河南省部分名校2022-2023学年高三上学期第一次阶段测试化学答案

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高三化学第 1页

2022-2023 学年第一学期第一次阶段测试卷

高三化学答案

1．B【解析】碳酸钠碱性比较强，不能用作胃酸中和剂，A错误；补铁保健品中主要含有亚

铁盐，C错误；加热时镁能与二氧化碳和氮气反应生成氧化镁和氮化镁，D错误；故选B。

2．D【解析】小苏打作为食品的膨松剂，是由于碳酸氢钠受热分解，不是氧化还原反应，

故选D。

3．A【解析】Cu2+是H2O2分解的催化剂，Cl-与H2O2不发生氧化还原反应，B错误；HSO3

－

与CO32－反应生成SO32－、HCO3

－或CO2，不能大量共存；C错误；Fe3＋与S2－发生氧化还原反

应，不是彻底双水解，D错误；故选A。

4．C【解析】只能配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，则称量硫酸铜晶体的质量为

250×0.05=12.5g，A错误；胶体是一种分散系，碳纳米管不是分散系，不属于胶体，B错误；

相同体积的CO和N2密度相同，则两者的质量相同，两者的摩尔质量均是28g/mol，则两者的

物质的量相同，两者含有的原子数相同，C正确；量筒在设计过程中内壁损耗的液体已经考

虑在内，所以量筒内壁残留的液体不能洗涤后转移至烧杯中，D错误；故选C。

5．B【解析】铁在潮湿的空气中生锈生成氧化铁，A正确；氧化亚铁不溶于水，不能与水反

应生成氢氧化铁，B错误；Fe3+具有氧化性，能与碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质，使

淀粉变蓝，C正确；M中铁元素的化合价是+6价，其离子符号为FeO42- ，D正确；故选B。

6．C【解析】碘蒸气和氢气发生可逆反应生成碘化氢，则碘化氢分子数目小于 2NA，A错误；

1L pH=1 的H2SO4溶液中含有的 H+数目为 0.1NA，B错误；利用电荷守恒可知，溴化铵的水

溶液中 NH4+与H+离子数目之和等于 Br—与OH—离子数目之和，由于 Br—的数目为 NA，则

NH4+与H+离子数目之和大于 NA，C正确；电解粗铜制精铜时，阳极中锌、铁、镍、铜均失

电子，D错误；故选 C。

7．C【解析】四氧化三铁与稀硝酸会发生氧化还原反应，A错误；Mg(HCO3)2与足量的 NaOH

溶液反应生成氢氧化镁沉淀，B错误；SO2通入溴水中反应生成硫酸和氢溴酸，C正确；白

醋的主要成分是醋酸，属于弱电解质，书写离子方程式时，不拆开，D错误；故选 C。

8.D【解析】锂与氧气加热也生成氧化锂，A错误；铁与碘蒸气加热反应也生成碘化亚铁，B

错误；硫酸铜与过量氨水反应也生成硫酸四氨合铜，C错误；氧化铝和氧化镁熔点均很高,

均常用作耐火材料，D正确；故选D。

9．B【解析】铝热反应是铝和铁的氧化物的反应，A错误；通过放出氢气的量可以确定C2H6O

结构中有几个氢原子与其它氢原子不同，可以确定C2H6O的结构式，B正确；二氧化硫与次

氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能证明酸性强弱，C错误；钠不能置换出氯化铜溶液中的

铜，D错误；故选B。

10．C【解析】氢氧化钠比石灰乳更贵，A错误；操作 X是从氯化镁溶液分离 MgCl2•6H2O，

其操作是蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，B错误；脱水时，为防止镁离子水解，常在 HCl

高三化学第 2页

气流中加热 MgCl2•6H2O制得氯化镁固体，C正确；常用电解熔融氯化镁冶炼镁，D错误；

故选 C。

11．AC【解析】氮化镁属于离子化合物，由镁离子和氮离子构成，只含有离子键，不含共

价键，A正确；由于镁能与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，装置A的作用是除去空气中的二

氧化碳，装置B的作用是除去空气中的氧气，B错误；装置C中浓硫酸的作用干燥，除水，C

正确；装置E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入装置D中，不能用氯化钙固体代替碱

石灰，D错误；故选AC。

12．CD【解析】向该溶液滴加足量的盐酸有气体生成，气体为二氧化碳或一氧化氮，向所

得溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液有沉淀生成，此沉淀为氢氧化铁，则原溶液中无

CO32—，一定含有 Fe2+、NO3

—，过滤，向滤液中通过量的二氧化碳无沉淀生成，说明原溶液

中无 Al3+和AlO2

—，滴加氯化钡无沉淀，则原溶液中无 SO42—，由于各离子的物质的量浓度

相等且溶液为电中性，则原溶液中一定含有 Cl-，一定没有 Fe3+、Na+，综上所述，原溶液中

一定含有 Fe2+、NO3

—、Cl—，一定不含有 Al3+、AlO2

—、CO32—、Fe3+、SO42—、Na+，故选 CD。

13．C【解析】 NO3-、NO2-在Cu、Pd催化作用下与H2反应转化为N2和2H2O，由图可知，反

应i中催化剂Cu只能将NO3-转化为NO2-，A正确；亚硝酸根被氢气还原的离子方程式：

2NO2-+3H2N2+2OH-+2H2O，B正确；NO3-转化为N2的的总反应为：

2NO3-+5H2=N2+2OH-+4H2O，氧化剂为NO3-，还原剂为H2，氧化剂和还原剂的物质的量之比

为2:5，C错误；催化剂作用下用氢气还原去除水体中NO3-、NO2-的时，均生成OH-，处理后

水体的pH增大，D正确；故选C。

14．（14分，每空2分）（1）Ba(OH)2（2分） (NH4)2Fe(SO4)2（2分）

（2）1（2分）

（3）Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O（2分）

（4）2NH4++Fe2++2SO42+2Ba2++4OH—＝2BaSO4↓+2NH3·H2O+Fe(OH)2↓（2分）

（5）H++HCO3

—＝H2O+CO2↑（2分）

（6）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液C变质，否则

溶液C未变质（2分）

【解析】

（1）由题意可知，A、B、C、D分别为Ba(OH)2、KHSO4、(NH4)2Fe(SO4)2、KHCO3；

（2）0.1 mol·L－1的KHSO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L－1，pH=1；

（3）溶液A和溶液B混合显中性时，Ba(OH)2和NaHSO4的物质的量之比为1:2，其反应的离

子方程式为Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2O；

（4）向溶液C中滴加过量溶液A时(NH4)2Fe(SO4)2和Ba(OH)2的物质的量之比为1:2，其反应

的离子方程式为2NH4++Fe2++2SO42+2Ba2++4OH—＝2BaSO4↓+2NH3·H2O+Fe(OH)2↓；

（5）NaHSO4和NaHCO3反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，其反应的离子方程式为

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