沉淀　

Cu2＋

滴加碱溶液产生蓝色絮状沉淀

插入铁丝铁丝表面附有红色的固体

　(3)常见气体的检验方法

气体检验方法现象

氧气将带火星的木条伸入集气瓶内木条复燃

二氧化碳将气体通入澄清的石灰水中　石灰水变浑浊

氢气

点燃，在火焰上方罩一个冷而干的烧

杯，然后迅速倒转烧杯，注入澄清石

灰水

烧杯内壁有水珠，澄清石灰水没有变

浑浊

一氧化碳

点燃，在火焰上方罩一个冷而干的烧

杯，然后迅速倒转烧杯，注入澄清石

灰水

烧杯内壁没有水珠，澄清石灰水变浑

浊

甲烷

点燃，在火焰上方罩一个冷而干的烧

杯，然后迅速倒转烧杯，注入澄清石

灰水

烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊

氨气用湿润的红色石蕊试纸检验试纸变蓝

　　难点解析：不用其他任何试剂的鉴别题，此类题型的鉴别方法一般有三种：

① 物理特征法：根据待鉴别物质中，某一物质的物理特性(其他物质有不同的颜色、

气味等)，先将其确定，然后利用该物质作为试剂，将剩余物质一一鉴别。

②两两混合法：当无法利用物理性质入手时，往往可以采用两两混合的方法，若各自

产生不同的现象，即可加以区别。

③利用产物法：如果利用以上两种方法依然不能鉴别，可以利用相关反应的产物作为

已知试剂进行进一步的鉴别。

二、物质分离和提纯的原理

1．物质的分离：通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种

物质原来的存在状态，分别得到纯净的物质。

2．物质的提纯：通过适当的方法，把混入某物质中的少量杂质除去，以便获得相对纯

净的物质，又称除杂。

注意：“分离”和“提纯”的要求不同：前者要求把混合物中的各个成分分离开，各

种成分都要保留；后者则以除去杂质为目的，保留其主要成分。

3．物质分离和提纯的方法与技巧

(1)物理方法

① 过滤法：a.固体与液体混合物的分离；b.可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。

如粗盐的提纯，分离 KCl 和 MnO2混合物。

② 蒸馏法：利用物质沸点不同来分离互溶混合物，如工业上制取氧气。

③ 结晶法：根据混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化的不同，可采用结

晶法除杂。如分离 NaCl 与 KNO3的混合物。

a．蒸发结晶法：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度变化影响较小

的物质，如氯化钠。

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