第9讲 原子结构与元素周期表（解析版）

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第9讲 原子结构与元素周期表
1.认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。
2.知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。
3.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。
知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周
期和主族元素性质的递变规律。
4.体会元素周期律（表）在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用。
课标要求
知识网络
【原子的构成】
1．构成原子的微粒及其性质
原子
2．质量数
(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用 A表示。
(2)构成原子的粒子间的两个关系
① 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
② 质子数＝核电荷数＝核外电子数。
【原子核外电子排布】
1．电子层
(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续
的壳层，也称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系
各电子层
由内到外
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
字母代号 K L M N O P Q
离核远近 由近到远
能量高低 由低到高
2.核外电子排布规律
(1)电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层，即按 K→L→M……顺序排列。
(2)K 层为最外层时最多容纳的电子数为 2，除 K层外，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数为 8。
(3)K 层为次外层时，所排电子数为 2，除 K层外，其他各层为次外层时，最多容纳的电子数为 18。
3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图
(1)钠的原子结构示意图：
【元素周期表的编排原则与结构】
1．元素周期表的发展历程
知识详解
2．元素周期表的编排原则
(1)原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。
(2)原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(3)横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。
(4)纵列原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。
3．元素周期表的结构
(1)族
个数 元素周期表中有 18 个纵列，共有 16 个族
特点 主族元素的族序数＝最外层电子数
分类
主族 共有 7个，包括第Ⅰ A、Ⅱ A、Ⅲ A、Ⅳ A、Ⅴ A、Ⅵ A、Ⅶ A
族
副族 共有 7个，包括第Ⅰ B、Ⅱ B、Ⅲ B、Ⅳ B、Ⅴ B、Ⅵ B、Ⅶ B族
Ⅷ
族包括第 8、9、10 三个纵列
0族 占据元素周期表的第 18 纵列，最外层电子数为 8(He 为2)
(2)常见族的别称
族 别名
第Ⅰ A族(除氢外)碱金属元素
第Ⅶ A族卤族元素
0族稀有气体元素
4.元素周期表方格中的符号的意义
【核素　同位素】
1．元素
(1)概念：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。
(2)决定元素种类的是质子数。
2．核素
(1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
(2)表示方法——原子符号
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