[26781352]浙教版八年级下册科学基础预习及复习巩固 第九讲 化学方程式、二氧化碳

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八年级下册科学基础预习及复习巩固
第九讲 化学方程式、二氧化碳
3-3 化学方程式
1 质量守恒定律
(1) 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
(2) 说明
质量中恒定律只适用于化学反应。
质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不包括体积等其他方面的守恒。
注意正确认识“参加化学反应”的物质，如有的反应需要使用催化剂，不能将催化制视为反应物。
(3) 实质
化学反应的过程：参加反应的各反应物的原子重新组合成为各生成物的过程。
实质：反应前后原子的种类不会改变，原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前
后各物质的质量总和必然相等。
(4) 化学反应的特点
(5) 化学反应中的变与不变
2 化学方程式
(1) 定义：用化学式表示化学反应的方程式。
(2) 意义
表示什么物质参加反应,结果生成了什么物质。
表示各物质间原子与分子的个数比。
表示反应物在什么条件下进行反应。
表示反应物、生成物各物质间的质量比。
例如： 表示：
碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。
每个碳原子和一个氧气分子反应生成一个二氧化碳分子。
反应中各物质之间的质量比：
(1) 化学方程式的读法(以 为例)
质的方面
磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。
量的方面
每124 份质量的磷和 160 份质量的氧气在点燃的条件下完完全反应生成 284 份质量的五氧化二磷。
每4个磷原子和 5个氧气分子在点燃的条件下完全反应生成 2个五氧化二磷分子。
(2) 化学方程式的书写原则
必须以客观事实为依据，写出反应物和生成物，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
要遵循质量守恒定律，等号两边的各原子的种类与数目必须相等。
说明反应条件和生成物的状态，如果一个反应在特定的条件下进行，如需点燃、加热 (通常用△表示)、高温、
通电、催化剂等，必须把条件写在等号的上方或下方。
如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“↑”号表示；如果是溶液
中发生的反应,反应物中无固体，而生成物中有固体的，则在固体的化学式旁边用“↓”号表示。例如：
(3) 化学方程式的书写步骤
(4) 化学方程式的配平
观察法：观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其他化学式的系数。
奇数配偶法
a 找出方程式中左右两端出现次数较多的元素的原子。
b 上述元素的原子在两端的总数一奇一偶时，选这一种原子作为配平的起点。
c 将奇数配成偶數，由求得的化学计量数决定其他化学式的化学计量数。
最小公倍数法：先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，然后求其最小公倍数，进而确定化学
方程式左、右两边的化学式前面的化学计量数，使化学方程式配平。
3 依据化学方程式进行计算
(1) 理论依据：化学方程式表示的意义。
(2) 一般步骤
设未知量；
写出化学方程式；
写出相关物质的相对分子质量和已知量；
列出比例式、求解；
对问题做出简明答案。
(1) 依据化学方程式的计算易发生的几个错误
题意理解不清，答非所问。
化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据。
单位不统一，有时把体积直接代入进行计算。
把不纯物质的量当作纯净物的量代入。
粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。
3-4 二氧化碳
1 自然界中的二氧化碳
(1) 二氧化碳的构成:
二氧化碳气体是由大量二氧化碳 分子(C
O2
)构成的。每个二氧化碳分子由 1个碳原子和 2个氧原
子构成
(2) 二氧化碳的毒性
C
O2
本身没有毒性，但当空气中的 CO2 超过正常含量时，会对人体产生有害的影响。
2 二氧化碳的性质
(1) 物理性质
颜色 状态 气味 密度 溶解性
无色气体 无味比空气的大能溶于水
(2) 化学性质
一般情况下不燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。
二氧化碳与水反应：
(碳酸不稳定,常温下分解。)
二氧化碳与石灰水反应；
应用：澄清石灰水变浑浊可作为检验二氧化碳的特征反应。
3 二氧化碳的制取
(1) 实验药品：大理石(或石灰石)和稀盐酸。
(2) 反应愿理
(3) 实验装：如图所示。
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