[26781349]浙教版八年级下册科学基础预习及复习巩固 第六讲 原子结构的

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八年级下册科学基础预习及复习巩固
第六讲 原子结构的模型、组成物质的符号、表示元素的符号
2-3 原子结构的模型
1、 原子结构模型的建立与修正
道尔顿 汤姆森 卢瑟福 波尔 现代电子云模型
时间 人物 原子模型
1803 年道尔顿 原子是坚实的、不可再分的实心球。
——发现原子
1897 年汤姆生
原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其
中。
——发现电子
1911 年卢瑟福
在原子中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在
原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动。
——发现带正电荷质量很大的原子核
——α 粒子轰击金属箔实验
1913 年波尔 认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
2、 原子的结构
原子核（带正电荷）
核外电子（带负电荷）
原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷总数=核外电子所带的负电荷总数。
3、原子核的结构
质子（带正电）
中子（不带电）
（1）核电荷数：原子核所带的电荷数
（2）原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（3）中子数不一定等于质子数。原子内可以没有中子。
（4）质子不同，原子种类一定不同。
（5）电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。
原子的质量主要集中在原子核上。
（6）夸克
①质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
②夸克还可以再分。
原子
原子核
2-4 组成物质的符号
1、离子
（1）离子：带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。
（2）离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。
（3）阳离子：带正电的原子或原子团。
阴离子：带负电的原子或原子团。
2、同位素
（1）元素：具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
①元素表示物质的宏观组成。
②只讲种类，不讲个数。
（2）同位素
定义：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。
氢的 3种同位素
3、元素的种类
（1）目前人类已知的元素有 110 多种，包括人造元素。
（2）元素分类：金属元素、非金属元素和稀有气体。
①金属元素中文名带“钅”字旁（汞，也叫水银，常温下是液态）。
②非金属元素中文名中带“石”字旁的表示常温下它的单质为固态，带“气”字头的为气态，
带“氵”字旁为液态。
③稀有气体通常状况下为气体，名称都是“气”字头，它们是由原子直接构成的[如氦气
（He）]。
（3）由多种物质组成叫混合物。由一种物质组成叫纯净物。
纯净物分为单质和化合物
单质：由同种元素组成的纯净物。举例：氧气、金属铁等。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。举例：二氧化碳、水等。
4、元素的分布
① 地壳中元素含量记忆规律：氧硅铝铁钙、钠钾镁氢钛（养龟铝铁盖，哪家没青菜）。
② 其中含量最高的是氧（O），其次是硅（Si），然后是铝（Al）。金属元素中含量最高的是铝
（Al），其次是铁（Fe）。
③ 在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳（C）、氢（H）。
④海水中含量多到少：氧（O）、氢（H）、氯（Cl）、钠（Na）。
⑤有机物（葡萄糖、蛋白质、脂肪等）主要由碳（C）、氢（H）、氧（O）组成。
5、元素的作用
（1）放射性元素的作用：可以检查和治疗一些疾病，如"放疗“杀死肿瘤细胞，也可以用于灭菌
和消毒，如辐照食品。
（2）人体中元素的作用
①构成各种组织，如钙和磷构成骨骼、牙齿等,碳、氢、氧、氮硫构成血液、毛发、肌肉等。
②运载作用，如含铁的血红蛋白对氧气和二氧化碳的运载作用。
③组成酶或酶的激活剂，发挥催化的功能。如锌元素与人体中 100 多种酶有关，参与蛋白质
和核酸的合成等。
④调节体液的物理化学特性，如钠离子、钾离子和氯离子能保持体液中水、电解质平衡和酸
碱平衡等。
⑤信息传递作用，如硒、碘、锰、铜等。
2-5 表示元素的符号
1、元素符号的书写
（1）通常用该元素的拉丁文第一个字母的大写来表示。
（2）当两种元素的第一个字母相同时，写上该元素名称的第二个字母（要用小写）以示区别。
2、元素符号一般表示：
（1）一种元素。
（2）这种元素的 1个原子。
（3）表物质(由原子直接构成的)，如 Fe，Cu 等。
3、元素符号周围数字的意义
（1）元素符号前面的数字：表示单独的微粒的个数，如“2H” 表示 2个氢原子。
（2）元素符号右下角的数字：表示每个分子（原子团）中某原子的个数，如 H2中2表示一个氢分
子由 2个氢原子构成。
（3）元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数
人体地壳
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