福建省福州第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题（解析版）

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福州一中 2023~2024 学年第二学期第三学段考试

高二化学《物质结构与性质》模块考试

（完卷 75 分钟满分 100 分）

【相对原子质量】

第Ⅰ卷选择题（48 分）

一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列物质固态时，一定是分子晶体的是

A. 酸性氧化物 B. 非金属单质 C. 碱性氧化物 D. 含氧酸

【答案】D

【解析】

【

详解】A、酸性氧化物不一定形成分子晶体，如二氧化硅形成原子晶体，A错误；

B、非金属单质不一定是分子晶体，如金刚石为原子晶体，B错误；

C、碱性氧化物一般都为金属氧化物，是离子晶体，C错误；

D、含氧酸都

是

共价化合物，形成分子晶体，D正确；

故选 D。

2. 在第二周期元素中，第一电离能介于 B、N之间的元素种类数为(　　)

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

【答案】C

【解析】

【详解】同周期自左向右电离能逐渐增大，但由于 Be 元素的 2s 轨道电子处于全充满状态，稳定性强，因

此Be 元素的第一电离能大于 B元素的第一电离能，氮元素的 2p 轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因

此氧元素第一电离能小于氮元素的第一电离能，因此第一电离能介于 B、N之间的第二周期元素有

Be、C、O三种元素，故选 C。

【点睛】因 N的最外层轨道电子数处于半充满的稳定状态,因此 N的第一电离能反常大于 O，Be 的价层电

子排布处于全满的稳定结构，其第一电离能大于 B是解答关键。

3. 下列关于金属及金属键的说法正确的是

A. 金属键具有方向性与饱和性

B. 金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用

C. 金属导电是因为在外加电场作用下产生“自由电子”

D. 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

【答案】B

【解析】

【详解】A、金属键存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，不是存在于相邻原子之间的作

用力，而是属于整块金属，没有方向性和饱和性，A错误；

B、金属键是存在于金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用，这些“自由电子”为所有阳离子所共用，

其本质也是电性作用，B正确；

C、金属中存在金属阳离子和“自由电子”，当给金属通电时，“自由电子”定向移动而导电，C错误；

D、金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，并不是能放出可见光，D错误；

答案选 B。

4. 具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是(　　)

A. 3p 能级上有 2 个未成对电子的原子和 4p 能级上有 2 个未成对电子的原子

B. 3p 能级上只有 1 个空轨道的原子和 4p 能级上只有 1 个空轨道的原子

C. 最外层电子排布为 1s2的原子和最外层电子排布为 2s22p6的原子

D. 最外层电子排布为 1s2的原子和最外层电子排布为 2s2的原子

【答案】B

【解析】

【详解】A.当p能级上有 2个或者 4个电子时，p能级上都有 2个未成对电子，所以相应元素可能是第Ⅳ A

族，也可能是第Ⅵ A族，故 A项不符合题意；

B.p 能级上有 3个轨道，当 p能级有 1个空轨道时，另两个轨道各容纳了 1个电子，加上 s能级上的 2个电

子，最外层为 4个电子，所以不管处于哪个能层，只要最外层为 4个电子，就属于第Ⅳ A 族，故 B项符合

题意；

C.最外层电子排布为 1s2的原子是 He，最外层电子排布为 2s22p6的原子是 Ne，两者均属于 0族元素，题干

中要求属于同一主族元素，故 C项不符合题意；

D.最外层电子排布为 2s2的原子是 Be，属于第Ⅱ A 族，而最外层电子排布为 1s2的原子是 He，属于 0族，故

D项也是错误的；

故答案选 B。

5. 下列物质中不含有配位键的微粒是

B. C. D.

【答案】C

【解析】

【详解】A．中有 2个Cl→Fe 配位键，A不符合题意；

B．中含有 H→N配位键，也有 H-N 共价键，氨根离子与硝酸根之间是离子键，B不符合题意；

C．中只有共价键，C符合题意；

D．中 Al 与3个-OH 形成共价键，与 1个-OH 形成配位键，D不符合题意；

故选 C。

6. 下列化学反应中，同时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成的是

A. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B. Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑

C. Cl2＋H2O＝HClO＋HCl D. NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O

【答案】A

【解析】

【详解】A. 该反应中时存在离子键、极性键、非极性键的断裂与生成，故 A正确；

B. 该反应中没有非极性键的断裂与生成，故 B错误；

C. 该反应中没有离子键的断裂与生成，也没有非极性键的生成，故 C错误；

D. 该反应中没有非极性键的断裂与生成，故 D错误；

故选 A。

7. 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到 165K 时形成的，玻璃态的水无

固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（）

A. 玻璃态是水的一种特殊状态 B. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C. 水由液态变为玻璃态，体积缩小D. 玻璃态水是分子晶体

【答案】A

【解析】

【详解】A. 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，这四种状态不同，所以玻璃态是水的一种特殊状

态，A正确；

B. 玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，相同质量、相同密度的玻璃水其体积不变，B错误；

C. 玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同，相同质量、相同密度的玻璃水其体积不变，C错误；

D. 玻璃态的水不存在晶体结构，所以不属于分子晶体，D错误；故答案为：A。

8. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获

得其单质；Y元素原子最外电子层上 s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；

W元素原子的 M层有 1个未成对的 p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A. X 元素的氢化物的水溶液显碱性

B. Z 元素的离子半径大于 W元素的离子半径

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