黑龙江省大庆实验中学2024-2025学年高二上学期8月开学考试 化学 Word版含答案

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大庆实验中学实验一部 2023 级高二上学期
开学考试质量检测
化学学科试题
2024.08.21—2024.08.22
说明：1.请将答案填涂在答题卡的指定区域内。
2. 满分 100 分，考试时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Na:23 Mn:55 I:127
一．选择题（本大题共 20 小题，1-15 题每小题 2分，16-20 题每小题 3分。共 45 分）
1．化学创造美好生活，下列说法正确的是
A．苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂
B．天宫一号使用的太阳能电池板主要成分为二氧化硅
C．淀粉、纤维素和油脂均是天然有机高分子
D．氧化亚铁常用作油漆的红色颜料
2．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下，15g 甲基(-CH3)含有电子数为 10NA
B．标准状况下，11.2L 氯仿(CHCl3)中含有 C-Cl 键的数目为 1.5NA
C．常温常压下，28g 乙烯和丙烯（C3H6)的混合气体中含有原子总数目为 6NA
D．1molCH3CH2OH 分子中含有的共价键数目为 7NA
3．用如图所示装置完成相应实验(a、b、c中分别盛有试剂 1、2、3)，能达到实验目的的是
选项 试剂 1试剂 2试剂 3实验目的
A
浓氨
水CaO 浓硫酸 制取干燥的 NH3
B浓硫 Fe 片 浓硫酸 制取干燥的 SO2
酸
C
浓盐
酸MnO2饱和 NaCl 溶液 制取 Cl2并除去 HCl
D
稀硝
酸Cu 片H2O制取 NO 并除去 NO2
4．下列装置和操作不能达到实验目的的是
A．用图①装置检验纯碱中是否含有钾元素
B．用图②装置测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率
C．用图③装置分离 I2和NH4Cl 固体
D．用图④装置检验石蜡油分解产生的不饱和烃
5．某工业废水中含有大量的 Fe2+、SO42-、Cu2+。兴趣小组模拟工业从该废水中回收金属铜，并制
备Fe(OH)SO4，流程如下：
已知：该流程中 NaNO2的还原产物为 NO
下列说法错误的是
A．甲为铁粉，乙为稀硫酸溶液
B．固体 1为铁、铜混合物，固体 2为铜
C．上述流程中欲制备 2molFe(OH)SO4，理论上至少需要加入 2molNaNO2
D．取少量产品 Fe(OH)SO4溶于盐酸，滴入 KMnO4溶液检验产品中的 Fe2+
6．PCl3和PCl5都是重要的化工产品。磷与氯气反应有如图转化关系。下列叙述正确的是
已知：在绝热恒容密闭容器中发生反应(1)、反应(2)，反应体系的温度均升高。
A.△H3=△H1-△H2
B. 4PCl3(g)+4Cl2(g)=4PCl5(s) △H ; △H>△H2
C．△H1、△H2、△H3中，△H3最大
D．PCl3分子中每个原子最外层都达到 8电子结构
7．科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为-103.9 ℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列
关 于该脱硫方法的说法错误的是
A．乙烯在该过程中是还原剂
B．SO2和C2H4均可使溴水溶液褪色，其褪色原理相同
C．Cu+ 在该反应中作催化剂
D．步骤ⅰ中，每消耗 2.24LC2H4(标准状况)，有 0.2mol S 原子生成
8．抗坏血酸(即维生素 C)有较强的还原性，下列有关抗坏血酸的说法错误的是
A．抗坏血酸可做食品抗氧化剂
B．脱氢抗坏血酸能使酸性 KMnO4溶液褪色
C．抗坏血酸中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键
D．1mol 脱氢抗坏血酸与足量Na 反应产生 2mol H2
9．下列热化学方程式或叙述正确的是
A．已知甲烷的燃烧热为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．已知 %% ，则石墨比金刚石稳定
C．已知 N2(g)+H2 (g) NH⇌3(g) ,则一定条件下向密闭容器中充入
0.5molN2和1.5molH2充分反应放出 46.2kJ 的热量
D.已知 %% ，%% ；则
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．500℃左右比常温下更有利于合成氨 B．新制氯水在光照条件下颜色变浅
C．可向浓氨水加入氢氧化钠固体快速制取氨 D．用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾
11．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析
正 确的是
A．Cu 与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成
12．纳米零价铁除去酸性废水中的三氯乙烯、五价砷的原理如图所示，下列说法正确的是
A．该处理过程中将电能转化为化学能
B．该处理过程中纳米零价铁中的 Fe 为正极
C．每生成 11.2L 乙烷，转移电子 0.4mol
D．酸性废水中的五价砷除去过程中 As 和S都被Fe2+还原了
13．1，3-丁二烯和 2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①
②
由此判断正确的是
A.①和②的产物相比，②的产物更稳定B．1.3-丁二烯比2-丁炔更稳定
C.1，3-丁二烯转化为 2-丁炔是放热反应 D.一个碳碳三键的键能比两个碳碳双键的键能之和大
14．如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹起、流量侦测与控制的功能，非常适合进
行现场酒精检测。下列说法正确的是
A．电池工作时，电流由X电极经外电路流向Y电极
B．每消耗 22.4 LO2(标况下），质子交换膜通过 1mol H＋
C．电池工作时，H＋通过质子交换膜从右往左迁移
D．该电池的负极反应式为
15．已知 CH4(g) +2NO2(g)⇌CO2(g) +N2(g) +2H2O(l) ΔH ， NO2的平衡转化率随温度、压强的变
化如图所示，下列说法正确的 是
A．%ΔH < 0
B．Y1＞Y2
C．平衡常数：Kb =Ka< Kc
D. a 点体系颜色比.b 点浅
16．酸性水系锌锰电池在家庭和工业领域被广泛应用，放电时总反应的离子方程式为：
MnO2+Zn+4H+=Mn2++Zn2++2H2O，放电时电极上的 MnO2易剥落，会降低电池效率，向体系中
加入少量 KI 固体可以提高电池的工作效率，原理如图所示。下列说法错误的是
A．加 入 KI 后发生反应为：
MnO2+3I-+4H+=Mn2++I3-+2H2O
B．放电时，电子由锌电极经负载流向碳电极
C．放电时，若消耗 1molZn，正极区电解质溶液理论上增重87g
D．放电时，通过质子交换膜的H+与生成的 Zn2+的个数之比为2 1∶
17．已知 4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g），实验中测得容器内NO 及N2的物质的量
随 时间变化如图所示：下列说法正确的是
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