【查缺补漏】2021辽宁高考考前选择题快速通关卷（四）解析版

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2021 辽宁高考考前选择快速通关卷（四）

1．化学与科学、社会、历史密切相关，下列叙述错误的是

A．人民币印钞纸的主要成分为新疆棉花，主要成分是棉纤维和亚麻纤维

B．三星堆出土的青铜器是铜、锡、铬按一定比例熔炼而得的化合物

C．敦煌壁画的颜料之一云母为聚硅酸盐，其阴离子以硅氧四面体为结构单元构成

D．薯片长时间开封存放，会发出一股难闻气味，这是油脂被氧化的结果

【答案】B

【解析】

A．棉花的主要成分是天然纤维素，故 A正确；

B．青铜器是合金不是化合物，故 B错误；

C．聚硅酸根离子中 Si、O之间以单键相连，形成硅氧四面体结构单元，故 C正确；

D．薯片属于油炸食品，长期暴露在空气中，油脂会被氧气氧化，导致其腐败变质发生难闻气味，故 D正

确；

故选：B。

2．下列化学用语或表达中正确的是

A．中的氢键： B．乙醇的分子式：

C．乙烯分子中的键： D．的电子式：

【答案】A

【解析】

A．H与F原子能形成氢键，则中的氢键：，A正确；

B．乙醇的分子式：C2H6O，B错误；

C．乙烯分子中 C-H 键也是键，C错误；

D．BF3中B与F形成 3个共用电子对，则 BF3的电子式为，D错误；

故选：A。

3．氨硼烷(NH3BH3)和乙烷的结构相似，含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。下列说

法错误的是

A．H、B、N三种元素中，电负性最大的是 N

B．根据对角线规则，B、Si 最高价氧化物对应的水化物均为二元酸

C．氨硼烷 N采取 sp3杂化，B采取 sp3杂化

D．NH3BH3属于分子晶体，晶体中存在的化学键有极性键和配位键

【答案】B

【解析】

A．H、B、N三种元素中，N对电子吸引力最强，电负性最大，故 A正确；

B．B、Si 符合对角线规则，最高价氧化物对应的水化物酸性相近，但硼酸是一元酸，硅酸是二元酸，故 B

错误；

C．氨硼烷分子中，B、N的价层电子对均为 4，故均采取 sp3杂化，故 C正确；

D．NH3BH3属于分子晶体，NH3BH3分子内 N和H、B和H以极性共价键结合，N和B以配位键结合，故 D

正确；

故选 B。

4．设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．14g 聚丙烯中含 C—H 键总数目为 2NA

B．常温下，pH=13 的NaOH 溶液中含有的 OH-数目为 0.1NA

C．标准状况下：2.24LNO 与1.12LO2混合后的气体分子数为 0.1NA

D．电解精炼铜时，若阳极质量减少 64g，则阴极得到电子的数目为 2NA

【答案】A

【解析】

A．聚丙烯的最简式为 CH2，14g 聚丙烯中含 H：，所有 H均与 C以单键相连，

所以 C－H键总数目为 2NA，A正确；

B．没有提供溶液体积，无法计算 OH-数目，B错误；

C．两者发生反应2NO＋O2=2NO2，2NO2N2O4，标准状况下 2.24LNO 与1.12LO2混合后气体分子的物质

的量小于0.1mol，气体分子数应小于0.1NA，C错误；

D．电解精炼铜时，阳极溶解的除了 Cu 还有比 Cu 活泼的金属，所以若阳极质量减少 64g，则阴极得到电子

的数目不为 2NA，D错误；

故选 A。

5．用下列实验装置进行相应实验(夹持装置未画出)，说法不正确的是

A．图1装置检验出有 CO 生成，能证明焦炭与二氧化硅发生了反应

B．图2可用作少量氨气的尾气吸收装置

C．图3装置可以除去 SO2中的少量 HCI

D．图4关闭活塞 K，从a处加水可检验装置气密性

【答案】A

【解析】

A．在空气不足的情况下，焦炭和空气中的氧气也能反应生成一氧化碳，A错误；

B．氨气极易溶于水，吸收时需要防止倒吸，B正确；

C．亚硫酸氢钠能与氯化氢反应生成二氧化硫，不能与二氧化硫反应，C正确；

D．关闭活塞后加入水形成了封闭体系，若右侧水面比左侧高，且一段时间不改变则可说明气密性良好，D

正确；故选 A。

6．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．第一电离能：O>N>C>H

B．分子中 C和N的杂化方式相同

C．基态 Zn 原子的核外电子有 15 种空间运动状态

D．该物质中，Zn 的配位数为 4，配位原子为 O、N

【答案】C

【解析】

A．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第Ⅴ A族元素的第一电离能大于第Ⅵ A族的，氢对核外

电子的束缚力很弱，容易失去一个电子，其第一电离能较小，所以第一电离能：N＞O＞C＞H，故 A错误；

B．分子中连双键的 C的杂化方式为 sp2，连单键的碳原子为 sp3杂化，N都是sp3杂化，故 B错误；

C．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态 Zn 原子的核外电子排布式为：

1s22s22p63s23p63d104s2，有 15 种空间运动状态，故 C正确；

D．该物质中，Zn 提供空轨道，O和N提供孤电子对，配位原子是 O、N，但 Zn 的配位数是 5，故 D错误；

故选 C。

7．（2021·新疆高三一模）下列实验操作和现象”结论“对应且正确的是

操作和现象结论

A对浸液态石蜡油的碎瓷片加强热，将产生的气体通入胶性K2MnO4

溶液紫红色褪去生成的气体一定为乙烯.

B向两支盛有KI3溶液的试管中，分別润加淀粉溶液和硝酸银溶液，

前者溶液变蓝、后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在平衡: I I2+I-

C常温下向盛有浓硫酸的试管中加入铜片时,铜片很快溶解，并产生

刺激性气味气体浓硫酸具有强氧化性

室温下，用 pH 试纸分别测定浓度为0.10 mol·L-1NaClO 溶液和 0.10

mol·L-1CH3COONa 济液的 pH

比较HClO 和CH3COOH 的酸性强

弱

【答案】B

【解析】

A．对浸液态石蜡油的碎瓷片加强热，将产生的气体通入酸性 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，说明产生的气

体含有烯烃，不一定为乙烯，A项错误；

B．在 KI3的溶液试管中滴加淀粉溶液变蓝，说明溶液中有 I2，在 KI3的溶液试管中滴加硝酸银溶液有黄色沉

淀(AgI)，说明有I-，所以 KI3溶液中存在平衡，，B项正确；

C．铜与浓硫酸的反应需要在加热条件下进行，常温下，几乎无明显现象，现象不正确，C项错误；

D．NaClO 溶液具有强氧化性不能用 pH 试纸测定pH，应利用pH 计测定pH，比较酸性强弱，D项错误；

答案选 B。

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