《中考科学考点帮》考点33 化学计算（原卷版）

3.0 envi 2025-03-13 25 4 235.22KB 14 页 3知币

侵权投诉

考点 33 化学计算 1

一、有关化学方程式的计算

1．有关化学方程式计算的注意点

认真细心：化学方程式书写正确；相对分子质量要准确；代入化学方程式中计算的相关量必须是纯净

物质的质量。

要注意反应中的条件，如“充分反应”“完全反应”“恰好反应”“足量”“过量”等关键性词语，

以作出正确判断。

2．有关反应物和生成物的计算

化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答相关化学方程式问题中隐含的已知条件，这些

条件都可以作为计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。

3．不纯物的计算

化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯

物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：

纯净物的质量＝不纯物的质量×纯净物的质量分数。

4．有关无数据计算题

计算题需要数据，但有许多化学计算题缺少数据甚至无数据，这就需要假设数据。假设数据也有技

巧，否则会使计算变得复杂。巧解方法：(1)如果题目中只有百分含量的数据，则应该假设百分数分母

代表的物质为 100g；(2)如果题目中什么数据都没有，则应该根据某一物质的相对分子质量来假设数

据。

1．取一定量的高锰酸钾放入大试管中，充分加热直到不再产生气体为止。则剩余固体中二氧化锰的质量

分数为(　　)

A．10.1% B．27.5%

C．30.6% D．44.2%

2．在一定质量的某 NaCl 溶液中加入足量 AgNO3溶液，所得 AgCl 沉淀质量等于原 NaCl 溶液质量的 1/4。则

原 NaCl 溶液中溶质的质量分数约为(　　)

A．40% B．30% C．20% D．10%

3．[2018·达州]取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中

碳、氧元素质量比为 3∶14，那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为__________；取该固体混

合物 25.6g，加入溶质质量分数 10%的稀盐酸 219g，恰好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶，最后得到

固体的质量为____________g。

4.（2018 九上·绍兴月考）为了测定某氢氧化钠固体中是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化

钠与其进行对比实验如下：

① 称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各 mg 分别配成 25.0g 溶液，均滴加酚酞试液 2～3 滴。

② 把 12.0%的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无色（溶液呈中性）

时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸 n1g，待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸 n2g。

（1）若 m=2.73g，n1=n2=20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中 NaOH 的质量分数是多少？

（2）若 m=2.73g，n1=20.8g，n2=19.7g，则待测氢氧化钠配成的溶液中 NaOH 的质量分数是多少？

5.[2018·绍兴义乌]实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如

下实验：(电子秤示数单位为克)

(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。

(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为____g。

(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。

(4)某同学另取 10g 乙瓶中的固体样品，用 100g 15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品

变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。

6.（2020·湖州）有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为了确定其组

成，小明称取了 9．3 克粉末，向其中加人100 克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出

(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为 107.1 克。用 pH 试纸检测溶液呈中性。

（1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为________。

（2）这包白色粉末的成分为________。

（3）求所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果保留一位小数)

7.（2019·桐乡模拟）兴趣小组同学对某工厂产生的含少量硫酸的废水进行抽样检测：用烧杯取一定量的

废水，逐渐加入溶质质量分数为 1％的氢氧化钡溶液，当用去氢氧化钡溶液 171g 时，恰好完全反应，过滤

后得滤液 268.67g。(废水视为溶液，废水中其它物质不与氢氧化钡反应，过滤时滤液没有损失。)

（1）实验中，同学们是如何判断恰好完全反应的?

（2）该废水中硫酸的质量分数为多少?

（3）用图像可以较直观地表示某些量的变化，试画出烧杯中溶液质量变化的大致图像。

二、有关化学式的计算

(一)根据化学式的计算

1．求相对分子质量

相对分子质量是指化学式中各原子相对原子质量的总和。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系

数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若

计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”表示的是“相加”不是“相乘”。例：

CuSO4·5H2O 的相对分子质量＝64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16)＝160＋5×18＝250。

2．求化合物中各元素的质量比

以化合物 A

为例。A、B 元素的质量比：。

例：计算氧化铁 Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比。Fe∶O＝(56×2)∶(16×3)＝112∶48＝7∶3。

3．求化合物中某元素的质量分数

化合物中任一元素的质量分数可以用下式计算：

某元素的质量分数＝×100%。

混合物中某物质的质量分数＝×100%。

(二)确定化学式的计算

1．根据化合物中各元素的质量比求化学式

将各元素的质量分别除以其相对原子质量，得到的商之比即为相应的原子个数之比，继而确定其化学

式。

例：某硫的氧化物中 S、O 元素的质量比为 2∶3，确定硫的氧化物的化学式。

S、O 原子个数比为∶＝1∶3，所以化学式为 SO3。

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

《中考科学考点帮》考点33 化学计算（原卷版）.docx

共14页,预览5页

还剩页未读，继续阅读

《中考科学考点帮》考点33 化学计算（原卷版）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: